能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（   ）

A．碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO+OH==CO+H₂O

B．醋酸鈉溶液和鹽酸混合：CH₃COONa+H⁺ == CH₃COOH + Na⁺

C．少量金屬鈉放入冷水中：Na+ 2H₂O== Na⁺+2OH^—+H₂↑

D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu²⁺ + SO +Ba²⁺ + 2OH==Cu（OH）₂↓+ BaSO₄↓[來(lái)源:

下列各組離子一定能大量共存的是

A．在含有大量[Al(OH)₄]^－ 溶液中NH₄^＋、Na^＋、Cl^－、H^＋

B．在強(qiáng)堿溶液中 Na^＋、K^＋、CO₃^2－、NO₃^－

C．在pH＝7的溶液中 NH₄^＋、Na^＋、SO₄^2－、Cl^－

D．在c(H^＋)＝0．1 mol·L^－1的溶液中K^＋、I^－、Cl^－、NO₃^－

能正確表示下列反應(yīng)的例子方程式是

A．向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO₂：Ca²⁺+2ClO^—+CO₂+H₂O =CaCO₃↓+2HClO

B．向次氯酸鈣溶液通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^‑+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

C．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO₃^—+Ca²⁺+OH^—＝CaCO₃↓+H₂O

D．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^‑=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A．強(qiáng)堿性溶液中：K^＋、Al^3＋、Cl^－、SO₄^2－

B．含有0.1 mol·L^-1 Fe^3＋的溶液中：K^＋、Mg^2＋、I^－、NO₃^－

C．含有0.1 mol·L^-1Ca^2＋溶液在中：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、Cl^－

D．室溫下，pH=1的溶液中： Na^＋、Fe^3＋、NO₃^－、SO₄^2－

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．將銅屑加入溶液中：

B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：

C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：

D．將鐵粉加入稀硫酸中：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．的溶液中：、、、

B．由水電離的的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.與互為同分異構(gòu)體                B. 與核外電子排布方式相同

C.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個(gè)質(zhì)子

下列推斷正確的是

A．Na₂O₂屬于堿性氧化物，能與H₂SO₄溶液反應(yīng)

B．Na₂O、Na₂O₂組成元素相同，與CO₂反應(yīng)產(chǎn)物也相同

C．CO、NO、 NO₂都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈無(wú)色

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．1 L 1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A個(gè)CO₃^2-

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19N_A

C．由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2N_A

D．常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A

N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是

  A．在H₂O₂＋Cl₂=2HCl＋O₂反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2 N_A個(gè)電子  

  B．10mL  1 mol·L^-1的H₂SO₄，用水稀釋至100 mL，H₂SO₄的濃度為0.1 mol·L^{-1[來(lái)源:Z*xx*k.Com]}

  C．分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

  D．一定溫度，1 L 0.50 mol·L^-1NH₄Cl溶液與2 L0.25mol·L^-1NH₄Cl溶液含NH₄^＋物質(zhì)的量不同