A、B、D、E、Y為5種短周期元素。

       ①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。

       ②D的氫化物是最常用的溶劑，E的單質(zhì)是一種生活中常見的金屬。

       請回答：

（1）AD₂中具有的化學(xué)鍵的類型是                。

（2）高溫時，6 gA的單質(zhì)與D的氣態(tài)氫化物反應(yīng)，生成兩種還原性氣體，吸收的熱量為65．75 kJ，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是               。

（3）D與氫元素可組成含有10個電子的X^一，與X^一組成元素相同，原予數(shù)個數(shù)比也相同的分子的電子式是          。

（4）將盛有一定量紅棕色氣體BD₂的4L容器壓縮至2L，待氣體顏色不再變化時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)（填“大于”、“等于”或“小于”）        原來的2倍，原因是          。

（5）E的某種化合物可用作凈水時的混凝劑，其原理是（用離子方程式表示）     。

（6）YD₂氣體通入足量BaCl₂和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體，反應(yīng)的離子方程式是               。

某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹[Cu₂（OH）₂CO₃]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬（CuSO₄·5H₂O）、無水AlCl₃和鐵紅的過程如下圖所示：

       已知：  ①Al³⁺、Al（OH）₃、AlO₂^-有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

       ②碳酸不能溶解Al（OH）₃。

       請回答：

（1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應(yīng)的離子方程式是               。

（2）溶液2中含有的金屬陽離子是        ；氣體2的成分是        。

（3）溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應(yīng)的離子方程式是           。

（4）固體2制取CuSO4溶液有多種方法。

        ①在固體2中加入濃H₂SO₄，并加熱，使固體2全部溶解得CuSO₄溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                  。 

②在固體2中加入稀H₂SO₄后，通入O₂并加熱，使固體2全部溶解得CuSO₄溶液，反應(yīng)的離子方程式是                。

（5）溶液1轉(zhuǎn)化為溶液4過程中，不在溶液1中直接加入試劑C，理由是            。

（6）直接加熱AlCl₃·6H₂O不能得到無水AlCl₃。SOCl₂為無色液體，極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl₃·6H₂O與SOCl₂混合加熱制取無水AlCl₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                    。

某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進(jìn)行實驗研究。

       請回答：

（1）用上述裝置探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是          。

②用上述裝置進(jìn)行實驗，以生成9．0 mL氣體為計時終點，結(jié)果為。

比較實驗I和Ⅱ可以得出的實驗結(jié)論是            。

實驗過程中，對量氣管的操作是             。

③若將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實驗完全一致，所測得的反應(yīng)速率均大于上述實驗對應(yīng)的數(shù)據(jù)。粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是（填序號）        。

A．石墨   b．銀   c．銅d．沙粒（二氧化硅）

（2）用上述裝置驗證生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕。

①圓底燒瓶中的試劑可選用（填序號）            。

a．NaOH溶液    b．C₂H₅OH c．NaCl溶液  d．稀硫酸

②能證明生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是             。

由苯合成香料K和解熱鎮(zhèn)痛藥物G的路線如下：

       注：以上反應(yīng)中R、R’、R”均表示烴基

（1）芳香烴A中C、H原子數(shù)之比是4：5，l mol A：在氧氣中完全燃燒生成8 mol CO₂，A的分子式是            ；A分子中只有7個碳原子一定共平面，A的結(jié)構(gòu)簡式是       。

   （2）B的結(jié)構(gòu)簡式是            。

   （3）E→F的反應(yīng)類型是                    。

（4）D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式是                。

（5）K與新制Cu（OH）₂懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式是               。

（6）G與（5）中反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體，含有相同的官能團(tuán)，且位置與F中官能團(tuán)的位置相同，G的結(jié)構(gòu)簡式是            。

（7）K的同分異構(gòu)體W，其分子內(nèi)苯環(huán)上的氫原子只有1種，且僅含有2個甲基。l mol W最多與3 mol飽和溴水反應(yīng)，則W的1種結(jié)構(gòu)簡式是               。

生產(chǎn)、生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說法不正確的是

A．地球上CO₂氣體含量上升容易導(dǎo)致溫室效應(yīng)，進(jìn)而引發(fā)災(zāi)難性氣候

B．食品保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

C．不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金

D．春節(jié)時燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩

下列事實一定能說明HF是弱酸的是

　①常溫下NaF溶液的pH大于7；　②用HF溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗；

�、跦F與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；　　 ④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3；

⑤HF能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO₂氣體； ⑥HF與水能以任意比混溶；

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅。

A．①②⑦　　  　 B．②③⑤　　　   C．③④⑥　　　   D．①④

能正確解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式

A. AlCl₃溶液中通入過量的NH₃：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺

B．淀粉碘化鉀試紙上滴稀硝酸變藍(lán)：2I^- + 4H⁺ + NO₃^- ＝ I₂ + NO↑+ 2H₂O

C．電解MgCl₂飽和溶液：  MgCl₂Mg+Cl₂↑

D．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO₄ + CO₃^2-  CaCO₃↓+ SO₄^2-

根據(jù)以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入含有FeO雜質(zhì)的CuO粉，充分反應(yīng)，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸；

在除去溶液中的Fe²⁺時，可采用的方法是

A．可直接加堿，調(diào)整溶液的pH≥9.6

B．加入純銅粉，將Fe²⁺還原為Fe

C．先將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再調(diào)整溶液pH至3～4

D．通入H₂S使Fe²⁺直接沉淀

下列實驗或圖表的結(jié)論或解釋正確的是

關(guān)于圖中各裝置的敘述不正確的是

A．裝置①中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸

B．裝置②可檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)得到的氣體中含有乙烯

C．裝置③的兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不相同

D．裝置④能驗證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag₂S沉淀