（1 6分）一種烴的含氧衍生物C是生活中的食用香料（G相對(duì)分子質(zhì)量為l 92），可以通過下列途徑合成：

已知：

回答下列問題：

   （1）將1.92g G在足量氧氣中燃燒，燃燒產(chǎn)物依次通過足量濃硫酸、堿石灰；濃硫酸、堿石灰分別增重1.08 g、4.84g，則G的化學(xué)式為         。

   （2）D遇FeCl₃溶液會(huì)產(chǎn)生紫色，D的分子中一定含有的官能團(tuán)名稱為：        ；在E的溶液中通人CO₂出現(xiàn)的現(xiàn)象是            。

   （3）寫出指定物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：         ；F：         。

寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式：      ；產(chǎn)物G可以發(fā)生的反應(yīng)類型有       。

①消去  ②加聚  ③酯化④水解  ⑤中和  ⑥氧化

   （4）F有多種酯類的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ③一硝基取代物只有2種          。

（16分）一種混合動(dòng)力車，可以分別用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或者二者結(jié)合推動(dòng)車輪。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車和下坡時(shí)內(nèi)燃機(jī)提供推動(dòng)力，使電動(dòng)機(jī)處于充電狀態(tài)。目前內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，電動(dòng)機(jī)一般使用鎳氫電池（KOH作電解液）。

試分析回答下列問題：

   （1）已知汽車在剎車和下坡時(shí)，鎳氫電池兩電極反應(yīng)分別為：

甲電極：M+H₂O+e^-→MH+OH（M為儲(chǔ)氫合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金）

乙電極：Ni（OH）₂+OH^--e^—→NiOOH+H₂O

則在這一過程中甲、乙兩電極的名稱分別是：甲：       ；乙：      。

   （2）當(dāng)汽車上坡或加速時(shí)，鎳氫電池兩電極反應(yīng)分別為：

甲電極：        ；乙電極：        ；

電極周圍溶液的pH變化是（選填“增大”或“不變”或“減小"，下同）甲     ；乙            。

   （3）內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)因?yàn)椴糠制�油不完全燃燒�?huì)產(chǎn)生污染大氣的CO，已知在常溫常壓下：

C₈ H₁₈（1）+25／2 O₂（g）=8CO₂（g）+9 H₂O（g）；△H=-5121.9kJ／mol

2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566.0kJ／mol

H₂ O（g）=H₂ O（1）；△H=-44.0kJ／mol

寫出汽油不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：        。

   （4）為降低汽車尾氣中的一氧化碳的濃度，可采取在汽車的排氣管上增加一個(gè)補(bǔ)燃器，通過下列反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化：2 CO（g）+O₂（g）2CO₂（g）

已知在溫度為T的條件下，當(dāng)補(bǔ)燃器中化學(xué)反應(yīng)速率（正）=v（逆）時(shí)，各物質(zhì)濃度存在下列恒定關(guān)系：

在溫度為T的條件下，若某汽車排人補(bǔ)燃器的CO、CO₂的濃度分別為1.0×10^-5mol·L^-1和1.01×10^-4mol·L^-1，要在該溫度下使最終尾氣中CO的濃度降為1.0×10^-6mol·L^-1，則補(bǔ)燃器中應(yīng)不斷補(bǔ)充O₂，并使O₂濃度保持在      mol·L^-1。

下列有關(guān)新聞事件的敘述正確的是

       A．在結(jié)冰的路面上撒鹽，是利用鹽與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出大量熱量，促使冰雪融化

       B．我國決定推廣使用車用乙醇汽油，乙醇汽油是一種新型的化合物，屬于可再生能源

       C．制造航空服的“連續(xù)纖維增韌”材料主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成，它是一種新型無機(jī)非金屬材料

       D． “綠色熒光蛋白質(zhì)”是由氨基酸加聚而成的高分子化合物

以N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A.1.8 g重水（D₂O）中含N_A個(gè)中子  B.常溫常壓下16g臭氧中含N_A個(gè)氧原子

C.78gNa₂O₂中含2N_A個(gè)陰離子       D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 LSO₃其分子數(shù)為N_A

下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是

  A．偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O =Al（OH）₃↓＋HCO₃^－

  B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合

Ba²⁺ ＋2OH^－＋NH₄⁺ ＋HCO₃^－= BaCO₃↓＋NH₃·H₂O＋H₂O

  C．過量的鐵和稀硝酸反應(yīng):3Fe+8H⁺+2NO₃^－=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

       D．次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w ClO^－＋H₂O＋CO₂=HClO ＋HCO₃^－

按如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，據(jù)此判斷下列說法正確的是

A． 打開右端膠塞，將一小塊金屬鈉加入到煤油中，反應(yīng)前片刻，鈉的位置應(yīng)在a處

    B．開始反應(yīng)后，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鈉在b處液面以下的水中反應(yīng)

    C．反應(yīng)一段時(shí)間后，左端液面上升，進(jìn)入長頸漏斗，a處有無色氣體產(chǎn)生

    D．若用苯或酒精來代替煤油，可觀察到相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

肼（N₂H₄）—空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為：N₂H₄＋O₂＝N₂↑＋2H₂O。下列關(guān)于該燃料電池工作時(shí)的說法正確的是

       A．負(fù)極的電極反應(yīng)式是：N₂H₄＋4OH^－－4e^－＝4H₂O＋N₂↑

       B．正極的電極反應(yīng)式是：O₂＋4H^＋＋4e^－＝2H₂O

       C．溶液中陰離子向正極移動(dòng)

 D．溶液中陰離子物質(zhì)的量濃度基本不變

下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng),既有氣體生成最終又有沉淀生成的是

①金屬鈉投入FeCl₃溶液中                     ②過量的NaOH溶液和明礬溶液

③Na₂S₂O₃溶液與稀硫酸                         ④ Na₂O₂投入FeCl₂溶液中

⑤濃硫酸銨溶液加入到濃氫氧化鈉中      ⑥Al₂（SO₄）₃與Na₂SiO₃溶液

       A．①②④               B．③④⑤               C．①③④⑥            D．①③④

將22.4 g鐵粉逐漸加入到含HNO₃ 0.8 mol的稀硝酸中，反應(yīng)生成的氣體（只有NO）的物質(zhì)的量（x）隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量（y）變化關(guān)系中正確的是

將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO）。向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g。則下列敘述中不正確的是

       A、當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積V≥100mL

       B、當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積一定為2.24L

       C、參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量為9.6g>m>3.6g

       D、當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol