已知450℃時，反應(yīng)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g) 2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應(yīng)

2HI(g) H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為

A．50      B．0.02      C．100       D．無法確定

在一定條件下，可逆反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，△H<0，達(dá)到平衡時，當(dāng)單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是（     ）

A．加催化劑V_正、V_逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等

B．加壓，V_正、V_逆都增大，且V_正增大倍數(shù)大于V_逆增大倍數(shù)

C．降溫，V_正、V_逆都減小，且V_正減小倍數(shù)小于V_逆減小倍數(shù)                  

D．加入氬氣，V_正、V_逆都增大，且V_正增大倍數(shù)大于V_逆增大倍數(shù)

在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)2AB（g）＋C（g）達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（    ）

A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且A不是氣態(tài)           B.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且A是氣態(tài)

C.其他條件不變，加入少量A，該平衡向正方向移D. 改變壓強(qiáng)對該平衡的移動無影響

下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動的是                      

A．混合物中各組分的濃度改變    B．正、逆反應(yīng)速率改變

C．混合物中各組分的含量改變    D．混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變

某溫度下，已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)  qZ(g)　ΔH＞0，m＋n＞q，在體積一定的密閉容器中達(dá)到平衡，下列敘述正確的是          

A．反應(yīng)速率v_正(X)＝v_逆(Y)           B．降低溫度，的值變小

C．增加Y的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率減小  D．加入X，反應(yīng)的ΔH增大

25℃時，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入過量金屬錫   (Sn)，發(fā)生反應(yīng)：

Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)變化關(guān)系如下圖所示。

下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb^2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO₃)₂固體后，c(Pb^2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb^2＋)增大，說明該反應(yīng)△H＞0

D．25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合下圖所示的是

A．CO₂(g)＋2NH₃(g)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)；   △H＜0

B．CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)；   △H＞0

C．CH₃CH₂OH (g)CH₂=CH₂(g)＋H₂O(g)；   △H＞0

D．2C₆H₅CH₂CH₃(g)＋O₂(g)2 C₆H₅CH=CH₂(g)＋2H₂O(g)；  △H＜0

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。

通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是           。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                       。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值           (填“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量        (填“相等、不相等”)，所求中和熱          (填“相等、不相等”)，簡述理由                                                                     

（5）用相同濃度和體積的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會             ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

反應(yīng)m A＋n Bp C在某溫度下達(dá)到平衡。

①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是

______              _________。

②若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡必定向______方向移動。

③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為_____態(tài)。

在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實驗條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為 、及。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：

②                                                                     ；

③                                                                    

（2）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為 _________；實驗③平衡時C的濃度為____________；

（3）該反應(yīng)的_________0，判斷其理由是_____________________；

（4）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時的平均反應(yīng)速率：

實驗②：=；                 

實驗③：=____________________。