反應(yīng)3A₂（g）+B₂（g）2BA₃（g）達(dá)到平衡時(shí)，不斷改變反應(yīng)條件（不改變A₂、B₂和BA₃的量），右圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中BA₃的含量最高的一段時(shí)間是      （    ）

    A．t₀—t₁

    B．t₂—t₃

    C．t₃—t₄

    D．t₅—t₆

300 mL 2 mol·L^-1硝酸與一定量的鋁鎂鐵合金反應(yīng)生成3.36 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和鐵鹽、鋁鹽、鎂鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入3 mol·L^—1的NaOH溶液，使鋁鎂鐵元素恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則所加NaOH溶液的體積是            （    ）

    A．150 mL           B．200 mL           C．450 mL           D．無法計(jì)算

復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律：較強(qiáng)酸可制取較弱酸。鹽類的水解也是復(fù)分解反應(yīng)，弱酸強(qiáng)堿鹽對(duì)應(yīng)的弱酸越弱，其鹽越容易發(fā)生水解。已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol·L^-1的5種溶液的pH：

    請(qǐng)根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是                                    （    ）

    A．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO

    B．CO₂+H₂O+ NaClO= NaHCO₃+HC1O

    C．CH₃COOH+ NaCN= CH₃COONa+ HCN

    D．CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa

（I）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃·H₂O的形式存在。在微生物作用下，NH₄⁺經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO₃^-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

   （1）1molNH₄⁺(aq)全部氧化成NO₃^-(aq)的熱化學(xué)方程式是             。

   （2）在一定條件下，向廢水中加入CH₃OH，將HNO₃還原成N₂，若該反應(yīng)消耗32gCH₃OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是            。

   （Ⅱ）超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，化學(xué)方程式如下：

        2NO+2CO2CO₂+N₂  △H

        某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同的時(shí)間的NO和CO濃度如下表：

    請(qǐng)回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：

   （1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H     0（填寫“>”、“<”、“=”）

   （2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N₂)=         ；

   （3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=      （只寫出計(jì)算結(jié)果）；

   （4）某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，部分實(shí)驗(yàn)條件如下表：

                        該同學(xué)畫出了表中三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下，混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，請(qǐng)?jiān)趫D上標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)；

   （5）有人認(rèn)為：催化劑比表面積增大，會(huì)提高NO和CO的反應(yīng)效率，從而使污染物NO和CO的轉(zhuǎn)化率提高。請(qǐng)用化學(xué)基本理論對(duì)此觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)：          。

A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。

    ①A元素的原子半徑在周期表中最小

    ②B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍

    ③C元素的最高價(jià)氧化物的水化物和氫化物反應(yīng)生成鹽

    ④D元素和E元素可以形成E₂D、E₂D₂兩種離子化合物

    ⑤G與D兩種元素同主族，F(xiàn)、G、H三種元素同周期

    ⑥F元素是同周元素中離子半徑最小的元素，H元素是同周期元素中原子半徑最小的元素

   （1）寫出A、D、E三種元素形成的化合物的電子式          ；

   （2）用惰性電極電解由E與H兩元素形成的化合物的水溶液，其化學(xué)方程式為          ；

   （3）八種元素中任意三種組成的易溶于水的酸性物質(zhì)，能促進(jìn)水電離的是        ，能抑制水電離的是              （各寫一種化學(xué)式）；

   （4）某科研單位依據(jù)電化學(xué)原理用GD₂來制備一種強(qiáng)酸R，裝置如右圖，電極為含有某種催化劑的多孔材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入GD₂的電極為           極，其電極反應(yīng)式為           ；

   （5）甲、乙、丙分別是B、F、G三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同�；卮饐栴}：

        ①向甲溶液中緩慢滴加過量的丙溶液，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是          ；

        ②向乙溶液中緩慢滴加過量的丙溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為         、         。

（Ⅰ）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)得上用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c表示止水夾）。

   （1）請(qǐng)利用上述裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl^-和Br^-的還原性強(qiáng)弱。

        ①選擇合理的裝置連接：           →            →          （填字母編號(hào)）。

        ②選擇所需的試劑：          （填字母編號(hào)）。

        a.固體氯化鈉    b.固體二氧化錳    c.濃硫酸

d.濃鹽酸        e.稀鹽酸          f.溴化鈉溶液

        ③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：         。

   （Ⅱ）電極材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害，某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收并制備NiSO₄·7H₂O晶體，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

        已知：①NiSO₄易溶于水，F(xiàn)e³⁺不能氧化Ni²⁺

        ②某溫度下一些金屬氫氧化物的K_SP及析出理論pH如下表所示：

    回答下列問題：

   （1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷操作2依次析出的沉淀I是        沉淀II是        （填化學(xué)式），pH₁           pH₂（填“>”、“<”或“=”）；

   （2）操作1和操作2所用到的儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為            。

   （3）“調(diào)節(jié)pH為2-3”的目的是        ；

   （4）NiSO₄在強(qiáng)堿溶溶中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料——NiOOH。該反應(yīng)的離子方程式是              。

農(nóng)作物生長(zhǎng)不僅需要陽光、空氣和水，還需要多種化學(xué)元素。當(dāng)植物缺乏N元素時(shí)，表現(xiàn)為植株生長(zhǎng)緩慢、葉色發(fā)黃，嚴(yán)重時(shí)葉片脫落直至死亡。

   （1）下列可作氮肥的化合物是            ，其中含N量最高的是          。

        A．硫酸銨       B．磷酸二氫鈣       C．硫酸鉀           D．尿素

   （2）氮肥的制備，首先涉及氨的合成，請(qǐng)?zhí)顚懴铝泻铣砂惫に嚵鞒虉D中的設(shè)備名稱：

        A                      B                          

   （3）某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO₄，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了以下制備（NH₄）₂SO₄的工藝流程：

        ①沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式是                       ；

②在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是          ，可以循環(huán)使用的X是    ；

③從物質(zhì)的性質(zhì)和工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的角度考慮該流程的主要缺陷是           。

三種常見元素結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題：

   （1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式             ；

   （2）用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的氫鍵         （任寫一種）；A的氫化物分子結(jié)合一個(gè)H⁺形成陽離子后，其鍵角         （填寫“變大”、“變小”、“不變”）；

   （3）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為           ，簡(jiǎn)要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況               ；

   （4）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點(diǎn)“·”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。

        在以上分子中，中心原子采用雜化形成化學(xué)鍵是          （填寫序號(hào)）；在②的分子中有       個(gè)鍵和          個(gè)鍵。

為擴(kuò)大現(xiàn)有資源的使用效率，在一些油品中加入降凝劑J，以降低其凝固點(diǎn)，擴(kuò)大燃料油品的使用范圍。J是高分子聚合物，它的合成線路可以設(shè)計(jì)如下，其中A的氧化產(chǎn)物不發(fā)生銀鏡反應(yīng)：

    試寫出：

   （1）反應(yīng)類型：a         b         c          

   （2）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：F        H        

   （3）化學(xué)方程式：D→E            

E+K→J              

2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國(guó)化學(xué)家Gerhard Ertl,以表彰他對(duì)固體表面化學(xué)研究過程中的重大發(fā)現(xiàn)。使CO．NO_x等在鉑表面發(fā)生化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變成無毒氣體，以減少汽車尾氣中有毒氣體的排放，正是此項(xiàng)研究的重要應(yīng)用之一。下列有關(guān)說法不正確的是                （    ）

A．CO在鉑表面被氧化生成CO₂，鉑起催化作用?

B．汽車尾氣中NO_x在鉑表面發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物是N₂?

C．CO在鉑表面可能和O₂．NO_x反應(yīng)?

D．NO_x．CO．CO₂均能與人體中的血紅蛋白結(jié)合