夏日的夜晚，�？匆妰和�手持發(fā)光的“魔棒”在廣場上嬉戲�！澳О簟卑l(fā)光原理是利用過氧化氫氧化草酸二酯產生能量，該能量被傳遞給熒光物質后便發(fā)出熒光，草酸二酯(CPPO)結構簡式如圖。下列說法正確的是：

A．草酸二酯的分子式為C₂₆H₂₂Cl₆O₈

B．1mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應時

(苯環(huán)上鹵素不水解)，最多消耗6molNaOH

C．草酸二酯水解可以得到兩種有機物

D．1mol草酸二酯與氫氣完全反應，需要氫氣10mol

（15分）分子式為C₁₂H₁₄O₂的F有機物廣泛用于香精的調香劑。為了合成該物質，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線：

試回答下列問題：

（1）A物質在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)           種峰；峰面積比為             

（2）C物質的官能團名稱                       

（3）上述合成路線中屬于取代反應的是                      (填編號)；

（4）寫出反應④、⑤、⑥的化學方程式：④              ⑤              ⑥             

（5）F有多種同分異構體，請寫出符合下列條件的所有結構簡式：①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團；②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③其中一個取代基為-CH₂COOCH₃；                                                 

（18分）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的單質是自然界最輕的氣體，E單質須保存在煤油中。A與B、C分別構成電子數(shù)相等的化合物M、N，且M是一種能產生溫室效應的最簡單的有機氣體物質；D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；回答下列問題：

（1）N的電子式為           ；M分子中含有      （填“極性”或“非極性”）鍵

（2）D與E以1:1形成的化合物與水反應的化學反應方程式                        

(3)A、B、C、D可形成陽離子和陰離子個數(shù)比是1∶1的離子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X與Y以物質的量之比1∶2加熱反應，寫出反應的化學方程式                             

反應后水溶液顯      （填“酸”“堿”或“中”）性,原因是                   （用離子方程式表示）

（4）由N與D的單質、KOH溶液構成原電池，負極會產生C的單質。則其負極反應為                    ；一段時間后，溶液pH        （填“增大”“減小”或“不變”）。

（5）在一定溫度下，將4 mol C單質和12 mol A單質通入到體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應，2min達到平衡狀態(tài)時，A單質的轉化率是50%，則用A單質表示該反應的平均速率為        ；該溫度下的平衡常數(shù)為K=           。

從化學平衡移動的角度分析，提高A單質的轉化率可以采取的措施是        （選填序號字母）。

a、及時分離出生成物    b、平衡后再加入6molA物質    c、增大壓強      d、使用催化劑   e、平衡后再加入2molC物質

（15分）海水蘊含著豐富的資源。在化學實驗室里模擬從海水中提取重要的工業(yè)原料氯化鈉時，設計了以下操作流程：

請回答以下問題：

（1）在所提供的試劑中選擇：試劑C是                   

            ①Na₂CO₃                                          ②BaCl₂                                        ③稀鹽酸

（2）操作b中用到的主要儀器為酒精燈、               、三腳架和玻璃棒。

 （3）利用所得的氯化鈉制氯氣和氫氣，并檢驗氯氣的氧化性和測定產生氫氣的體積。試按下圖所給儀器，設計一套能完成以上實驗目的裝置，儀器接口的正確連接順序是：

A接       ，        接        ；B接      ，       接        。

（4）寫出通入C后，燒杯中所發(fā)生的離子反應方程式                    

（5）電解氯化鈉溶液時的離子方程式為                                      

若裝入的飽和食鹽水為75mL，接通電源一段時間，停止通電后，測得氫氣為8.4mL（標準狀況）。將U形管內的溶液混合均勻，其pH約為_______ 。（假設電解前后溶液體積變化可忽略不計，產生的氣體全部逸出）

（6）若想準確讀取所得氫氣的體積，應采取的操作有                               

（10分）硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：

（1）證明步驟①濾液中含有Fe²⁺的方法是                           。

（2）寫出②中的離子反應方程式：                   。

（3）步驟③中反應的離子方程式：                            。

（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、        、灼燒、冷卻 、稱量。

（5）該小組有些同學認為用KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。

（5Fe²⁺+MnO₄^—+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）

①      實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除藥匙、天平（附砝碼）、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需               。

②滴定到終點時的顏色為         色。

（6）正常人每天應補充16.8mg左右的鐵。其中絕大部分來自于食物。如果全部通過服用含F(xiàn)eSO₄·7H₂O的片劑。來補充鐵，則正常人每天服需用含          mgFeSO₄·7H₂O片劑。

“分類”是一種思想方法，在化學發(fā)展中起到了重要作用。下列分類標準合理的是

       ①根據(jù)水溶液能否導電將化合物分為電解質和非電解質

       ②根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

       ③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

       ④根據(jù)反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應

       A．②④                B．①②                C．①③                D．③④

已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是

      A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小

      B．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍

C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強

      D．Z的化學活潑性一定比X強

下列敘述中的前后兩個量之比為1 ：2的是

A．液面在 “ 0 ” 刻度時，25mL堿式滴定管和50mL堿式滴定管所盛液體的體積

B．相同溫度下，0.1mol /L乙酸溶液與0.2mol /L乙酸溶液中，c（H⁺）之比

C．氨水與(NH₄)₂SO₄溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH）： c（SO）

D．相同溫度下，pH=12的Ba(OH)₂與pH=12的KOH溶液中，c〔（Ba(OH)₂〕： c（KOH）

關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

A．若采用裝置①精煉銅，則a極為純銅， b極為粗銅，電解質溶液為CuSO₄溶液

B．裝置②是原電池，能將化學能轉化為電能，鋅電極發(fā)生還原反應

C．裝置③中X若為四氯化碳，則此裝置可用于吸收氨氣，并防止倒吸

D．裝置④可用于實驗室配置一定物質的量濃度的稀硫酸

某有機物A是農藥生產中的一種中間體，其結構簡式如下，下列敘述正確的是

A．有機物A屬于芳香烴

B．有機物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應

C．有機物A的核磁共振氫譜有7個峰

D．1molA和足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗3molNaOH