下列各組離子一定能大量共存的是

 A．含有大量硝酸根離子的溶液中H⁺ 、Fe²⁺、SO₄^2- 、Cl^-

 B．c(H ⁺ )/c(OH ^- ) = 1×10^-10的溶液中NH⁴⁺ 、K⁺ 、Ca²⁺、Cl^-

 C．加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中Na⁺ 、K⁺、SO₄^2- 、Cl^-

 D．水電離的c(H ⁺ ) = 1×10^-12mol/L 的溶液中Na⁺ 、K⁺、HCO^-3 、Cl^-

某溫度下，的平衡常數(shù)．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H_２(g)和CO_２(g)，其起始濃度如表所示。下列判斷不正確的是

A．平衡時，乙中CO_２的轉(zhuǎn)化率大于60%

B．平衡時，甲中和丙中H_２的轉(zhuǎn)化率均是60％

C．平衡時，丙中c(CO_２)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是

①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；  △H₁              C(s)+    O₂(g)=CO(g);   △H₂

②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g);△H₃               2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1);   △H₄

③CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g); △H₅             CaO(s)+H₂O(1)=Ca(OH)₂(s);  △H₆

A．①②                   B．①③                   C．②③                   D．只有②

（15分，每小題各3分）下圖中，A到L為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣體

中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B、G為中學化學中常見金屬單質(zhì)，I的焰色反應為黃色，組成J的

元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色。

回答下列問題：

（1）J的結(jié)構(gòu)式為                 。

（2）K的電子式為                  ，屬于             晶體，所含的化學鍵有                。

（3）若D的水溶液呈黃色，沉淀H的化學式為                   。

（4）若D的水溶液呈藍色，B與C反應的化學方程式為                             。

（5）G與H₂O反應的離子方程式為                                              。

（14分）  硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中一種重要的化工產(chǎn)品，我國工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要方法是接觸法，主要原料為黃鐵礦，請回答下列問題：

（1）已知煅燒黃鐵礦的化學方程式為    4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃+ 8SO₂

該反應中氧化劑和氧化產(chǎn)物之比為               ；標準狀態(tài)下得到4.48升SO₂ 時，一共轉(zhuǎn)移了         mol e^－ 。（每空3分）

（2）已知溫度、壓強對SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的影響如下表所示：根據(jù)上表回答，SO₂轉(zhuǎn)化到SO₃的

最佳反應條件是         。（每空2分）

 A．400－500℃   0.1 MPa      B．400℃        10 MPa

 C．500℃        10MPa       D．400－500℃    1 MPa

（3）在一定條件下，1mol SO₂完全轉(zhuǎn)化成SO₃氣體時放出熱量為Q₁KJ，寫出該反應的熱化學方程式：                                    。若在該條件下將2 molSO₂ 放入一定容積的密閉容器中，一段時間后測得反應放出熱量為Q₂ KJ，則此時SO₂的轉(zhuǎn)化率為             （用含Q₁、Q₂代數(shù)式表示）。（每空2分）

（4）市售濃硫酸的密度是1.84 g / cm³、質(zhì)量分數(shù)為98 % ，若用H₂SO₄· XH₂O來表示這種濃硫酸，則X為          。（每空2分）

(本題共14分) （每空2分）  工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是                        。

（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml．濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺。若要確認其中的Fe²⁺，應先用          ( 選填序號）

a．KSCN溶液和氯水    b．鐵粉和KSCN溶液    c．濃氨水    d．酸性KMnO₄溶液

（3）分析上述（2）實驗中SO₂體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H₂和Q氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）。

裝置B中試劑的作用是                   

（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是                    （用化學方程式表示）。

（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于             （選填序號）。

   a． A之前     b．A-B間      c．B-C間      d．C-D間

（6）如果氣體Y中含有Q氣體，預計實驗現(xiàn)象是                                    。

（7）如果氣體Y中含有H₂氣體，預計實驗現(xiàn)象是                                   。

（15分）《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》（每空2分，化學反應方程式3分）

Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、4、6，且都含有18個電子，其中B、C是由兩種元素的原子組成，且B分子中兩種元素原子的個數(shù)比均為1 :2 ，C分子中兩種元素原子的個數(shù)比均為1 :1，D是一種有毒的有機物。

（1）組成A分子的原子的元素符號是           ；

（2）從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷，該分子屬于        分子（填“極性”或“非極性”）；分子空間結(jié)構(gòu)為_______型。

（3）C在實驗室可用來制取常見的一種氣體單質(zhì)，試寫出該化學反應方程式

________________________________________________________________________。

（4）D的熔、沸點比CH₄的熔、沸點高，其主要原因是（須指明D是何物質(zhì)）：

________________________________________________________________________。

Ⅱ. Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。

（5）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為               。

（6）Fe(CO)₅常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)₅晶體屬于               （填晶體類型）。

下列敘述不正確的是

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)₂            B．膽礬的成分是CuSO₄·5H₂O

C．醫(yī)療上用的“鋇餐”成分是BaSO₄         D．光導纖維主要成分是Si

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中，正確的是

A．1.8g重水（D₂O）中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0 N_A

B．500℃、30MPa下：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H=-38.6kJ·mol^-1；將1.5N_A的H₂和過量N₂在此條件下充分反應，放出熱量19.3kJ。

C．標準狀況下，11.2 L Cl₂通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5N_A

D．60 g石英晶體中含有的Si－O鍵數(shù)目為2N_A

J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右下表。已知：J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是

A．J和氫組成的化合物分子中只含有極性共價鍵

B．工業(yè)上用電解熔融的M的氧化物方法來制備M

C．R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中，T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定

D．J、M、R、T元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HTO₄