（16分）某同學用圖示裝置進行鐵和稀硝酸反應的實驗并進行相關(guān)的實驗探究。（相對原子質(zhì)量Fe：56）

a．向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有a g純鐵粉的小燒杯放入瓶中。

b．關(guān)閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。

c．待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入200mL 6mol/L的稀硝酸，鐵粉恰好完全溶解。

（一）氣體產(chǎn)物成分探究

①實驗前如何檢查該裝置的氣密性                               。

②燃燒紅磷的目的是                                  。

③為證明氣體產(chǎn)物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操作是___________________。

（二）產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)探究：

（1）提出合理假設：

假設1：產(chǎn)物只有+3價鐵；

假設2：                                                   ；

假設3：                                                  。

（2）設計實驗：分別取小燒杯中反應后溶液裝入兩支試管甲、乙，在甲試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液；在乙試管中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。推測實驗現(xiàn)象與結(jié)論：

①若現(xiàn)象為：                                    ，則假設1正確；

②若現(xiàn)象為：                                     ，則假設2正確；

③若現(xiàn)象為：                                     ，則假設3正確。

（3）a值范圍為                             。

已知：（1）Zn（s）＋1/2O₂（g）＝ZnO(s)，ΔH＝－348.3kJ/mol（2）2Ag(s)＋1/2O₂（g）＝Ag₂O(s)，ΔH＝－31.0kJ/mol   則Zn（s）＋Ag₂O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于

　 A．－317.3kJ/mol   　B．－379.3kJ/mol   　C．－332.8kJ/mol   　D． +317.3 kJ/mol

常溫時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是   

　 A．pH = 1的溶液中：Fe^2＋、NO₃^－、SO₄^2－、Na^＋

　 B．c(Fe^3＋) = 0.1 mol/L的溶液中：K^＋、ClO^－、SO₄^2－、SCN^－

　 C．c(H⁺)／c(OH^－) = 10¹²的溶液中：NH₄^＋、Al^3＋、NO₃^－、Cl^－

　 D．由水電離的c(H⁺) = 1×10^-14 mol/L的溶液中：Ca^2＋、K^＋、Cl^－、HCO₃^－

設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

　 A．常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有N_A個氧原子

　 B．標準狀況下，11.2 LH₂O₂中含分子數(shù)為0.5N_A

　 C．標準狀況下，22.4 LH₂中含質(zhì)子數(shù)為N_A

　 D．100mL0.1mol·L^－1的FeCl₃溶液中含有Fe³⁺的個數(shù)為0.01 N_A

X、Y、Z三種短周期非金屬元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是

A．原子的半徑：Y大于Z    

B．氫化物的穩(wěn)定性：X高于Y

C．高價氧化物水化物的酸性：X大于Y   

D．原子序數(shù)：Z=Y+7

在25℃時，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH₃COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是

　  A．c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)        

B．c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

　  C．c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)      

D．c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

下列敘述錯誤的是

A．乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同

B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同

C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中少量乙酸可用飽和Na₂CO₃溶液除

下列實驗裝置（固定裝置略去）和操作正確的是

已知外電路中，電子由b極流向鋅。有關(guān)下圖所示的裝置分析合理的是

A．該裝置中Cu極為正極

B．當銅極的質(zhì)量變化為32g時，a極上消耗的O₂在標 

準狀況下的體積為5.6L

C．b極反應的電極反應式為：H₂－2e^－+2OH^－=2H₂O

D．一段時間后鋅片質(zhì)量減少

是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥。該物質(zhì)可用水楊酸經(jīng)下列路線合成：

（1）化合B的分子式為____________，合成B步驟（反應②）的反應類型為__________。

（2）水楊酸與足量的NaOH溶液反應的化學方程式為____________________________。

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式是________________________________。

（4）化合物B合成化合物C的反應如下（反應條件略，反應式已配平）

化合物D的名稱是____________________。

（5）下列關(guān)于C的說法正確的是：                      

a．能與溴單質(zhì)反應                          

b．能與金屬鈉反應

c．1mol G最多能和3 mol氫氣反應           

d．含（酚）羥基、酯基官能團