實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；

（1）溶解時(shí)                                                   

（2）過濾時(shí)                                                   

（3）蒸發(fā)時(shí)                                                   

現(xiàn)有34g某氣體，它的摩爾質(zhì)量為17g/mol，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為         mol

（2）該氣體含有的分子數(shù)約為                個(gè)

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積約為                  L

（4）將該氣體完全溶解于水配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為       mol/L

12.4g Na₂R 含有Na⁺0.4mol，則Na₂R的摩爾質(zhì)量為          ，R的相對(duì)原子質(zhì)量為      ，含R1.6g 的Na₂R的物質(zhì)的量為        

等質(zhì)量的氧氣（O₂）和臭氧（O₃），物質(zhì)的量之比為       ，所含氧原子的個(gè)數(shù)之比為         

相同條件下，同質(zhì)量的SO₂和SO₃氣體，體積比為     ，密度比為     

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g，則該混合氣體中，CO的質(zhì)量為      g，CO₂的體積為         L

右圖是用自來水制取少量蒸餾水的簡(jiǎn)易裝置，（加熱及固定儀器略），其原理與教材中的實(shí)驗(yàn)完全相同。

回答下列問題：

（1）左邊大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是                     

（2）該裝置中使用的玻璃管較長(zhǎng)，其作用是                     

（3）燒杯中還應(yīng)該加入的物質(zhì)是                        

18.0 mol·L^-1的濃硫酸稀釋成2.00 mol·L^-1的稀硫酸100 ml,實(shí)驗(yàn)操作如下：

（1）計(jì)算并用量筒量取        ml的18.0 mol·L^-1的濃硫酸;

（2）將        沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有少量        的燒杯中；

（3）將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入       ___________；

（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

（5）繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至液面與刻度線相切

（6）蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻，將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽保存。

試分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響（偏高、偏低或無影響）

（1）沒有洗滌燒杯和玻璃棒              

（2）定容時(shí)俯視讀數(shù)          

（3）容量瓶使用前有少許水殘留          

已知反應(yīng)X+Y= M+N為放熱反應(yīng),，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的

A、X的能量一定高于M

B、Y的能量一定高于N

C、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生

設(shè)C＋CO₂2CO   △H > 0 反應(yīng)速率為 u₁，N₂＋3H₂2NH₃    △H＜0 反應(yīng)

速率為 u₂，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，u₁和u₂的變化情況為                         

A、 同時(shí)增大        B、同時(shí)減小        C、增大，減小        D、減小，增大