在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是        (　　)

A．無色溶液：Ca^2＋、H^＋、Cl^－、HSO

B．能使甲基橙呈紅色的溶液：Na^＋、NH、I^－、NO

C．NaOH溶液：K^＋、Fe^3＋、SO、NO

D.＝0.1 mol/L的溶液：Na^＋、K^＋、SiO、NO

下列圖象能正確地表達(dá)可逆反應(yīng)3A（g）＋B（g）2C（g）（△H＜0）的是(　　)

把0.05mol NaOH固體，分別加入下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是(　　)①自來水②0.5 mol·L^－1鹽酸�、�0.5mol·L^－1醋酸  ④0.5mol·L^－1 NH₄Cl溶液

A．①②           B．②④           C．③④          D．②③

某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。

據(jù)圖判斷正確的是(　　)

A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線

B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C．a(chǎn)點(diǎn)K_W的數(shù)值比c點(diǎn)K_W的數(shù)值大

D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

在一定溫度下將1mol CO和3mol水蒸氣放在密閉的容器中發(fā)生下列反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)達(dá)到平衡后，測(cè)得CO₂為0.75mol，再通入6mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后，CO₂和H₂的物質(zhì)的量之和為（    ）

A.1.2mol             B .1.5mol             C. 1.8mol       D . 2.5mol

下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：（    ）

A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJ·mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)    △H= -890.3kJ·mol^-1

B. 500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  △H= -38.6kJ·mol^-1

C. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg²⁺+2OH^--=Mg(OH)₂↓

D. 氧化鋁溶于NaOH溶液：Al₂O₃+2OH^--=2AlO₂^-+H₂O

把0.6mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于1L容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng)，3X(g)＋Y(g)  nZ(g)＋2W(g), 5 min末已生成0.3 mol W，若測(cè)知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.03 mol·L^－1·min^－1，則上述反應(yīng)中Z氣體的反應(yīng)方程式系數(shù)n的值是(　)

A．1            B．2             C．3            D．4

已知：2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l)  ΔH= -571.6 KJ·mol^-1          

CH₄（g）+2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH= -890 KJ· mol^-1

現(xiàn)有H₂與CH₄的混合氣體89.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO₂和H₂O(l),若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱1626 KJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質(zhì)的量之比是（    ）

A．1∶1      B．3∶1   C．4∶1         D．2∶3

已知2 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量242 kJ，且氫氣中1 mol H—H鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量436 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氧氣中1 molO===O鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（    ）

A．436 kJ     B．557 kJ       C．496kJ      D．241kJ

在相同條件下（T=500k），相同體積甲、乙兩容器，甲充入1gSO₂、1gO_2，乙充入2gSO₂、2gO₂.下列敘述錯(cuò)誤的是（    ）

A．化學(xué)反應(yīng)速率乙>甲   B．平衡后O₂濃度乙>甲

C．SO₂轉(zhuǎn)化率乙>甲    D．平衡后SO₂的體積分?jǐn)?shù)乙>甲