分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，能表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式是

A、H₂（g）＋1/2O₂（g）===H₂O(g)          ΔH =—a₁ kJ/mol

B、H₂（g）＋CuO（s）===Cu+H₂O(l)        ΔH =－a₂ kJ/mol

C、2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)                ΔH =－a₃ kJ/mol

D、H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)               ΔH =－a₄ kJ/mol

“中和熱”是一個(gè)熱化學(xué)中的重要概念，“中和熱”的定義為：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H₂O時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。以下關(guān)于中和熱的敘述正確的是

A、在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值都相等

B、在稀溶液中1mol酸和1mol堿反應(yīng)放出的熱量都相等

C、在稀溶液中HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱與HNO₃和KOH反應(yīng)的中和熱數(shù)值相等

D、將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中剛好生成1mol水時(shí)，產(chǎn)生的熱量即為中和熱

已知2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g)   △H= ─484KJ/moL，則反應(yīng)： H₂O(g)=H₂(g)+1/2O₂(g) 的△H為

A、─484KJ/moL   B、+484KJ/moL    C、─242KJ/moL    D、+242KJ/moL

在2A＋B 3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A、υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）              B、υ（D）＝ 1mol/（L·ｓ）

C、υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）              D、υ（B）＝ 0.3mol/（L·ｓ）

一定條件下反應(yīng) 2AB(g)    A₂(g)＋ B₂(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化             B、容器內(nèi)，3種氣體AB、A₂、B₂共存

C、容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化  D、AB的消耗速率等于A₂的消耗速率

已知N₂+3H₂  2NH₃  △H<O ，反應(yīng)速率為V₁；2HI  H₂+I₂ △H>O ，反應(yīng)速率為V₂。對(duì)于上述兩個(gè)可逆反應(yīng)，當(dāng)升高溫度時(shí)，V₁和V₂的變化情況為

A、同時(shí)增大                                   B、同時(shí)減小   

C、V₁增大，V₂減小                             D、V₁減小，V₂增大

下圖曲線a表示放熱反應(yīng)  X(g) + Y(g)  Z(g) + M(g) + N(s)  △H ＜0進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是

A、升高溫度              B、加大X的投入量

C、加催化劑              D、增大體積

某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是

A、用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

B、用托盤天平稱量25.20g NaCl

C、用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

D、用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL

在一定溫度不同壓強(qiáng)（P₁ ＞P₂）下，可逆反應(yīng)2X(g)  2Y(g) + Z(g)中，生成物Z

在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是

關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是

A、C(H⁺)很小的溶液一定呈堿性            B、 pH=7的溶液一定呈中性 

C、C(OH^-)=C(H⁺)的溶液一定呈中性         D、 強(qiáng)酸溶液的C（H⁺）一定比弱酸的大