下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是

A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：[Cl^-]>[NH₄⁺]

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合： [OH^-]= [H⁺]

C．0.1mol·L^-1的硫酸銨溶液中：[NH₄⁺]>[SO₄^2-]>[H⁺]

D．0.1mol·L^-1的硫化鈉溶液中：[OH^-]=[H⁺]+[HS^-]+2[H₂S]

部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe₂O₃、CuO）共5.76 g，經(jīng)如下處理：

下列說法正確的是                             

A．濾液A中的陽離子為Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺          B.樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g

C.樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.49 g              D.樣品CuO的質(zhì)量一定為0.80 g

（8分）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O。已知水是生成物之一。

⑴ 該反應中的還原劑是_____________。

⑵ 該反應中的還原產(chǎn)物是____________。

⑶ 寫出該反應的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

____________________________________________________________________。

⑷ 若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則生成水的質(zhì)量是______________。

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為              。

（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是                 。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：                   。

（4）由表中兩種元素的原子按1︰1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）                     _。

a．MnO₂          b．FeCl₃        c．Na₂SO₃            d．KMnO₄

（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為                         ，N→⑥的單質(zhì)的化學方程式為                 。

常溫下，為使0.1 mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至                      。

接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：

1)該反應所用的催化劑是            (填寫化合物名稱)，該反應450℃時的平衡常數(shù)         500℃時的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

2)該熱化學反應方程式的意義是                                ．

3）下列描述中能表明該反應已達平衡狀態(tài)的是     。

a．            b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化

c．容器中氣體的密度不隨時間而變化 d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化

4)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO₂和0.10molO₂，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO₃0.18mol，則=         mol.L^-1.min^-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，則平衡        移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”  或“不”)，再次達到平衡后，        mol<n(SO₃)<         mol。

實驗室制取SO₂的反應原理為：Na₂SO₃＋H₂SO₄（濃）===Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O。請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的轉(zhuǎn)化率：

（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是      →     →     

→     →      →      →     →      （填各接口的編號）。

（2）實驗時甲橡皮管的作用與原理是                                  。

（3）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是                                            。

（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是                                           。

（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO₂的轉(zhuǎn)化率會     （填“增大”“不變”或“減小”）。

（6）用n mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結(jié)束時，繼續(xù)通入O₂一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO₂的轉(zhuǎn)化率為                 。

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

（1）反應①應在溫度較低的情況下進行。因在溫度較高時KOH 與Cl₂ 反應生成的是KClO₃。寫出在溫度較高時KOH與Cl₂反應的化學方程式              

             ，當反應中轉(zhuǎn)移5 mol電子時，消耗的氯氣是        mol。

（2）在反應液I中加入KOH固體的目的是        （填編號）。

A．與反應液I中過量的Cl₂繼續(xù)反應，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

C．為下一步反應提供堿性的環(huán)境

D．使KClO₃轉(zhuǎn)化為 KClO

（3）從溶液II中分離出K₂FeO₄后，還會有副產(chǎn)品KNO₃、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為                                        。

（4）如何判斷K₂FeO₄晶體已經(jīng)洗滌干凈                              。

有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示，如：CH₃—CH=CH—CH₃可表示為  ，有一種有機物X它的鍵線式如下：

(1) X的分子式為：                ；有機物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香族化合物。則Y的結(jié)構(gòu)簡式是                    。

(2) Y可以與溴水反應，其生成物的結(jié)構(gòu)簡式是                 ； Y在一定條件下還可生成高分子化合物，該反應的化學方程式：                           。

(3) Y在一定條件下還可以與H₂生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的結(jié)構(gòu)簡式為          。

2005年的諾貝爾化學獎頒給了3位在烯烴復分解反應研究方面做出突出貢獻的化學家。烯烴復分解反應實際上是在金屬烯烴絡合物的催化下實現(xiàn)C=C雙鍵兩邊基團換位的反應。如下圖表示了兩個丙烯分子進行烯烴換位，生成兩個新的烯烴分子——丁烯和乙烯。

現(xiàn)以石油裂解得到的丙烯為原料，經(jīng)過下列反應可以分別合成重要的化工原料I和G。I和G在不同條件下反應可生成多種化工產(chǎn)品，如環(huán)酯J。

請按要求填空：

(1) 寫出下列反應的反應類型：

①______________，⑥______________，⑧______________。

(2) 反應②的化學方程式是___________________________________________。

(3) 反應④、⑤中有一反應是與HCl加成，該反應是________（填反應編號），設計這一步反應的目的是_____________________________________________，

物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________。

(4) 反應⑩的化學方程式是___________________________________________。

將一生銹的鐵片置于稀硝酸中，反應結(jié)束后，共收集11.2L NO氣體（標況）。溶液中還剩下固體殘渣5g，過濾后向淺綠色溶液中通入35.5g氯氣，恰好使Fe²⁺全部氧化，求原鐵片的質(zhì)量和鐵銹的百分含量（鐵銹成分以Fe₂O₃計算）。(保留兩位小數(shù))