已知有如下反應：① 2BrO₃^－ + Cl₂ = Br₂ + 2ClO₃^－，② ClO₃^－+ 5Cl^－+ 6H⁺ = 3Cl₂+ 3H₂O，③ 2FeCl₃ + 2KI =2FeCl₂ + 2KCl + I₂，④ 2FeCl₂ +Cl₂ = 2FeCl₃。下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是（    ）

A．BrO₃^－﹥ClO₃^－﹥Cl₂﹥Fe³⁺﹥I₂   B．BrO₃^－﹥Cl₂﹥ClO₃^－﹥I₂﹥Fe³⁺

C．ClO₃^－﹥BrO₃^－﹥Cl₂﹥Fe³⁺﹥I₂   D．BrO₃^－﹥ClO₃^－﹥Fe³⁺﹥Cl₂﹥I₂

水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應是3Fe²⁺ + 2S₂O₃^2- + O₂+ xOH^- = Fe₃O₄ + S₄O₆^2- + 2H₂O，關于該反應下列說法中正確的是（   ）　

A．H₂O和S₄O₆^2- 都是還原產物     　　

B．Fe²⁺和S₂O₃^2-都是還原劑　　 

C．1molFe²⁺被氧化時，轉移2mol電子

D．x = 2

在標準狀況下，m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是（   ）              

A．標準狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質量比m : n

B．25 ℃時，1 kg氣體A與1 kg氣體B的分子數(shù)之比為n : m

C．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m : n

D．標準狀況下，等質量的A與B的體積比為m : n

FeS與足量的稀硝酸反應，生成Fe(NO₃)₃、S、NO和H₂O。若反應中有0.3mol的電子轉移，則參加反應的硝酸中未被還原的硝酸的物質的量為（    ）

A．0.9mol     B．0.45mol      C．0.3mol     D．0.1mol

甲、乙、丙、丁分別是氫氧化鈣溶液、硝酸鉀溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸中的一種。已知甲和丙可以反應，甲和丁也可以反應，則下列說法正確的是（   ）

A．甲一定是氫氧化鈣溶液       B．乙一定是硝酸鉀溶液

C．丙不可能是碳酸鈉溶液        D．丁只能是鹽酸

（6分）下列物質： ①金屬鈉 ②Na₂O固體 ③CO₂氣體 ④SO₃氣體 ⑤氨氣  ⑥HCl氣體 ⑦Ba(OH)₂固體 ⑧熔融的NaCl ⑨蔗糖晶體 ⑩NaCl溶液。其中，屬于電解質的是               ，屬于非電解質的是            ，上述狀態(tài)下能導電的是                      。

（8分）（1）向Ba(HCO₃)₂溶液中滴加少量的NaOH溶液，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：________________________________________；在以上溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，請寫出此步反應的離子方程式：                              。

（2）在氯化鉀與氯化鈣的混和物中，鉀離子與鈣離子的物質的量之比為1∶2，則該混合物中KCl的質量分數(shù)為        ；含有1mol氯離子的該混合物的質量為_____________。

(5分)鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀、次氯酸等還強。工業(yè)上制取鐵酸鈉的化學方程式是(未配平)：

Fe(NO₃)₃+ NaOH + Cl₂ → Na₂FeO₄ + NaNO₃ +NaCl + H₂O

（1）鐵酸鈉中，鐵元素的化合價是      ；上述制取鐵酸鈉的反應中，鐵元素被        （填“還原”或“氧化”）。

（2）鐵酸鈉溶解于水，立即與水發(fā)生劇烈反應，放出氧氣，正是這些在水中新產生出的氧原子發(fā)揮其極強的氧化能力給水殺菌消毒的。鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑原因鐵元素轉化為Fe(OH)₃膠體，使水中懸浮物沉聚, Fe(OH)₃膠體微粒直徑的范圍是__________nm，鐵酸鈉的電離方程式是                            。

（15分）現(xiàn)有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，選擇適當?shù)脑噭�將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl^-、SO₄^2-、和NO₃^-的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：

請回答下列問題：

（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式。試劑X ：        ，沉淀A：       ，試劑Y：          ，沉淀B：         。

（2）上述實驗流程中加入過量的Na₂CO₃的目的是                 。

（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有          （填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的          ，之后若要獲得固體NaNO₃需進行的實驗操作是             （填操作名稱）。

（4）寫出實驗流程①②所涉及的離子方程式。

①                        ；②                               。

（10分）實驗室用固體燒堿配制0.1mol×L^-1的NaOH溶液500mL，回答下列問題：

（1）計算需要NaOH固體的質量         g。

（2）有以下儀器和用品：①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平。配制時，必須使用的儀器或用品有       （填序號），還缺少的儀器是          。

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是                     。

（4）配制時，一般分為以下幾個步驟：

① 稱量  ② 計算  ③ 溶解  ④ 搖勻  ⑤ 轉移  ⑥ 洗滌  ⑦ 定容  ⑧ 冷卻  ⑨ 振蕩，其正確的操作順序為                      。

（5）配制過程中，下列操作會引起結果偏高的是         （填序號）

① 未洗滌燒杯、玻璃棒

②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶

③ 容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④ 稱量NaOH的時間太長

⑤ 定容時俯視刻度