關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是(    )

A.化學(xué)反應(yīng)速率可表示反應(yīng)進(jìn)行的程度

B.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)，任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加

C.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

D.根據(jù)反應(yīng)速率的大小可知化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的相對快慢

在下列四種溶液中，分別加入少量固體二氧化錳，能產(chǎn)生氣體的是(　　)?

A.3％H₂O₂溶液

B.1 mol/L NaOH 溶液?

C.1 mol/L KClO₃溶液

D.1 mol/L 鹽酸?

若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是(　　)

A.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽

B.弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C.強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)   

D.一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體質(zhì)量最大的是(　　)

A. 20mL 2 mol/L FeCl₃溶液         B.40 mL 1 mol/L NaHCO₃溶液

C. 20mL 1 mol/L Na₂SO₃溶液      D. 40 mL 2 mol/L NH₄HCO₃溶液

某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四種離子，下列說法正確的是（    ）

A. 若溶液中c（A^-）＝c（Na⁺），則溶液一定呈中性

B. 溶液中不可能存在：c（Na⁺）> c（A^-）> c（OH^-）> c（H⁺）

C. 若c（OH^-）> c（H⁺），溶液中不可能存在：c（Na⁺）> c（OH^-）> c（A^-）> c（H⁺）

D. 若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在：c（A^-）> c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^-）

將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃；或加入少量CaO，但溫度仍保持40℃，在這兩種情況下均未改變的是(    )

A.Ca(OH)₂的溶解度、溶劑的質(zhì)量     B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.溶液的質(zhì)量、水的電離平衡         D.溶液中Ca²⁺的數(shù)目

0.1 mol•L^-1 KHS溶液中下列表達(dá)式不正確的是（　 �。�

A.c(K ⁺)+c(H⁺)= c(OH^-)+c(HS^-)+2 c(S^2-)     B.c(K⁺)> c(HS^-)> c(OH^-)>c(S^2-)> c(H⁺)

C.c(HS^-)+ c(S^2-)+c(H₂S)= 0.1 mol•L^-1           D.c(K⁺)> c(HS^-)> c(OH^-)>c(H₂S)> c (H⁺)

用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN^－)<c(Na⁺)，下列關(guān)系式正確的是(   )

A．c(H⁺)>c(OH^－)                      　      B．c(HCN)<c(CN^－) 

C．c(CN^－)+c(OH^-)=0.1mol·L^－1                　D．c(HCN)+c(CN^－)  =0.2mol·L^—11

設(shè)C(g)＋CO₂(g)2CO(g)  △H＞0 ，反應(yīng)速率為u₁，N₂＋3H₂2NH₃  △H＜0反應(yīng)速率為u₂，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，u₁和u₂的變化情況為     （   ）                        

A．同時增大      B．同時減小   C．增大，減小     D．減小，增大

在一定條件下，在體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA + nB＝pC。t秒末，A減少了1 mol，B減少了1.25 mol，C增加了0.25 mol/L。則m ∶n ∶ p應(yīng)為       （     ）

A．4∶5∶ 2    B．2∶ 5∶ 4     C．1∶ 3∶ 2    D．3∶ 2∶ 1