下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是(    )

A、打開汽水瓶時(shí)，有大量氣泡溢出

B、在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)往往要加入一定量鐵粉

C、氨水應(yīng)密閉保存放置于低溫處

D、實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

下列說法正確的是(    )

A．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞

B．能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞

C．反應(yīng)物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D．增大反應(yīng)物濃度時(shí)，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大

下表中物質(zhì)的分類組合正確的是(　　)

某溫度下，反應(yīng)H₂(g)+I₂(g)  2HI(g)，△H <0,在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，

下列說法不正確的是(    )

Ａ．恒溫壓縮體積，平衡不移動(dòng)，顏色加深

Ｂ．恒壓迅速充入HI，開始時(shí)正反應(yīng)速率減小

Ｃ．恒容，升溫正反應(yīng)速率減小

Ｄ．恒容，充入H₂，I₂的百分比含量降低

反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃達(dá)到平衡后，若保持溫度和體積不變，向容器中充入由¹⁸O所組成的氧氣，當(dāng)達(dá)到新平衡后，下列結(jié)論正確的是(    )　

A．O₂的轉(zhuǎn)化率提高了           B．正反應(yīng)速率不變

C．¹⁸O只存在于SO₃中           D．¹⁸O存在于各物質(zhì)中

可以說明反應(yīng)2HI(g)H­₂(g)＋I(xiàn)₂(g)已達(dá)到平衡的是(     )

① 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H₂的同時(shí)生成n mol HI

② 一個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H－I鍵斷裂

③ 百分組成ω(HI)=ω(I₂)

④ 反應(yīng)速率υ(H₂)=υ(I₂)=1/2υ(HI)時(shí)

⑤ c(HI)：c(H₂)：c(I₂)=2：1：1時(shí)

⑥ 溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

⑦ 溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化

⑧ 條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

⑨ 溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化

⑩ 溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化

A．②③⑤   B．①④⑦   C．②⑦⑨      D⑧⑨⑩

在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加

一倍，達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%。則下列敘述正確的是(     )

A．a＞b                          B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

C．A的轉(zhuǎn)化率減小了              D．B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了

反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g)  達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p₁＞p₂，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。

據(jù)此可判斷(    )

A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)    B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)   

Ｃ．a＞b                 D．a +1＜b

在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂(g)  N₂O₄(g) 達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO₂(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO₂的體積分?jǐn)?shù)(     )

A．減小   B．增大   C．不變   D．無法判斷

下列說法中正確的是(　　)

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小或不變

C．ΔH<0、ΔS<0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

D．ΔH>0、ΔS<0的反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行