燃燒物質(zhì)的量相等的某有機物和乙醇，實驗測得：

       ①乙醇燃燒生成的CO₂的量是該有機物燃燒生成的CO₂的量的2/3；

       ②該有機物燃燒生成水的量是乙醇燃燒生成水的量的2/3；

       ③二者消耗相同狀態(tài)下氧氣的體積相同

       通過分析判斷該有機物是

       A．C₄H₉OH                                     B．CH₂=CHCOOH

       C．CH₂=CHCHO                                 D．CH₃CH₂COOH

在甲、乙兩個密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）B（g） + 2C（g） ΔH= m kJ/mol，有下列兩種圖像。有關敘述正確的是

       A．若甲為恒容體系，圖像（Ⅰ）代表溫度不同時，時間與B的體積分數(shù)關系圖，則m>0

       B．恒溫條件下，圖像（Ⅰ）可能代表壓強不同時，時間與B的體積分數(shù)關系圖

       C．恒溫條件下，若乙容器存在圖像（Ⅱ）關系，則當x代表壓強時，y一定代表B的體積分數(shù)

       D．恒溫條件下，若甲、乙兩容器體積相同，起始時分別向甲中充人2 mol A，乙中充入1molB,3 mol C，則達平衡后兩容器中B的體積分數(shù)一定相同

向5mL 0．2 mol/L的鹽酸中加入5mL0．18 mol/L AgNO₃溶液生成沉淀，則生成沉淀后溶液中Ag⁺的物質(zhì)的量濃度為（已知 Ksp（AgCl）=1．8×10^-10）

       A．1．8×10^-6mol/L                              B．1．8×10^-7mol/L

       C．1．8×10^-8mol/L                              D．不存在

（15分）下圖中所有物質(zhì)均為中學化學常見物質(zhì)，F(xiàn)、H是氣體單質(zhì)，Z是金屬單質(zhì)，Y中陽離子與陰離子個數(shù)比為2 ：1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反應均為黃色，I是白色膠狀沉淀。

       請回答下列問題：

   （1）Y的電子式                      。關于Y的說法正確的是

          A．Y是酸性氧化物                     B．Y是過氧化物

         C．Y是堿性氧化物                        D．Y可以作漂白劑

   （2）J溶液中離子濃度由大到小的順序為__________________________________

   （3）寫出G與鹽酸反應生成I的離子方程式                              

   （4）寫出B與Y反應的化學方程式                                      

   （5）將一定量的黃綠色氣體W₂通入到E的溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中有三種含W元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的變化如圖所示。

該反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是      mol，該反應總反應的化學方程式為                             。

（14分）Ⅰ、某化學活動小組利用如下甲裝置對原電池進行研究，請回答下列問題：（其中鹽橋為含有飽和KCl溶液的瓊脂）

   （1）在甲圖裝置中，當電流計中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時，鹽橋中的離子移動方向為：K⁺移向_____燒杯，Cl^-移向______燒杯（填“A”或“B”），裝置中電子的移動路徑和方向為___________________________

       Ⅱ、該小組同學提出設想：如果將實驗中的鹽橋換為導線（銅制），電流表是否也發(fā)生偏轉(zhuǎn)呢？帶著疑問，該小組利用圖乙裝置進行了實驗，發(fā)現(xiàn)電流計指針同樣發(fā)生偏轉(zhuǎn)�；卮鹣铝袉栴}：

   （2）該小組的一位成員認為溶液中的陰陽離子能通過銅導線從而構成閉合回路形成電流，該裝置仍然為原電池。你對該觀點的評價是__________（填“正確”或“不正確”）

   （3）對于實驗中產(chǎn)生電流的原因，該小組進了深入探討，后經(jīng)老師提醒注意到使用的是銅導線，燒杯A實際為原電池。那么在燒杯B中銅片上發(fā)生反應的電極反應式為______________________

   （4）對于圖乙燒杯A實際是原電池的問題上，該小組成員發(fā)生了很大分歧：

①一部分同學認為是由于ZnSO₄溶液水解顯酸性，此時原電池實際是由Zn、Cu做電極，H₂SO₄溶液作為電解質(zhì)溶液而構成的原電池。如果這個觀點正確，那么原電池的電極反應式為：正極：_________________________________

②另一部分同學認為是溶液酸性較弱，由于溶解在溶液中的氧氣的作用，使得Zn、Cu之間形成原電池。如果這個觀點正確，那么原電池的電極反應式為：

正極：_________________________________

   （5）若第（4）問中②觀點正確，則可以利用此原理設計電池為在偏遠海島工作的燈塔供電。其具體裝置為以金屬鋁和石墨為電極，以海水為電解質(zhì)溶液，請寫出該電池工作時總反應的化學方程式____________________________________

（14分）某課外活動小組設計了以下實驗方案探究Ag與濃硝酸反應的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖如下：

   （1）測定NO的體積

①從上圖所示的裝置中，你認為應選用     裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗

②選用如上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是3→            （填各導管口編號）。

③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置_______（“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。

   （2）測定硝酸的物質(zhì)的量：反應結束后，從上圖B裝置中所得100mL溶液中取出25．00mL溶液，用0．1mol·L^－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，第一次滴定前后的滴定管中液面的位置如圖所示。請將讀數(shù)填到表格的相應位置

依據(jù)表格的數(shù)據(jù)計算出在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為           mol。

   （3）氣體成份分析

若實驗測得NO的體積為93．0mL（已折算到標準狀況），則Ag與濃硝酸反應過程（填“有”或“沒有”）NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是                         。

（15分）硫酸在日常生產(chǎn)生活中應用非常廣泛。請回答硫酸工業(yè)中的如下問題：

   （1）早期生產(chǎn)硫酸以黃鐵礦為原料，目前很多國家都已經(jīng)限制以黃鐵礦為原料而以硫黃為原料，以硫黃為原料的優(yōu)點是              。

   （2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃，是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO₂7％；O₂1l％；N₂82％）；

利用表中數(shù)據(jù)分析。在實際生產(chǎn)中選擇的適宜生產(chǎn)條件是：溫度______ ℃，壓強___________MPa。

   （3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率? _______（填“是”或“否”），是否可以增大該反應所放出的熱量?          （填“是” 或“否”）。

   （4）為提高SO₃吸收率，實際生產(chǎn)中用          吸收SO₃。

   （5）在催化反應室中設有熱交換裝置，以下敘述與熱交換裝置的作用有關的是______（填寫序號）。

          A．保護環(huán)境。防止空氣污染         B．充分利用熱量，降低生產(chǎn)成本

          C．升高溫度，提高SO₂的轉(zhuǎn)化率  D．防止催化劑中毒

   （6）在硫酸工業(yè)尾氣中，SO₂是主要大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方法可用________（填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO₂和一種生產(chǎn)水泥的輔料，寫出這兩步反應的化學方程式_______________________________________。

（15分）現(xiàn)有前四周期A、B、C、D、E、X六種元素，已知B、C、D、E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中B的s能級上電子總數(shù)等于p能級上電子總數(shù)的2倍。X原子的M能層上有4個未成對電子。請回答下列問題：

   （1）寫出C、D、E三種原子第一電離能由大到小的順序為_______________。

   （2）A原子與B、C、D原子形成最簡單化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為_____________，根據(jù)價層電子對互斥理論預測BA₂D的分子構型為____________。

   （3）某藍色晶體，其結構特點是X²⁺、X³⁺離子分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而立方體的每條棱上均有一個BC^-。與A同族且相差兩個周期的元素R的離子位于立方體的恰當位置上。根據(jù)其結構特點可知該晶體的化學式為（用最簡正整數(shù)表示）________

   （4）科學家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結構與NaCl的晶體結構相似（如圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)：判斷KCl、MgO、TiN 三種離子晶體熔點從高到低的順序是______________。MgO晶體中一個Mg^2＋周圍和它最鄰近且等距離的O^2-有__________________個。

   （5）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V₂O₅和Cr₂O₃中，適合作錄音帶磁粉原料的是__________________。

（15分）有機物A的結構簡式為，從A出發(fā)，可發(fā)生圖示中的一系列反應。其中M屬于高分子化合物，J和K互為同分異構體，N的產(chǎn)量可作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。

       ④甲醛分子中4個原子共平面。

     請回答下列問題： 

   （1）寫出A中含有的官能團的名稱________________________

   （2）寫出下列物質(zhì)的結構簡式：J____________；F__________________。

   （3）寫出下列反應的化學方程式（注明反應條件并配平）

H→M________________________；D+I→K_____________________。

   （4）與B互為同分異構體，屬于酯類且含有苯環(huán)的化合物有_____種。

   （5）C分子中處于同一平面的原子最多可有__________個。

下列各項表達正確的是

A.二氧化硅的分子式是SiO₂            

B.乙醇的結構簡式是C₂H₆O

C.水分子的結構式為                   

D.C₃H₈分子中的三個C原子在一個平面上