查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測(cè)量?jī)x”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO₂，但實(shí)際乙醇被氧化為X，其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為：

CH₃CH₂OH—2e^—====X+2H⁺。下列說(shuō)法中正確的是                       （    ）

    A．電池內(nèi)部H⁺由正極向負(fù)極移動(dòng)

    B．另一極的電極反應(yīng)式為：O₂+4e^—+2H₂O===4OH^—

    C．乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過(guò)外電路流向負(fù)極

    D．電池總反應(yīng)為：2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D3所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法中正確的是

             （    ）

    A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H₃YO₄

    B．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篨<Z<Y<W

    C．與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Z比W更劇烈

    D．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是                                                      （    ）

相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

    N₂ （g）+3H₂（g）2NH₃（g） △H=- 92.4 kJ/mol。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述正確的是                                                              （    ）

    A．放出熱量關(guān)系：a<b< 92.4

    B．反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②

    C．達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①>③

    D．N₂的轉(zhuǎn)化率：②>①>③

甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種元素組成，其中四種是短周期元素。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽(yáng)離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，D、E處于同主族。

用甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；

②取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈紅色；

③取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液，加熱；

④取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀。

回答下列問(wèn)題：

   （1）C的元素符號(hào)是          ，D在周期表中的位置          。

   （2）用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象的原因：                 。

   （3）實(shí)驗(yàn)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是____。

   （4）經(jīng)測(cè)定甲晶體的摩爾質(zhì)量為392 g/mol，其中陽(yáng)離子與陰離子物質(zhì)的量之比為3：2，則甲晶體的化學(xué)式為           。

蘇合香醇可以用作食用香精，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖17所示。

   （1）蘇合香醇的分子式為       ，它不能發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類型有（填數(shù)字序號(hào)）            。

    ①取代反應(yīng)  ②加成反應(yīng)  ③消去反應(yīng)

    ③加聚反應(yīng)  ⑤氧化反應(yīng)  ⑥水解反應(yīng)

    有機(jī)物丙是一種香料，其合成路線如圖18。其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得為88，它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰乙；乙與蘇合香醇互為同系物。 

   （2）按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是             。

   （3）C與新制Cu（OH）₂懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為          。

   （4）丙中含有兩個(gè)—CH₃在催化劑存在下1 mol D與2 mol H₂反應(yīng)可以生成乙，D可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為           。

   （5）甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為             。

   （6）苯環(huán)上有3個(gè)取代基或官能團(tuán)，且顯弱酸性的乙的同分異構(gòu)體共有____種，其中3個(gè)取代基或官能團(tuán)互不相鄰的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__     _。

某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN^—離子，另一種廢水中含有Cr₂O^2-₇離子。該廠擬定如圖19所示的廢水處理流程。

回答以下問(wèn)題：

   （1）上述處理廢水的流程中主要使用的方法是              。

   （2）②中使用的NaCl0溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因____。

   （3）②中反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為        。

   （4）③中反應(yīng)時(shí)，每0.4 mol Cr₂O^2-₇轉(zhuǎn)移2.4 mol e^-，該反應(yīng)的離子方程式為          。

   （5）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且藍(lán)色沉淀逐漸減少。請(qǐng)你使用化學(xué)用語(yǔ)，結(jié)合必要的文字解釋其原因            。

某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn)。

   【實(shí)驗(yàn)1】銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖20所示。

實(shí)驗(yàn)步驟：

①先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑；

②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；

③將Cu絲上提離開(kāi)液面。

   （1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

   （2）熄滅酒精燈后，因?yàn)橛袑?dǎo)管D的存在，B中的液體不會(huì)倒吸，其原因是            。

   （3）拆除裝置前，不需打開(kāi)膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是    。

   【實(shí)驗(yàn)2】實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。

查閱資料：

①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu²⁺和銅單質(zhì)。在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。

②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于鹽酸。在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。

為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如圖21的實(shí)驗(yàn)：

   （4）②中檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是             。

   （5）③中在煅燒過(guò)程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。

   （6）下列對(duì)于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項(xiàng)）         。

    A．固體甲中，CuS和Cu₂S不能同時(shí)存在

    B．固體甲中，CuO和Cu₂O至少有一種

    C．固體甲中若沒(méi)有Cu₂O，則一定有Cu₂S

    D．固體甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S

2010年上海世博會(huì)的主題是“城市，讓生活更美好”。下列敘述中不正確的是

      A．世博會(huì)中國(guó)館——“東方之冠”使用的鋼筋混凝土不屬于復(fù)合材料

      B．世博會(huì)前期，處理廢水時(shí)加入明礬可作為凈水劑以吸附水中的雜質(zhì)

      C．世博會(huì)期間，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可減少白色污染的產(chǎn)生

      D．世博會(huì)停車場(chǎng)安裝催化光反應(yīng)設(shè)施，可將汽車尾氣中CO和NO_x反應(yīng)生成無(wú)毒氣體

下列表述正確的是

       A．氯氣溶于水的離子方程式是Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

      B．含有大量N03-的溶液中，可以同時(shí)大量存在H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO^2-₄

      C．常溫下在AgNO₃溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加KI溶液，沉淀由白色變黃色，證明常溫下AgCl溶解度大于AgI溶解度

      D．若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，1molC₂₀H₄₂的分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為62 N_A