合成氨反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如下圖。下列說法正確的是

A．t₁時升高了溫度　　　　　          B．t₂時使用了催化劑

C．t₃時增大了壓強                         D．t₄時降低了溫度

在密閉容器中充入4molX，在一定溫度下4X(g) 3Y(g)+ Z(g)達到平衡時，有30%的X發(fā)生分解，則平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量是

    A．4mol       B．3.4mol        C．2.8mol       D．1.2mol

已知化學反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，如圖(Ⅰ)所示：ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH_3；根據(jù)上述原理和圖(Ⅱ)所示，判斷各對應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是

A．A―→F　ΔH=-ΔH₆

    B．A―→D　ΔH=ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃

C．ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅+ΔH₆=0

D．ΔH₁+ΔH₆=ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅

一定條件下，合成氨反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是

   A.80.0%           B.20.0%        C.16.7%         D.83.3%

常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，甲充有二氧化氮（N₂O₄2NO₂  △H ＞ 0）乙充有空氣，現(xiàn)分別進行下列兩個實驗：

（a）將兩容器置于沸水中加熱     （b）在活塞上都加2 kg的砝碼

  在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙        B．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙        D．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

已知Zn(s)＋H₂SO₄(aq)===ZnSO₄(aq)＋H₂(g)　ΔH<0，則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是

A．上述熱化學方程式中的ΔH的值與反應(yīng)物的用量無關(guān)

B．該反應(yīng)中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變

C．該反應(yīng)的化學能可以轉(zhuǎn)化為電能

D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

已知熱化學方程式：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₁＝－483.6 kJ/mol，則對于熱化學方程式：2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH₂＝b，下列說法正確的是

A．熱化學方程式中化學計量數(shù)表示分子個數(shù)

B．該反應(yīng)的ΔH₂＝＋483.6 kJ/mol

C．|ΔH₂|<|ΔH₁|

D．|ΔH₂|>|ΔH₁|

一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)m A(g)＋nB(g) pC(g)+ qD(g)

 當m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)一定能說明反應(yīng)已達到平衡的是 

①體系的壓強不再發(fā)生變化         ②體系的密度不再發(fā)生變化

③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變    ④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變            

⑤反應(yīng)速率V_A：V_B：V_C：V_D =m：n：p：q

    A.只有③④         B．②③④  C．①②③④     D．①②③④⑤

下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是

  A．加壓有利于SO₂與O₂反應(yīng)生成SO₃      

   B．溫度過高對合成氨反應(yīng)不利

  C．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快

  D．用過量空氣煅燒硫鐵礦可以提高原料的利用率

在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2 mol 氣體M和3 mol N氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+ 3N(g)  x Q(g) +3R(g)，該反應(yīng)達平衡時，生成2.4mol R，并測得Q的濃度為0.4 mol/L，下列有關(guān)敘述正確的是

  A．x值為2                           B. 混合氣體的密度增大

  C．平衡時N的濃度為0.2mol/L          D. N的轉(zhuǎn)化率為80%