未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或很少污染，且有些可以再生。下列屬最有希望的新能源的是(　　)

①天然氣  ②煤  ③核能  ④水電  ⑤太陽能  ⑥燃料電池  ⑦風(fēng)能  ⑧氫能      

A.①②③④  B. ③④⑤⑥  C.③⑤⑥⑦⑧     D.除①②外

25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A．C(s)＋ O₂(g)===CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

B．C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂(g)===3CO₂(g)＋3H₂O(l)  ΔH＝－1 400 kJ/mol

C．CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝－890.3 kJ/mol

D.  2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol

“西氣東輸”工程使東部發(fā)達(dá)地區(qū)的居民告別了管道煤氣，用上了天然氣。已知某管道煤氣的主要成分是H₂和CO，其體積比為1∶1；天然氣的主要成分是CH₄，它們?nèi)紵�的熱化學(xué)方程式為：①2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)  ΔH＝－571.6 kJ/mol   ②2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)  ΔH＝－566 kJ/mol

③CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－890.31 kJ/mol

當(dāng)使用管道煤氣的用戶改用天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的可燃?xì)怏w，理論上所獲得的熱量，后者大約是前者的多少倍(　　)

A．1.3           B．3.1           C．1.6             D．0.8

下列各組離子在相應(yīng)的條件下能大量共存的是(　　)

A．在c(H⁺)/c(OH^－)=1×10^—14的溶液中：NH、Ca²⁺、Cl^－、K⁺

B．水電離的c(H⁺)=10^－13mol·L^－1的溶液中：Fe³⁺、SO₄^2—、K⁺、SCN^－

C．在c(H⁺)=10^—14mol/L的溶液中可能含：Na⁺，AlO₂^—，CO₃^2—，SO₃^2—

D．c(OH^－)=1×10^—14mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^－ 、S₂O₃^2—

已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，如圖(Ⅰ)所示：ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH₃根據(jù)上述原理和圖(Ⅱ)所示。

判斷各對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是(　　)

A．ΔH₁+ΔH₆=ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅

B．A―→D　ΔH=ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃

C．A―→F　ΔH=－ΔH₆

D．ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅+ΔH₆=0

化學(xué)反應(yīng)可視為舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是a kJ•mol^－1，H—H鍵的鍵能是b kJ•mol^－1；由N₂和H₂合成1 mol NH₃時(shí)可放出c kJ的熱量。那么N—H 鍵的鍵能是(　　)

A．（a＋3b－2c）/2 kJ•mol^－1               B．（a＋3b＋2c）/6 kJ•mol^－1

C．（a＋3b－2c）/6 kJ•mol^－1               D．（a＋3b＋2c）/3 kJ•mol^－1

濃度均為0.1mol/L的三種溶液:①氨水②鹽酸③氯化銨溶液，下列說法不正確(　　)

A．PH由大到小的順序：② > ③ > ①            B．水電離的C（H⁺）：③ > ① > ②    

C．C（NH₄⁺）：③ > ①            D．①②等體積混合后的溶液：C（H⁺）>C（OH^-）

某酸甲溶液的pH=2，某酸乙溶液的pH=3，下列說法正確的是(　　)

A．若甲為強(qiáng)酸、乙為弱酸，則c(甲) ：c(乙)=10 ：1   

B．若甲為弱酸，乙為強(qiáng)酸，則一定滿足c(甲)>c(乙)  

C．若甲為強(qiáng)酸，乙為弱酸，則其物質(zhì)的量濃度不可能相等           

D．若甲、乙均為弱酸，則甲酸的電離常數(shù)一定比乙酸大

一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng) A（s）+2B（g）2C(g) ，下列敘述中是反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是(　　)

（1）v_正(A)＝2v_逆(C)；（2）單位時(shí)間生成amol A，同時(shí)生成2amol B；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化（5）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；（6）A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。

 A．（1）（3）（4）       B．（3）（4）   C．（2）（3）（5）   D．（3）（4）（5）（6）

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu₂O/ZnO):CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，甲醇生成量與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。

下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．在300 ℃條件下，t₁時(shí)刻該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

B．在500 ℃條件下，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)為n_B/(3t₁) mol/L

C．在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，則氫氣的濃度減小

D．由圖像說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)