（14分）鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們?cè)诘貧ぶ谐Ｒ粤蛩猁}的形式存在，BaSO₄和SrSO₄都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時(shí)首先將BaSO₄和SrSO₄轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。

    已知：SrSO₄（s）Sr²⁺（aq）+SO^2-₄（aq）K_SP=2.5×10^-7

SrSO₃（s）Sr²⁺（aq）+CO^2-₄（aq）K_SP=2.5×10^-9

   （1）將SrSO₄轉(zhuǎn)化成SrCO₃的離子方程式為           ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為       ；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是                 。（用沉淀溶解再平衡的有關(guān)理論解釋）

   （2）對(duì)于上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)證明增大CO^2-₃的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO₄的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”）：

       ①升高溫度，平衡常數(shù)K將          ；

②增大CO^2-₃的濃度，平衡常數(shù)K將         。

   （3）已知，SrSO₄和SrCO₃在酸中的溶解性與BaSO₄和BaCO₃類似，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述過(guò)程中SrSO₄是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO₃。

       實(shí)驗(yàn)所用試劑為                 ；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論                      。

   （4）BaCl₂溶液和Ba（NO₃）₂溶液是實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)SO^2-₄的常用試劑。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖赟O^2-₄時(shí)，首先加入Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出結(jié)論：溶液中一定含有SO^2-₄。

       你認(rèn)為該推理是否嚴(yán)密？試說(shuō)明理由。

（8分）

    磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO₄·2H₂O可以轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料。以下是轉(zhuǎn)化的工藝流程示意圖）

   （1）本工藝中所用的原料除CsSO₄·2H₂O、KCl、H₂O和NH₃外，還需要       等原料。

   （2）本工藝中，提高吸收CO₂能力的方法是                    。

   （3）工業(yè)上用鐵做催化劑合成原料氣NH₃時(shí)，�？刂茰囟仍�700K左右，原因是       。

   （4）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是         （寫出三條即可）

（8分）

   銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中常見的化合價(jià)有+1、+2價(jià)，能形成多種銅的化合物。

   （1）基態(tài)銅離子（Cu⁺）的電子排布式為                 。

   （2）+2價(jià)銅可形成化合物[Cu（NH₃）₄]SO₄，下列各項(xiàng)中，該物質(zhì)

中不含的化學(xué)鍵類型是    （填字母序號(hào)）。

A．離子鍵  B．金屬鍵   C．配位鍵   D．共價(jià)鍵

   （3）+1價(jià)銅形成的配合物溶液能吸收CO和乙烯（CH₂=CH₂），

乙烯分子中六個(gè)原子在同一平面內(nèi)，則乙烯分子中C原子

的雜化軌道類型為         。

   （4）金屬銅的晶體類型屬于金屬晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶胞實(shí)際擁有      個(gè)銅原子。

（8分）

    芐佐卡因（D）是一種醫(yī)用麻醉藥品，它以對(duì)硝基甲苯為主要原料經(jīng)下列反應(yīng)制得：

已知，

請(qǐng)回答下列問題：

   （1）寫出A中含氧官能團(tuán)的名稱                    。

   （2）寫出同時(shí)符合下列兩項(xiàng)要求的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：               。

        ①屬于1，4—二取代苯，其中苯環(huán)上的一個(gè)取代基是硝基（—NO₂）

        ②分子中含有結(jié)構(gòu)的基因，但不顯酸性

   （3）寫出反應(yīng)A→C的化學(xué)方程式：                                           ；該反應(yīng)屬于        反應(yīng)。

   （4）芐佐卡因（D）的水解反應(yīng)如下：

       化合物G經(jīng)縮聚反應(yīng)可制成高分子纖維，廣泛用于通訊、導(dǎo)彈、宇航等領(lǐng)域。則該高分子纖維的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                。

著名化學(xué)家徐光憲獲得2008年度“國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，以表彰他在稀土串級(jí)萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺ ＞Fe³⁺＞I₂。下列說(shuō)法正確的是

       A．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce + 4HI   CeI₄ + 2H₂↑

       B．在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO₂制Ce，在陰極獲得Ce

       C．用Ce（SO₄）₂溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為Ce^4＋+2Fe^2＋=Ce^3＋＋2Fe^3＋

       D．四種穩(wěn)定的核素136  58Ce．138 58Ce．140  58Ce．142  58Ce，它們互稱為同系物。

有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一定不是

       A．

       B．反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)

       C．同素異形體之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)

       D．相同條件下，同時(shí)向正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。

下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化的是

       A．①②③④           B．①②③            C．①③④            D．②④

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

       A．100mL 1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中離子總數(shù)為0．3N_A

       B．若一筒120g的墨粉能打a個(gè)字，則平均每個(gè)字約含有10N_A/a個(gè)碳原子

       C．在101kPa時(shí)，0．1N_A個(gè)H₂分子完全燃燒生成液態(tài)水，放出akJ熱量，表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H₂（g）＋O₂ （g） = 2H₂O （l） ；△H= +20akJ·mol^-1

       D．常溫下28g ¹⁴CO含有14N_A個(gè)電子

下列有關(guān)結(jié)論正確的是

       A．T℃時(shí)，Ba（OH）₂溶液中c（H⁺）·c（OH^-）=10^-12，向pH=8的該溶液中加入等體積pH=4的鹽酸，則混合溶液的pH=7

       B．pH相等的硫酸．鹽酸．醋酸，都稀釋1000倍，稀釋后，pH最大的是醋酸

       C．0．2mol/L的HA溶液與0．1mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合液在常溫時(shí)pH一定小于7

       D．在0．1mol/L的硫酸氫銨溶液中各離子濃度關(guān)系是：c（H⁺）＞c（SO₄^2－） ＞ c（NH₄^＋） ＞ c（OH^-）

用NaOH溶液吸收二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰陽(yáng)膜組合循環(huán)再生機(jī)理如下圖，則下列說(shuō)法不正確的是

       A．陰極區(qū)電極反應(yīng)式為：2H^＋＋2e^－=H₂↑

       B．該過(guò)程中的副產(chǎn)品主要為H₂SO₄溶液

       C．陽(yáng)極室內(nèi)HSO₃^－．SO₃^2－被氧化為SO₄^2-

       D．10L 2mol/L NaOH溶液最多吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下224LSO₂