（11分）實(shí)驗(yàn)室用下列方法測定某水樣中O₂的含量。

(1)用如右圖所示裝置，使水中溶解的O₂，在堿性條件下將Mn^2＋氧化成MnO(OH)₂，反應(yīng)的離子方程式為                                   。

實(shí)驗(yàn)步驟：

①打開止水夾a 和b，從A 處向裝置內(nèi)鼓入過量N₂，此操作的目的是                             。

②用注射器抽取20.00 mL 某水樣從A 處注入錐形瓶。

③再分別從A 處注入含mmol NaOH的溶液及過量的MnSO₄溶液。

④關(guān)閉止水夾a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；

(2)用I^－將生成的MnO(OH)₂再還原為Mn^2＋，反應(yīng)的離子方程式為：

MnO(OH)₂＋2I^－＋4H^＋==Mn^2＋＋I(xiàn)₂＋3H₂O。

實(shí)驗(yàn)步驟：

⑤打開止水夾a、b，分別從A 處注入足量NaI溶液及含nmol H₂SO₄硫酸溶液。

⑥重復(fù)④的操作。

(3)用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟(2)中生成的I₂，反應(yīng)方程式為： I₂+2Na₂S₂O₃==2NaI+Na₂S₄O₆。

實(shí)驗(yàn)步驟：

⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴             作指示劑。

⑧用0.005mol · L^－1Na₂S₂O₃滴定至終點(diǎn)。

(4)計(jì)算。滴定過程中，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如右圖所示。

⑨經(jīng)計(jì)算，此水樣中氧(O₂)的含量為(單位：mg·L^－1)          。

⑩本實(shí)驗(yàn)中所加NaOH溶液和H₂SO₄溶液中m和n應(yīng)有一定量的關(guān)系，即應(yīng)加適量的H₂SO₄使溶液呈      (填“酸性”、“堿性”或“接近中性”)，其原因是                                      。

（8分）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨，⑧氨水，請回答下列問題：

（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號）

                                       。

（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號）

                                       。

（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是　　　　　                

   　                      　　　　。

（4）已知t℃，K_W＝1×10^－13，則t℃（填“>”或“<”或“＝”）         25℃。在t℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝             。

某礦泉水標(biāo)簽上印有主要的礦物質(zhì)成分如下（單位為mg／L）：Ca  20，K 39，Mg  3，Zn  0.06，F(xiàn)  0.02等，這里的 Ca，K，Mg，Zn，F(xiàn)是指   （　 ）

    A．單質(zhì)      B．元素     C．金屬離子       D．分子

下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯誤的是（    ）

A．摩爾質(zhì)量g/mol  B．物質(zhì)的量mol  C．氣體摩爾體積 mol /L  D．密度  g/cm³

在容量瓶上無須有標(biāo)記的是：（    ）

A．標(biāo)線    B．溫度   C．濃度     D．容量

美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是        （      ）

A．57      B．47     C．61       D．293

下列說法正確的是（N_A表示阿佛加德羅常數(shù)）（      ）

A．在常溫常壓下，11.2L氦氣含有的分子數(shù)為0.5N_A

B．在常溫常壓下,1mol氦氣含有的原子數(shù)為2N_A

C．32克氧氣所含的原子數(shù)為N_A

D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目相同

下列敘述不正確的是                                         （      ）

A．原子的次外層電子數(shù)不一定是8或18個  

B．原子最外層電子數(shù)都不超過8個

C．一切原子都有質(zhì)子和電子

D．稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一定都是8個

有_aA³⁺和_bB^n－兩種離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則n值是            （      ）

A．a(chǎn)-3-b          B．b-3-a         C．a(chǎn)+3-b        D．a(chǎn)-3+b

氯元素在自然界有³⁵Cl和³⁷Cl兩種同位素，在計(jì)算式

34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中                        （      ）

A．75.77%表示³⁵Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)          B．24.23%表示³⁵Cl的豐度

C．35. 453表示氯元素的相對原子質(zhì)量    D．36.966表示³⁷Cl的質(zhì)量數(shù)