一定溫度下，對可逆反應 A（g）+ B(g)2C(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是（  ）

A．單位時間內消耗amolA,同時生成2amolC

B．C生成的速率與C的分解速率相等

C．若容器體積不變，容器內的壓強不再變化

D．混合氣體的物質的量不再變化

25 ℃時，水的電離達到平衡：H₂OH^＋＋OH^－；DH＞0，下列敘述正確的是（   ）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動， K_W減小

B．向水中加入少量固體硫酸鈉，平衡不移動，K_W不變

C．向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動，c(H^＋)降低

D．向水中加入少量固體NH₄Cl，平衡正向移動，c(H^＋)降低

以惰性電極電解500mL0.4mol/L的CuCl₂溶液。若陽極上所產(chǎn)生氣體的物質的量為0.25mol，則陰極上析出Cu的質量為（   ）

 A． 16g          B．32g                         C．19.2g                D．12.8g 

化學反應原理中涉及很多常數(shù)，下列說法錯誤的是（   ）

A．反應 的化學平衡常數(shù)表達式為

B．化學平衡常數(shù)、弱電解質的電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)均只受溫度的影響  

C．對于弱電解質的電離平衡常數(shù)，當溫度一定時，電離平衡常數(shù)越小，其酸性越強

D．將AgNO₃溶液和KCl溶液混合后，若c(Ag^＋)·c(Cl^－)＜K_SP(AgCl),則溶液中無沉淀生成

下列說法與鹽類水解無關的是（   ）

A．Na₂CO₃、NaHCO₃被視作“堿”用于面食制作

B．NaHSO₄溶液顯酸性

C．鋁鹽可用作凈水劑

D．TiCl₄溶液經(jīng)蒸干、焙燒制得TiO₂

下面是用鹽酸滴定氫氧化鈉的實驗敘述：①實驗中的錐形瓶、滴定管都需潤洗。②滴定前錐形瓶中有水將使滴定結果偏小。③加入2-3滴酚酞作指示劑。④滴定時，左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中顏色的變化。⑤滴定一旦發(fā)現(xiàn)溶液從紅色變成無色，立即停止滴定。⑥滴定終了時溶液的pH值剛好為7。⑦若滴定前平視，滴定終點俯視，使結果偏小。上述相關說法中錯誤的是（   ）

  A．①②④⑤      B．①②⑤⑦              C．①②⑤⑥          D．②⑤⑥⑦   

一定條件下，在體積為10 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：

2X(s)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是（  ）

A．用X 表示的化學反應速率為0.001 mol/(L·s)

B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

C．若升高溫度Y的轉化率減小，則正反應為吸熱反應

D．達到平衡時，Y與Z 的濃度相等

下列關于熱化學反應的描述中正確的是（   ）

  A．HCl和NaOH反應的中和熱⊿H=-57.3 kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol

  B．反應熱是1mol物質參加反應時的能量變化

 C．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應

 D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

從起始狀態(tài)下A出發(fā)，在一定條件下可發(fā)生一系列變化，由圖判斷下列關系錯誤的是

 A．AD，        △H=- △H₄            B．△H₁ + △H₂ + △H₃ + △H₄ =0

 C．AC，        △H=△H₃+ △H₄     D．∣△H₂ + △H₃∣=∣△H₁ + △H₄∣

將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：4A(g) ＋ B(g) === 2C(g)反應進行到4s末，測得A為0.5mol，B為0.4mol,C為0.2mol。則下列說法正確的是（   ）

  A．該時間段C的化學反應速率為0.2mol/(L·s) 

  B．該時間段A的化學反應速率為0.125mol/(L·s)

  C．該時間段B的化學反應速率為0.05mol/(L·s)      

  D．到4s末時，B的轉化率為20%