實(shí)驗(yàn)室以食鹽、二氧化碳、氨氣為原料模擬生產(chǎn)純堿，該實(shí)驗(yàn)先制得，進(jìn)而制取純堿。主要裝置如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                ；B中所盛的溶液為

                       。   

(2)D裝置用來(lái)產(chǎn)生,則固體D可以是(只填一種                               ；C裝置中球形漏斗的作用是                                     。

(3)向C中通人氣體時(shí)，應(yīng)先通                  ，理由是                         

                                                   。C中反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為

                                                。

 (4)C中分離出的 晶體可能含有的雜質(zhì)有                            ，用該晶體制取純堿時(shí)，有的雜質(zhì)不會(huì)影響純堿的純度。原因是                    

                                                             (用化學(xué)方程表示)。

（5）寫(xiě)出用制取純堿的化學(xué)方程式                                     。

由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去。

(注:NaCl熔點(diǎn)為801℃;在181℃升華)

 (1)精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為①                                            和②                                 。                              

 （2）將連續(xù)通人坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除外還含有                           ，固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形定浮渣，浮渣中肯定存在                           。

 (3)在用廢堿液處理A的過(guò)程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                          

                                                                        。

甲、乙兩同學(xué)為探究與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加執(zhí)裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                   。 

（2）C中白色沉淀是                             。

（3）C中液面上方生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是                               。

（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是空氣中的氧氣參與反應(yīng)，乙同學(xué)認(rèn)為是白霧（硫酸酸霧）參與反應(yīng)。

①為證實(shí)各自的觀(guān)點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上；甲同學(xué)在原有操作之前通一段時(shí)間，目的是                                    。乙同學(xué)在A(yíng)、B間增加盛有飽和溶液的洗氣瓶D,D中反應(yīng)的離子方程式是                              。

②各自進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：

用離子方程式解釋乙同學(xué)觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象                                         

                                                 （不必配平）。

(5)若將(4)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行聯(lián)合試驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)B中無(wú)沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是                                                        。

二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為：2SO₂(g)＋ O₂(g) 2 SO₃(g); △H <0, 該反應(yīng)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)采取的適宜條件是（    ）

A.低溫、高壓、催化劑                   B. 適宜的溫度、高壓、催化劑

C.低溫、常壓、催化劑                   D. 適宜的溫度、常壓、催化劑

可逆反應(yīng)2HI(g)I₂(g)+H₂(g)在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)下列中的四項(xiàng)中的某項(xiàng)不隨時(shí)間變化時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是(    )

A．各組分的物質(zhì)的量     B．混合物的溫度  C．容器內(nèi)壓強(qiáng)   D．混合氣體的顏色

增大壓強(qiáng)能使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（   ）。

A．C(s)+CO₂(g)2CO(g)            B．3H₂(g)+N₂(g)2NH₃(g)

C．H₂(g)+I₂(g)2HI(g)              D．C(s)+H₂O(g)CO(g) + H₂(g)

對(duì)于反應(yīng)A + B= C，下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（　　　）

A．升高體系的溫度                B．增加體系的壓強(qiáng)

C．增大Ｃ的物質(zhì)的量濃度           D．增加A的物質(zhì)的量

下列說(shuō)法，你認(rèn)為不正確的是（   ）。

A．平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變

B．對(duì)于密閉容器中反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃，2體積SO₂與足量O₂反應(yīng)，能生成2體積SO₃

C．合成氨反應(yīng)中使用催化劑，降低了反應(yīng)所需要的活化能。

D．反應(yīng)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g) 2HI(g) 在450℃時(shí)，其平衡常數(shù)為49；則反應(yīng)

HI(g) 1 ∕ 2 H₂(g) ＋1 ∕ 2 I₂(g) 在450℃時(shí)的平衡常數(shù)為1 ∕ 7

下列情況下，反應(yīng)速率相同的是                                      (    )

A．等體積0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L CH₃COOH分別與0.2 mol/LNaOH溶液反應(yīng)

B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應(yīng)

C．等體積等濃度HCl和HNO₃分別與等質(zhì)量的Na₂CO₃粉末反應(yīng)

D．等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H₂SO₄與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)

下列措施或事實(shí)能用勒沙特列原理解釋的是(     )

A．在合成氨（正反應(yīng)是放熱）的反應(yīng)中，升溫有利于氨的合成        　

B．H₂、I₂、HI三者的平衡混合氣，加壓(縮小容器體積)后顏色變深

C．鋼鐵在潮濕的空氣中更容易生銹 

D．氯氣可以用排飽和食鹽水的方法收集