釩（V）及其化合物廣泛應用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領域。V₂O₅是接觸法制硫酸的催化劑。

（1） 一定條件下，SO₂ 與空氣反應t min后，SO₂ 和SO₃ 物質的量濃度分別為a mol/L、b mol·L^－1，則SO₂起始物質的量濃度為_________mol/L ；生成SO₃的化學反應速率為_____________________。

（2）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的，其裝置原理如下圖：

① 當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為_______________________________。

② 充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由__________色變?yōu)開______色。

③ 放電過程中氫離子的作用是________________和___________________________；充電時若轉移的電子數(shù)為3.01×10²³個，左槽溶液中n(H⁺)的變化量為______________。

2009年4月22日是第40個世界地球日，今年世界地球日的主題是“綠色世紀”。下列行為不符合這一主題的是

   A．分類回收、利用垃圾，減少資源浪費

B．推廣使用一次性木筷，減少疾病傳染

C．開發(fā)風能等潔凈能源，減少使用化石燃料

D．研究煤和石油脫硫新技術，減少酸雨發(fā)生

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A．1 mol α-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10 N_A對共用電子

B．25℃時，l L pH=13的Ba(OH)₂溶液中含有OH^-的數(shù)目為0.1 N_A

C．100mL 3 mol•L^-1鹽酸與5.6g Fe充分反應轉移0.3 N_A個電子

D．在標準狀況下，22.4L空氣中約有N_A個氣體分子

用物質的量都是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH₃COO^-)＞C(Na⁺)，對該混合溶液的下列判斷正確的是

　　A．c(H⁺)＞c (OH^-)                   B． c (CH₃COO^-)＋c(OH^-)＝0.2 mol/L

C．c (CH₃COOH)＞c(CH₃COO^-)        D． c (CH₃COOH)＋c (CH₃COO^-)＝0.2 mol/L

市場上經(jīng)常見到的標記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質為一種能傳導Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應為：Li+2Li。下列說法不正確的是

A．放電時，負極的電極反應式：Li-e=Li

B．該電池不能用水溶液作為電解質

C．放電過程中Li向負極移動

D．充電時，Li既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應

下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素，X、W的質子數(shù)之和為23。下列說法正確的是

A．X元素最多可形成五種氧化物

B．W元素的非金屬性比Z元素非金屬性弱

C．Z和X能以共價鍵結合形成一種無機非金屬材料

D．Y元素的最高價氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強的

下列離子組在指定溶液中能大量共存的是

A．常溫時，在c(H⁺)=的溶液：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-

B．含大量Fe²⁺的溶液：Na^＋、Mg^2＋、H⁺、NO₃^-

C．含有大量Al³⁺的溶液：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

D．在c(H⁺)/c(OH^-) ＝ 1×10¹³的溶液：NH₄⁺、Mg²⁺、C1^-、K⁺

在200 mL含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^-等離子的溶液中，逐滴加入5mol•L^-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質的量(mol)關系如下圖所示。

下列敘述正確的是

A．原溶液的pH=2

B．原溶液中c(Cl^-)=0.75 mol·L^-1

C．x與y的差值為0.01 mol

D．原溶液中n(Mg²⁺)∶n(Al³⁺)=5∶2

溫度為t℃，壓強為1.01×10⁶Pa的條件下，某密閉容器內(nèi)，下列反應達到化學平衡：A(g) + B(g) 3C，測得此時c(A)=0.022mol·L^－1；壓縮容器使壓強增大到2.02×10⁶Pa，第二次達到平衡時，測得c(A)=0.05mol·L^－1；若繼續(xù)壓縮容器，使壓強增大到4.04×10⁷Pa，第三次達到平衡時，測得c(A)=0.75mol·L^－1；則下列關于C物質狀態(tài)的推測正確的是

    A．每次平衡時C均為非氣態(tài)             B．每次平衡時C均為氣態(tài)

C．第二次達到平衡時C為非氣態(tài)          D．第三次達到平衡時C為非氣態(tài)

（18分）

張明同學對硫酸及其鹽的某些性質中進行了如下實驗探究。

[實驗一]探究濃硫酸的氧化性

　　將實驗室常用的藥品放入如右圖所示的實驗裝置后，加熱裝置甲。（夾持和加熱裝置省略）

（1）該裝置設計上存在明顯缺陷，其缺陷是        _________________________________           ___。

（2）裝置甲中反應的化學方程式是___________                           ___。

（3）裝置乙中的試劑是_____________________________________________________。

[實驗二]探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質

（4）請你幫助張明同學完成如下實驗方案：

[實驗三]用KHSO₄制取H₂O₂并測其質量分數(shù)

查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO₄飽和溶液制取H₂O₂，示意圖如下：

張明用此法制取一定濃度的H₂O₂，并進行下列實驗測定H₂O₂的質量分數(shù)：（離子方程式：2MnO₄^―＋5H₂O₂＋6H^＋＝2Mn^2＋＋8H₂O＋5O₂↑）

①取5.00 mL H₂O₂溶液（密度為1.00 g/mL）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；

②用0.1000 mol/L KMnO₄溶液滴定；

③用同樣方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的體積分別為20.00mL、19.98 mL、20.02 mL。

請回答：

（5）電解飽和KHSO₄溶液時，陽極的電極反應式為____________________________。

（6）操作②中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨著滴定過程中Mn^2＋的增多，溶液紫紅色消失速率加快。Mn^2＋的作用是_____________              ___。

（7）原H₂O₂溶液中溶質的質量分數(shù)是__________                  _____    ____。