元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，下列說法不正確的是

A.同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半徑最小

B.元素周期表中從ⅢB到ⅡB十個縱列的元素都是金屬元素

C.室溫條件下，O族元素的單質(zhì)都是氣體

D.ⅥA元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

現(xiàn)有常溫時pH=1的某強酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是

A.加水稀釋成100 mL

B.加入10 mL水進行稀釋

C.加入10 mL 0.01 mol·L^-1的NaOH溶液

D.加入10 mL 0.01 mol·L^-1的HCI溶液

下列有關(guān)實驗的操作及描述不正確的是

A.用托盤天平稱取10.5g NaCl時應在右邊托盤中放入10g砝碼

B.粗鹽提純時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體

C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D.測定溶液pH的操作：將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的中部，然后與標準比色卡對照

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.5.6g鐵與足量的鹽酸或氯氣反應，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3N_A

B.25℃時，pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^-的數(shù)目為0.2N_A

C.46gNO₂或46gN₂O₄所含原子數(shù)均為3N_A

D.1mol A1放入足量的冷濃HNO₃中或稀HNO₃中，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3N_A

下列敘述正確的是

A.將CO₂通入BaCl₂溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，再通入SO₂，產(chǎn)生沉淀

B.稱取等質(zhì)量的兩份鋁粉，分別加入過量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液，充分反應后放出氫氣的體積（同溫同壓下）相等

C.向NaHCO₃溶液中滴入Ba(OH)₂溶液無沉淀，而向Na₂CO₃溶液中滴入Ba（OH）₂溶液出現(xiàn)白色沉淀

D.某無色溶液中加Ba（NO₃）₂溶液，再加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有SO

一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入1molX和1molY進行如下反應：

X（g）＋Y(g) 2Z(g)＋W(s) △H＞0，當反應進行到2min時達到平衡，測知Z的濃度為0.2mol·L^-1。下列判斷正確的是

A.若向平衡混合物中加入少量W，正、逆反應速率均增大

B.平衡后再加入X，上述反應的△H增大

C.溫度不變，將容器的體積擴大一倍，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

D.2min時，用Y表示的反應速率為0.2mol·L^-1·min^-1

25℃時，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A.pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO、SO、Na⁺

B.c（Fe³⁺）=0.1mol·L^-1的溶液中：K⁺、ClO^-、SO、SCN^-

C.c(H⁺)/c(OH^-)=10¹²的溶液中：NH、Al³⁺、NO、Cl^-

D.由水電離出的c(H⁺)=1×10^-14mol·L^-1的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO

將0.1mol·L^-1的氨水加水稀釋至0.01mol·L^-1，稀釋過程中溫度不變，下列敘述正確的是

A.稀釋后溶液中c(H⁺)和c(OH^-)均減小

B.稀釋后溶液中c(OH^-)變?yōu)橄♂屒暗?／10

C.稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動

D.稀釋過程中溶液中增大

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素。X元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多2；Z與Y相鄰，Z比Y的電子數(shù)多8；W元素原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A.W元素的氧化物對應的水化物一定是強酸

B.Y、Z和W三種元素位于同一周期

C.X、Y、Z和W均為非金屬元素

D.X和Y的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y

下列反應既符合圖象Ⅰ又符合圖像Ⅱ的是

A.N₂（g）+3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH＜0

B.2SO₃（g）2SO₂(g)+O₂(g) ΔH＞0

C.4NH₃（g）+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)  ΔH＜0

D.H₂(g)+CO(g)C(s)+H₂O(g)  ΔH＞0