下圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是

A.銅離子在銅片表面被還原

B.鹽橋中的K⁺移向ZnSO₄溶液

C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D.銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法正確的是

①乙烷（乙烯） 光照條件下通入Cl₂，氣液分離

②乙酸乙酯（乙酸） 用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌、分液

③苯（乙酸） 用氫氧化鈉溶液洗滌、分液

④乙醇（乙酸） 加足量生石灰、蒸餾

A.①②③       B.②③④        C.①③④       D.①②④

對于反應(yīng) 14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO_4,下列說法正確的是

A.只有硫酸銅作氧化劑

B.SO₄^2-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物

C.被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3∶7

D.1 mol硫酸銅可以氧化mol的硫

化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

       ①                    ②                  ③                   ④

A.根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)”的ΔH＞0

B.圖②表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

C.圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

D.根據(jù)圖④，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

下列敘述中正確的是

A.乙醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能互為同分異構(gòu)體

B.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

C.(CH₃)₂C=CHCH₂CH₃分子中的六個碳原子中至少有五個在同一個平面上

D.間二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

下列離子方程式中正確的是

A. Ba(OH)₂溶液中加NaHSO₄溶液至中性：Ba²⁺ + OH^-+ H⁺ + SO₄^2-  =  BaSO₄↓+ H₂O

B.NH₄HCO₃溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH₄⁺+OH^－ NH₃↑+H₂O

C.稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：Fe +4H⁺ + NO₃^-  =  Fe³⁺ +NO↑ + 2 H₂O

D.KI溶液與H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2 I^－ + H₂O₂+ 2 H⁺ =2 H₂O + I₂

鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到b mol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為

  A.(a+b)mol     B. (a-b)mol        C. (a-b)mol        D. (a+b) mol

（15分）下圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）。

已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)①、②都是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G為四原子10電子分子，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個電子。

（1）寫出F的化學(xué)式     、P的電子式    ；

（2）在G的水溶液中，陽離子濃度最大的是       （用離子符號表示）

（3）寫出K與H反應(yīng)的離子方程式       ；G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式          

（4）在實驗室中，向飽和H水溶液中加入CaCO₃粉末，充分反應(yīng)后過濾，可制得濃度較大的P的水溶液。用化學(xué)平衡移動的原理加以解釋               。

(14分）_.A、B、C、 D、 E五種溶液分別是NaOH、 NH₃·H₂O、 CH₃COOH 、HCl 、NH₄HSO₄中的一種。常溫下進行下列實驗：

①將1 L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L^－1 xL B溶液、0.001mol·L^－1   yL D溶液充

分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為： y＜x；

②濃度均為0.1mol·L^－1A和E溶液，pH：A＜E；

③濃度均為0.1mol·L^－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。

回答下列問題：

（1）D是      溶液，判斷理由是                 。                                                               

(2) 用水稀釋0.1 mol·L^－1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是       (填寫序號)

①；                         ②  ；

 ③ c（H⁺）和c（OH^-）的乘積           ④ OH^－的物質(zhì)的量

（3）OH^－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)

①反應(yīng)所需要的時間E>A           ②開始反應(yīng)時的速率A>E

③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E      ④反應(yīng)過程的平均速率 E>A

   ⑤A溶液里有鋅粉剩余             ⑥E溶液里有鋅粉剩余

（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液pH隨溫度變化如下圖中的_________曲線(填寫序號) 。

（5）室溫下，向0.01mol·L^－1 C溶液中滴加0.01mol·L^－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_______________。

(14分)  某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進行研究。

   （1）提出假設(shè)  ①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO₂。

②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。

③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是              。

   （3）設(shè)計方案  如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

（3）查閱資料

氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO₂）

飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣。

請寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                      。

  （4）實驗步驟

     ①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；

②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；

③停止通入N₂后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；

④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；

     ⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。

步驟②、④中都分別通入N₂，其作用分別為                             。

（5）數(shù)據(jù)處理

試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                    。

（6）實驗優(yōu)化  學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認為應(yīng)對實驗裝置進一步完善。

     ①甲同學(xué)認為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)₂溶液，其理由是                  。

     ②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善：      。