常溫下，用 0.1000 NaOH溶液滴定 20.000.10000 溶液滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A. 點③所示溶液中：

B. 點①所示溶液中：

C. 點③所示溶液中：

D. 滴定過程中可能出現(xiàn)：

下列有關實驗設計的敘述中正確的是

      A．實驗材料的數(shù)量、溫度和時間都可能是實驗的變量

      B．各種實驗中都必須設置空白對照組，確保單一變量

      C．數(shù)據(jù)測量應力求精確，因而需要多次測量求平均值

      D．探究實驗設計中，實驗結果總是與提出的假設一致

（16分）

咖啡酸苯乙酯（）是一種天然抗癌藥物，在一定條件下能發(fā)生如下轉化：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

   （1）A分子中的官能團是_________________________；

   （2）高子M的結構簡式是_________________________；

   （3）寫出A→B反應的化學方程式_________________________；

   （4）B→C發(fā)生的反應類型有_________________________；

        D→E發(fā)生的反應類型有_________________________；

   （5）A的同分異構體有很多種，其中，同時符合下列條件的同分異構體有__________種。

①苯環(huán)上只有兩個取代基               ②能發(fā)生銀鏡反應

③能與碳酸氫鈉溶液反應               ④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

（16分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。

（1）合成氨反應反應N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡        移動（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑     反應的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）,在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將          (填“增大”、“減小”或“不變”) 。

（2） O₂ (g)= O⁺₂(g)+e^-                                           H₁=1175.7 kJ·mol^-1

 PtF₆(g)+ e^-1 PtF₆^-(g)                               H₂=- 771.1 kJ·mol^-1

 O₂⁺PtF₆^-(s)=O₂⁺(g)+PtF₆^-                                    H₃=482.2kJ·mol^-1

則反應O₂（g）+ PtF₆ (g) = O₂⁺PtF₆^-(s)的H=_____________kJ·mol^-1。

（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

（4）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH₄^*)=c(Cl^-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b=__________。

（16分）磁材氧化鐵的化學名稱是氧化鐵（Fe₂O₃），它是電子、電信工業(yè)的磁性材料，工業(yè)上采用生產(chǎn)鈦白粉的下腳料（含大量FeSO₄的廢液）為原料來制備磁材氧化鐵。

已知煅燒中的化學反應方程式為：FeCO₃ → FeO + CO₂↑，4FeO + O₂ → 2Fe₂O₃

（1）用98%的H₂SO₄的配制500mL的20%的H₂SO₄，所需玻璃儀器是         

A、玻璃棒          B、燒杯         C、漏斗          D、250mL容量瓶

E、500mL容量瓶         F、膠頭滴管

（2）濃縮結晶后得到的晶體是               （填化學式），A中溶質是           ；

此溶液中各離子的濃度比較大小為：                                     。

（3）20%H₂SO₄和鐵皮的作用分別是                                           。

（4）檢驗濾液中含有NH₄⁺的方法是                                                

（5）寫出步驟“合成”中發(fā)生的化學變化（用化學方程式表示）：

                                                              。

（16分）

鈉是一種很活潑的金屬，在工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制得，其另一產(chǎn)物氯氣的用途也十分廣泛，工業(yè)上制取漂白粉就是其用途之一。

（1）請寫出工業(yè)上用電解方法制取鈉的化學方程式                           。

（2）工業(yè)上制取漂白粉的化學反應方程式為2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O，漂白粉的主要成分是          。

（3）實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉，其中肯定存在CaCl₂，請設計實驗，探究該固體中可能存在的其它物質。①提出合理假設。

假設1：該漂白粉未變質，只含           ；

假設2：該漂白粉全部變質，只含           ；

假設3：該漂白粉部分變質，既含有Ca(ClO)₂又含有CaCO₃。

② 設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象與結論

限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1mol/LHCl、品紅溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必檢驗Ca²⁺和Cl^－，表格可以不填滿。）

下列關于有機物的說法不正確的是：

A．用飽和的Na₂SO₄溶液使雞蛋清發(fā)生鹽析，進而分離、提純蛋白質

B．淀粉和纖維素的組成都可用(C₆H₁₀O₅)_n表示，它們互為同分異構體

C．苯酚與苯甲酸都能發(fā)生加成反應、中和反應及氧化反應

D．食用植物油在燒堿溶液水解屬于皂化反應

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關敘述正確的是

       A．50℃時，pH＝1的1.0 L H₂SO₄溶液中含有的H^＋數(shù)目為0.1 N_A

       B．含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO₂混合加熱，產(chǎn)生N_A個Cl₂

C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為1.5N_A

D．3.4g NH₃中含N—H鍵數(shù)目為0.2N_A

X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖所示。Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列說法中不正確的是

       A. Y和Z的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定

       B. Z和W的最高價氧化物對應水化物的酸性：W＜Z

       C. X、W的氣態(tài)氫化物相互反應，生成物中既含離子鍵又含共價鍵

       D. Y、W的單質，均可通過電解的方法獲得

下列實驗操作與預期目的或所得結論一致的是