下列說法中有明顯錯誤的是

A．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大

B．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大

C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞

D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率

在2A＋B 3C＋5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ)           B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)

C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ)            D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)

將4 mol A氣體和2mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L^-1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L^-1·s^-1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L^-1·s^-1

③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L^-1其中正確的是

A．①③         B．①④         C．②③           D．③④

對于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是

在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A．A的轉(zhuǎn)化率變小                      B．平衡向正反應(yīng)方向移動

C．D的體積分?jǐn)?shù)變大                    D．a(chǎn) ＞ c＋d

在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M (g)＋N (g)  R (g)＋2 L，此反應(yīng)符合下面圖像。

下列敘述正確的是

A．正反應(yīng)吸熱，L是氣體     B．正反應(yīng)吸熱，L是固體

C．正反應(yīng)放熱，L是液體     D．正反應(yīng)放熱，L是氣體

一定量的稀硫酸與過量的鋅反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向稀硫酸中加入適量的下列物質(zhì)，其中一定不能達(dá)到目的的是（    ）                                          

A．氯化鈉溶液       B．水    C．醋酸鉀溶液        D．硫酸銅固體

某溫度下的定容密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時： ①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強 ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ④B的物質(zhì)的量濃度  能表明該反應(yīng)一定已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （    ）

A．①③④          B．②③          C．②③④          D．只有④

在一個固定體積的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)，達(dá)到平衡時，混合氣體中C的體積百分含量為a%，若維持容器的容積和溫度不變，按下列四種配比方案作為反應(yīng)物，達(dá)平衡后，C的體積百分含量不可能為a%的是（  ）

A．4 mol A+2 mol B          B．3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B

C．3 mol C+0.8 mol D         D．1.6 mol A＋0.8 mol B＋0.6 mol C＋0.3 mol D

體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃，并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率

A、等于p%       B、大于p%   C、小于p%   D、無法判斷