某儲能電池的原理如圖所示，溶液中c(H^＋) = 2.0 mol·L^－1，陰離子為SO₄^2－，a、b均為惰性電極，充電過程中左槽溶液顏色由藍色變?yōu)辄S色。下列敘述正確的是

A．當右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙珪r，電池中能量轉化形式為化學能轉化為電能

B．充電過程中，a極的反應式為VO^2＋ －e^－ + H₂O ＝ VO₂^＋ + 2H^＋

C．儲能電池a、b兩極間的電解質溶液中通過電子的定向移動形成閉合回路

D．放電時， H^＋從左槽遷移進入右槽

化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果，下列圖像描述正確的是

A．圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化

B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，且乙的壓強大

C．圖③表示向Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關系

D．根據圖④可確定除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可以向溶液中加入Cu(OH)₂調節(jié)pH至4左右

（14分）已知物質M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子的最外層電子數是最內層電子數的一半，Y元素最高正價與它的負價代數和為6。M與其他物質的轉化關系如下（部分產物已略去）：

（1）若A是與X、Y同周期的一種常見金屬，則A元素在周期表中的位置是    周期

          族，寫出A與B溶液反應的化學方程式                               。

（2）若A是某元素的一種常見酸性氧化物，可用于制造光導纖維，則該元素原子結構示

意圖為             ，寫出E與F反應的離子方程式                    。

（3）B的電子式為__________，其中的化學鍵為______________。

用電子式表示M的形成過程                                      。

（4）工業(yè)上用電解物質M的產物之一氧化有毒含氰（CN^—）堿性廢水，得到無毒的N₂、CO₂等。寫出此反應的離子反應方程式                                  。

(18分)某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，它的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的46倍。研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C₇H₅NO。

已知：

Ⅰ

Ⅱ（苯胺，易被氧化）

請根據所學知識與本題所給信息回答下列問題：

       （1）X的分子式是　　      　　；

（2）物質G在核磁共振氫譜中能呈現          種峰，峰面積之比為          ；

       （3）阿司匹林分子結構中所含官能團的名稱是                       ；

（4）寫出反應②、③的反應類型             ，           ；

       （5）寫出反應④和⑤的化學方程式：

④                             ；⑤                               ；

（6）（水楊酸）有多種同分異構體，寫出符合下列條件的結構簡式    。

①屬于芳香族化合物，且屬于酯類；②遇FeCl₃溶液顯紫色；

③苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

（7）請用合成反應流程圖表示出由和其他無機物合成最合理的方案（不超過4步）。例：

（18分）某中學化學課外活動小組欲探究鐵在氯氣中燃燒產物的成份、性質和用途，設計了如下實驗步驟：

Ⅰ、用下列實驗裝置制取純凈干燥的氯氣

寫出A、B中所盛放最佳化學試劑的名稱         、          ，畫出虛線框內所需裝置圖并標明所需試劑的名稱。

Ⅱ、某同學將一定量鐵粉與Cl₂恰好完全反應得到一固體物質a，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下：

（1）提出假設：（請把下列假設補充完整）

假設①：該固體物質是FeCl₃；假設②：              ；假設③：              。

（2）設計實驗方案：

取少量固體物質a于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份a溶液分別進行實驗，實驗現象與結論如下表，請在表格內的橫線處填空。

由此得出結論：假設     成立（填序號①②③）。

Ⅲ、為進一步探究物質a的性質，他們又利用a溶液做了如下一些實驗，其中現象、結論均正確的是_____________（填寫序號）

A．向氫氧化鎂懸濁液中滴加a溶液出現紅褐色沉淀，證明Ksp[Fe(OH)₃]< Ksp[Mg(OH)₂]

B．向a溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色由淺綠色變成黃色

C．向沸水中滴加a的飽和溶液，立即出現紅褐色沉淀

D．將a溶液加熱蒸干并灼燒，得到Fe₂O₃固體

IV、a溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，寫出發(fā)生反應的離子方程式              。活動小組的同學們又設計了兩種從上述廢液中回收Cu的方案：

方案1：設計流程圖如下：

請分別寫出操作①和試劑②的名稱_________，_______。

方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進行電解，銅作________極。當觀察到陰極有少量氣泡產生時，停止電解，這時要回收的Cu已全部析出。

評價：方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現為：                                                    。

（14分）火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等氣體

會造成環(huán)境污染。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

（1）脫硝。利用甲烷催化還原NO_x：

CH₄（g）＋4NO₂（g）＝4NO（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）△H₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄（g）＋4NO（g）＝2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）   △H₂＝－1160 kJ·mol^－1

甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為                                    。

（2）脫碳。將CO₂轉化為甲醇的熱化學方程式為：

CO₂（g）＋3H₂（g） CH₃OH（g）＋H₂O（g）  △H₃

①取五份等體積的CO₂和H₂的混合氣體（物質的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH₃OH） 與反應溫度T的關系曲線如圖所示，則上述CO₂轉化為甲醇的反應的△H₃__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，進行上述反應。測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

試回答：0~10 min內，氫氣的平均反應速率為

         mol/（L·min）；該溫度下，反應的平衡常數的值為          ；第10 min后，向該容器中再充入1 mol CO₂和3 mol H₂，則再次達到平衡時CH₃OH（g）的體積分數         （填變大、減少、不變）。

                                       （3）脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥。硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其原因用離子方程式表示為                     ；在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c(Na⁺)+ c(H⁺)__________c(NO₃^-) + c(OH^-)（填寫“＞”“＝”或“＜”）

下列做法不能體現低碳生活的是

A．減少食物加工過程                             B．注意節(jié)約用電

C．大量使用薪柴為燃料                          D．盡量購買本地的當季的食物

化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是

   A．富含蛋白質的食物多屬于堿性食物

     B．青霉素具有消炎作用，使用前要進行皮膚敏感試驗

     C．石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料

D．使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及生物質能的利用

下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是

A．Na₂CO₃溶液中，c(OH^－)－c(H⁺)＝c(HCO₃^－)+ 2c(H₂CO₃)

B．AgCl在同濃度的MgCl₂和KCl溶液中的溶解度相同

C．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH = 7時，c(SO₄^2－) > c(NH₄⁺)

D．Na₂S溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和K_w均減小

下列與實驗相關的敘述正確的是

       A．從碘水中提取單質碘時，可用無水乙醇代替CCl₄

       B．用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙

       C．酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導致測定結果偏高

       D．檢驗某溶液是否含有SO₄^2－時，應取少量該溶液，依次加入BaCl₂溶液和稀鹽酸