某溫度下，向一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸中分別加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖判斷下列說法正確的是（    ）

       A．曲線Ⅱ為醋酸稀釋時的變化曲線

       B．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH大小順序為a>b>c

       C．a(chǎn)點的Kw值比b點的Kw值大

       D．b點水電離的H⁺物質(zhì)的量濃度小于c點水電離的H⁺物質(zhì)的量濃度

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：

（1）常溫下，某氨水的pH=12，則水電離的c（OH^-）=                 。若向該氨水中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，此時溶液中水電離的程度         （填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的電離程度。

（2）合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡         移動（填“向左”、“向右”或“不”）。   

（3）一定溫度下，在密閉容器中可發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂O₅（g）4NO₂（g）+O₂（g）。下表為反應(yīng)在T₁溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

    則500s內(nèi)N₂O₅的分解速度v(N₂O₅)=          ；降溫至T₂，反應(yīng)進行1000s時測得c(NO₂)=4.98mol·L^-1，則反應(yīng)N₂O₅（g）NO₂（g）+O₂（g）的△H     0。（填“>”、“=”、“<”）。  

   （4）最近美國Simons等科學(xué)家發(fā)明了使NH₃直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH₃。其電池反應(yīng)式為：

4NH₃+3O₂    2N₂+6H₂O。你認為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯        （填“酸性”、“中性”或“堿性”），寫出正極的電極反應(yīng)方程式                。

水是寶貴資源，研究生活和工業(yè)用水的處理有重要意義。請回答下列問題：

   （1）已知水的電離平衡曲線如圖所示。A、B、C三點水的電離平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C關(guān)系為     ，若從B點到D點，可采用的措施是        （填序號）。

a。加入少量鹽酸   

b．加人少量碳酸鈉

c．加人少量氫氧化鈉

d．降低溫度   

（2）飲用水中的NO₃^-主要來自于NH₄⁺。已知在微生物的作用下，NH₄⁺經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO₃^-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

1 molNH₄⁺全部被氧化成NO₃^-的熱化學(xué)方程式為               。

（3）某工廠用電解法除去廢水中含有的Cr₂O₇^2-，總反應(yīng)方程式為：

Cr₂O₇^2-+6Fe+17H₂O+2H⁺    2Cr（OH）₃↓+6Fe（OH）₃ ↓+6H₂↑，該電解反應(yīng)的負極材料反應(yīng)的電極式為       ，若有9 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的cr（OH）₃物質(zhì)的量為              。

（4）廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的主要因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中。常含有較多的NH₄⁺和PO₄^3-，其中一種方法是：在廢水中加人鎂礦工業(yè)廢水，可以生成高品位的磷礦石——鳥糞石，反應(yīng)的離子方程式為Mg²⁺+NH₄⁺+PO₄^3-   MgNH₄PO₄↓。該方法中需要控制污水的pH為7．5—10，若pH高于l0．7，鳥糞石產(chǎn)量會降；低，其原因可能是           。

明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗流程如下：

       請回答下列問題：

（1）操作l所用到的玻璃儀器的名稱是                      。

（2）由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為           。

（3）明礬石焙燒時產(chǎn)生SO₂氣體，請你寫出能驗證SO₂氣體具有還原性且實驗現(xiàn)象明顯的化學(xué)方程式                        。

（4）請你寫出驗證溶液l中有NH₄⁺的實驗過程            。

（5）實驗室用Fe₂O₃與CO反應(yīng)來制取單質(zhì)Fe。

①請你按氣流由左到右方向連接下列各裝置，順序為：A→                 。

②檢驗裝置A氣密性的方法是                      。

③在點燃B處的酒精燈前，應(yīng)進行的操作是                    。

④裝置C的作用是                         。

工業(yè)上合成氨在一定條件下進行如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）  △H=-92．44kJ／mol。其部分工藝流程如下圖所示：

   （1）合成氨所需要的原料氣中，氮氣取自            ，氫氣來源于             。

（2）對原料氣進行凈化處理的目的是                    。

（3）設(shè)備A的名稱是           ，設(shè)備B的名稱是           。

（4）在20～50 Mpa時，工業(yè)合成氨選擇在400—500℃的溫度進行反應(yīng)，

主要原因是          。

（5）據(jù)《科學(xué)》雜志報道，希臘化學(xué)家在常壓下將氫氣和用氫氣稀釋的氮氣分別通人一個加熱到570℃的電解池（如圖）中，氫和氮在電極上合成了氨，且轉(zhuǎn)化率達到了78％。則：陽極反應(yīng)為               ，陰極反應(yīng)為                      。

Al和Ga及N和As分別是同主族的元素，請回答下列問題：

   （1）砷化鎵是一種半導(dǎo)體材料，其化學(xué)式為              。

   （2）寫出As原子處于基態(tài)時的核外電子排布式            。

（3）超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，氮化鋁晶體與金剛石類似，每個鋁原子與      個氮原子相連，氮化鋁晶體屬于        晶體。

（4）NH₃是氮的氫化物，中心原子的雜化方式是          ，存在化學(xué)鍵的類型是    ，NH₃的沸點比AsH₃高的原因是                。

A、B、C、D、E、F、G均為有機物，已知B分子內(nèi)只有一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題：

（1）反應(yīng)②的類型是       。

（2）寫出D分子中官能團的名稱        。

（3）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式               。

（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式               。

（5）寫出F的同分異構(gòu)體（與F具有相同的官能團）               。

為預(yù)防“H1N1”甲型流感，同學(xué)們每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列說法正確的是

A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性

B．1molCl₂與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子

C．NaClO溶液的漂白原理與Na₂O₂、SO₂相同

D．“84”消毒液與“潔廁靈”（鹽酸）共同使用，可達到既清潔又消毒的雙重效果

鋼鐵在潮濕的空氣中會形成原電池而被腐蝕，下列說法正確的是  （    ）

      A．原電池的正極反應(yīng)為：O₂ + 2H₂O + 4e^－→4OH^－

      B．原電池的負極反應(yīng)為：Fe→Fe³⁺+3e^－

      C．鋼鐵設(shè)備上連接銅塊可以防止腐蝕

      D．鋼鐵與外加直流電源的正極相連可以防止腐蝕

將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體(粉末)，下列有關(guān)敘述不正確的是                  (　　)Ⅰ

A．表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉

B．“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液

C．最后變成碳酸鈉粉末

D．該過程的所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)