將等質(zhì)量的A、B兩份鋅粉裝入試管中，分別加入過量的稀硫酸，同時向裝A的試管中加入少量CuSO₄溶液。圖表示產(chǎn)生氫氣的體積V與時間t的關(guān)系，其中正確的是（   ）

對于Zn(s)+H₂SO₄(l)=ZnSO₄(l)+H₂(g)；ΔH ＜0 的化學(xué)反應(yīng)下列敘述不正確的是(     )

A．反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用右圖表示

B．若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池鋅為負(fù)極

C．ΔH的值與反應(yīng)方程式的計量系數(shù)無關(guān)

D．若將其設(shè)計為原電池當(dāng)有32.5g鋅溶解時，

正極放出氣體一 定為11.2L

2004年美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池,它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為：

C₂H₅OH +3O₂ =2CO₂+3H₂O，電池示意如圖。

下列說法不正確的是（    ）

A.a極為電池的負(fù)極    

B.電池工作時電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極

C.電池正極的電極反應(yīng)為：4H⁺ + O₂ + 4e^－ =2H₂O

D.電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移

有人設(shè)計出利用CH₄和O₂的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH₄在O₂中燃燒，則下列說法正確的是(   )                          

①每消耗1molCH₄可以向外電路提供8mole^-

②負(fù)極上CH₄失去電子，電極反應(yīng)式CH₄+10OH^-－8e^-=CO₃^2-+7H₂O

③負(fù)極上是O₂獲得電子，電極反應(yīng)式為 O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

④電池放電后，溶液pH不斷升高

A．①②       B．①③        C．①④        D．③④

化學(xué)反應(yīng)可視為舊健斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示

現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P—P198kJ·mol^—1、P—O 360kJ·mol^—1、O=O為：498 kJ·mol^—1。則反應(yīng)P₄（白磷）＋3O₂    P₄O₆的反應(yīng)熱△H為（     ）

A．－1638 kJ/mol        B．＋1638 kJ/mol  

C．－126 kJ/mol          D．＋126 kJ/mol

肼(N₂H₄)是火箭發(fā)動機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時N₂O₄為氧化劑，生成N₂和水蒸氣。已知：N₂(g)+2O₂(g)====N₂O₄(g) ΔH=+8.7 kJ·mol^-1

N₂H₄(g)+O₂(g) ====N₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-534.0 kJ·mol^-1

下列表示肼跟N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（   ）

A.2N₂H₄(g)+N₂O₄(g) ====3N₂(g)+4H₂O(g) ΔH=-542.7 kJ·mol^-1

B.2N₂H₄(g)+N₂O₄(g) ====3N₂(g)+4H₂O(g) ΔH=-1 059.3 kJ·mol^-1

C.N₂H₄(g)+1/2 N₂O₄(g)====3/2N₂(g)+2H₂O(g)  ΔH=-1 076.7 kJ·mol^-1

D.2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)====3N₂(g)+4H₂O(g)  ΔH=-1 076.7kJ·mol^-1

．已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g)，ΔH =-72kJ·mol^-1，蒸發(fā)1mol Br₂（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

則表中a為(    )       

A．404          B．260         C．230          ．200

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛使用，鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為Zn+2MnO₂+H₂O=Zn(OH)₂+Mn₂O₃,下列說法錯誤的是（    ）        

A．電池工作時，鋅失去電子   

B．電池正極反應(yīng)式為： 2MnO₂+H₂O+2e^-= Mn₂O₃+2OH^-

C．電池工作時，負(fù)極附近pH降低          

D．正極是水電離出的H⁺得到電子

氫氧燃料電池是一種高性能電池，總反應(yīng)為2 H₂ + O₂ = 2 H₂O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述中不正確的是(    )

A．H₂為負(fù)極，O₂為正極                   B．工作時電解質(zhì)溶液的PH不斷增大

C．負(fù)極反應(yīng)：2H₂-4e^- +4OH^-=4H₂O         D．正極反應(yīng)：O₂ + 4e^- +2 H₂O=4OH^-

我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al＋3O₂＋6H₂O＝4Al(OH)₃，下列說法不正確的是（   ）

A．正極反應(yīng)為：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－        

B．電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極

C．該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用 

D．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積