pH＝l的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積的關系如圖，下列說法正確的是

   ①若a＜4，則A、B 都是弱酸

②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強

③若a＝4，則A是強酸，B是弱酸

④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

A．①④                    B．②③                        C．①③                 D．②④

下列實驗能達到預期目的的是

①用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子；③用乙醇從碘水中萃取碘；

②用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和鏈烴；④用鹽析方法分離提純蛋白質(zhì)；

⑤用加熱方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉固體；

⑥用氨水清洗試管壁附著的銀鏡

A．②④⑤        B．①③⑥        C．①②④⑤             D．②③④⑤⑥

下列對有機物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯誤的是

     A．一定條件下，Cl₂與甲苯可發(fā)生取代反應

     B．苯酚鈉溶液中通入CO₂生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱

     C．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3molH₂O

D．光照下2，2—二甲基丙烷與Br₂反應其一溴取代物只有一種

T℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為：，有關該平衡體系的說法正確的是

A．升高溫度，平衡常數(shù)K增大

B．升高溫度，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，則正反應是放熱反應

C．增大壓強，W(g)體積分數(shù)增加

D．增大X(g)濃度，平衡向正反應方向移動

下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

A.①②③④      B.①②③             C.①③④              D.②④

下列敘述不正確的是

A．c (NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、NH₄HSO₄溶液和NH₄Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關系是： c[(NH₄)₂SO₄]<c[(NH₄HSO₄] < c(NH₄Cl)

B．欲除去CuCl₂溶液中混有少量的FeCl₃，可加入CuO

C．0.2mol/L HCl溶液與等體積0.05mol/L Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH=1

D．0.2mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(CO₃^2-)+c(OH^-)

已知CH₄(g)+2O₂(g) == CO₂(g)+2H₂O(l)； ΔH＝–Q₁kJ·mol^－1 ,

2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O（g）；△H₂＝–Q₂kJ·，

2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O（l）；△H₂＝–Q₃kJ·。

常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為

A.  0.4Q₁+0.05Q₃     B. 0.4Q₁+0.05Q₂    C.  0.4Q₁+0.1Q₃       D.0.4Q₁+0.2Q₂

已知R、M、T、G、J為原子序數(shù)依次增大且相鄰的同一短周期主族元素。下列說法一定正確的是

A．若R、M的最高價氧化物的水化物是堿，則M(OH)_n＋1的堿性比R(OH)_n的堿性強

B．若T(OH)_n為兩性氫氧化物，則J元素形成的單質(zhì)存在同素異形現(xiàn)象

C．若J的氫化物是常見的強電解質(zhì)，則M單質(zhì)是光導纖維的主要成分

D．若M的最高正價為＋4，則五種元素全是非金屬元素

科學家P.Tatapudi等人首先使用在空氣中電解水（酸性條件下）的方法在陽極制得臭氧，陰極制得過氧化氫。電解總方程式為：3H₂O＋3O₂   3H₂O₂＋O₃，下列說法正確的是

    A．電解產(chǎn)物在應用中都只能作為氧化劑   B．電解一段時間后，溶液pH不變

   C.每生成1 mol O₃轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 mol     D．陽極的反應：3H₂O→O₃＋6H^＋+6e^-

能解釋下列原理的離子反應方程式正確是

A．用明礬作凈水劑：Al³⁺+3H₂O=Al(OH)₃↓+3H⁺

      B．用小蘇打治療胃酸過多：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

      C．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅：Fe³⁺+ Cu=Fe²⁺+ Cu²⁺

      D．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜： Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al(OH)₄]^-