設N_A是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數為N_A

B．標準狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個氧原子

C．在Na₂O₂與水的反應中，

D．25℃時，pH=13的Ba(OH)₂溶液中含有OH^-數目為0.2N_A

在不同溫度下，水溶液中c(H^＋)與c(OH^－)有如圖所示關系。下列條件關于離子共存說法中正確的是

A.a點對應的溶液中大量存在：Fe^3＋、Na^＋、Cl^－、SO42-

B.b點對應的溶液中大量存在：NH4+、Ba^2＋、OH^－、I^－

C.c點對應的溶液中大量存在：Na^＋、Ba^2＋、Cl^－、HCO

D.d點對應的溶液中大量存在：Na^＋、K^＋、SO32-、Cl^—

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大.元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍.下列說法錯誤的是

A．元素W、X的氯化物中，各原子不是均滿足8電子的穩(wěn)定結構

B．元素X與氫形成的原子個數比為1：1的化合物有1種

C．元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成

D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ₂

下列敘述正確的是

A．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H^＋）和c（OH^－）的乘積為1×10^－24，該溶液中一定可以大量存在K^＋、Na^＋、AlO₂^－、SO₄^2－

B．常溫時，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH^－）/c（H^＋）=10¹²，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關系為：

c（B^＋）＞c（OH^－）＞c（H^＋）＞c（A^－）

C．過量SO₂通入到Ba（NO₃）₂溶液中，正確的離子反應方程式為：

3SO₂＋2NO₃^－＋3Ba^2＋＋2H₂O=3BaSO₄↓＋2NO↑＋4H^＋

D．用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的體積分別為V_a和V_b，則V_b<10V_a

有關下圖所示化合物的說法不正確的是

A．既可以與Br₂的CCl₄溶液發(fā)生加成反應，又可以在光照下與Br₂發(fā)生取代反應

B．1mol該化合物最多可以與3mol NaOH反應

C．既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

D．既可以與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應，又可以與NaHCO₃溶液反應放出CO₂氣體

鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到b mol氫氣，且向反應后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質的量為

  　A.(a+b)mol     B. (a-b)mol      C. (a-b)mol     D. (a+b) mol

（15分） A、B、C、D都是中學化學常見的物質，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉化的關系如圖所示。

請回答下列問題：

（1）若D為用量最大、用途最廣的金屬單質，加熱蒸干B的溶液沒有得到B的鹽，則B的化學式可能為          。（寫出一種即可）

（2）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，則A的電子式為            ，B的結構式為             。

（3）若D為氯堿工業(yè)的重要產品，反應（III）的離子方程式為                。

（4）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一，也可作為醫(yī)療上治療胃酸過多癥的藥劑。

①25℃時，pH均為10的A、B兩溶液中，由水電離出的氫氧根離子濃度之比為        。

②25℃時，0．1mol·L^-1的A、B、C三種溶液，分別用水稀釋不同的倍數后，溶液的pH相同，則稀釋后溶液的物質的量濃度最大的是           溶液（填溶質的化學式）。

③將等物質的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各種離子濃度由大到小順序為                                                       。

（15分）S₂Cl₂是一種易揮發(fā)的液體（熔點：－76℃，沸點：138℃），且易與水發(fā)生水解反應，可能生成H₂S、SO₂、H₂SO₃、H₂SO₄等物質。它是橡膠硫化劑。在熔融的硫中通以氯氣即可生成S₂Cl₂。下圖是實驗室用S和Cl₂制備S₂Cl₂的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）。

（1）已知S₂Cl₂分子結構與H₂O₂相似，則S₂Cl₂的分子中共含有__________條共價鍵。

   （2）裝置a中應放試劑為__________；裝置d的名稱是_________，它的作用是_________。

   （3）該實驗的操作順序應為__________（用序號表示）。

    ①加熱裝置c  ②通入Cl₂   ③通冷凝水  ④停止通Cl₂  ⑤停止加熱裝置c

   （4）圖中f裝置中應放置的試劑為__________，其作用為_____________。

   （5）將S₂Cl₂的水解氣體產物通入氯水中，若觀察到_________的現象，則可證明水解產物中有硫化氫生成。

（14分）高純硅是當今科技的核心材料。工業(yè)上，用氫氣還原四氯化硅制得高純硅的反應為SiCl₄（g）+2H₂（g） Si（s）+4HCl（g） 。已知SiCl₄可完全水解生成硅酸和鹽酸。向容積為1L的密閉容器中充入一定量的SiCl₄（g）和H₂（g），分別在T₁和T₂溫度時進行反應。SiCl₄的物質的量隨時間變化情況如下表所示：

（1）T₁時，反應開始的2 min內，用HCl表示的反應速率為              。

（2）該反應的平衡常數表達式為：K＝                           。

（3）保持其他條件不變，下列措施可提高SiCl₄轉化率的是      　　　    。

a．充入更多的SiCl₄（g）

b．充入更多的H₂（g）

c．及時分離出Si（s）

d．使用催化劑

e．將容器的體積擴大一倍

（4）據上表中的數據分析：T₁         T₂（填“＞”或“＜”，下同），理由是          。已知n₁>n₂，ΔH        0。

（5）有同學認為，采用水淋法來吸收生成的HCl，可以提高SiCl₄的轉化率。該認識      （填“合理”或“不合理”），理由是                            。

（6）將平衡后的混合氣體溶于水，取少量上層清液，向其中滴加足 量的AgNO3溶液，反應后過濾，取沉淀向其中加入Na₂S溶液，可觀察到                   。

（15分）現有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題．

⑴已知BA₅ 為離子化合物，寫出其電子式           ．

⑵B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有   個方向，原子軌道呈       形

⑶某同學根據上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為：

該同學所畫的電子排布圖違背了                 ．

⑷G位于          族       區(qū)，價電子排布式為                ．

⑸DE₃ 中心原子的雜化方式為     ，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為        ．

⑹檢驗F元素的方法是               ，請用原子結構的知識解釋產生此現象的原因是                                                    ．

⑺若某單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數為           ，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本模式中的        ．