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(10分)

⑴微粒AXn-核外有18個電子,則它的核電荷數(shù)為         ,核內中子數(shù)為          。

⑵由1H216O與2H217O所代表的物質中,共有         種元素,        種原子,

16O、17O的關系為          。(填同位素或同種原子或同種核素)

 

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(20分)某次實驗需配制0.4mol·L-1NaOH溶液500mL。配制方法如下:

(1)配制該溶液應選用     mL容量瓶;

(2)用托盤天平準確稱量     g固體NaOH;

(3)將稱量好的NaOH固體放在500 mL大燒杯中,倒入約200 mL蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使固體全部溶解,待       后,將燒杯中的溶液注入容量瓶中;

(4)用少量      洗滌燒杯以及玻璃棒2~3次,洗滌后的溶液        ,輕輕晃動容量瓶,使溶液混合均勻;

(5)向容量瓶中加入蒸餾水,到液面                時,改用 

              加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞,         。

(6)誤差分析:(填偏高、偏低、無影響)

若容量瓶中洗凈后未干燥,殘留少量水,則所配制的溶液濃度將        ;

操作(5)中,若定容時,眼睛俯視,則所配制的溶液濃度將        。

 

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(10分)  32.5 g Zn與足量稀硫酸完全反應,生成氫氣的物質的量是多少?生成的氫氣在標準狀況下的體積是多少?

 

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(12分) 在標準狀況下,將224L氯化氫氣體溶于635mL的水(密度為1.00 g/cm3)中,所得鹽酸的密度為1.18g/cm3。

(1)該鹽酸的質量分數(shù)是多少?

(2)取這種鹽酸10.0mL,稀釋到1.00L,所得的稀鹽酸的物質的量濃度多少?

 

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下列說法中正確的是(    )

A.二氧化硫溶于水能導電,故二氧化硫屬于電解質

B.硫酸鋇難溶于水,故硫酸鋇屬于弱電解質

C.硫酸是強電解質,故純硫酸能導電

D.相同條件下,氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸導電能力相同

 

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一定條件下,在10L的密閉容器中進行反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g ),測得2min內,N2的物質的量由20mol減小到8mol,則2min內N2的反應速率為(       )

A.1.2mol/(L·min)        B.1mol/(L·min)

C.0.6mol/(L·min)        D.0.4mol/(L·min)

 

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已知下列兩個熱化學方程式:

2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )    △H = -571.6 kJ/mol

 CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 (g )   △H = -890.3 kJ/mol

實驗測得氫氣和甲烷的混合氣體共4 mol,完全燃燒時放熱為2594.0 kJ,則混合氣體中氫氣和甲烷的體積比為(    )

A.  3 : 5      B. 2 : 3      C.3 : 2       D.5 : 3

 

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下列有關中和滴定的操作:①用標準液潤洗滴定管;②往滴定管內注入標準溶液;③檢查滴定管是否漏水;④滴定;⑤滴加指示劑于待測液;⑥用水洗滌。正確的操作順序是(    )

A.⑤④③②①⑥                                        B.⑤①②⑥④③  

C.③⑥①②⑤④                                        D.③①②④⑤⑥

 

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在密閉容器中充入4 molX,在一定溫度下 4X(g)  3Y(g)+Z(g),達到平衡時,有30%的X發(fā)生分解,則平衡時混合氣體總物質的量是 (    )

A.4mol    B.3.4mol    C.2.8mol      D.1.2mol

 

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下列各種方法中,能對金屬起到防止或減緩腐蝕作用的是(    )

①金屬表面涂抹油漆      ②改變金屬內部結構

③保持金屬表面清潔干燥    ④金屬表面進行電鍍

⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜

A.①②③④                 B.①③④⑤

C.①②④⑤                 D.全部

 

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