a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol·L^－1的稀硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為(　　)

（20分）聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁[Al₂（OH）_nCl_6-n]。本實(shí)驗(yàn)采用鋁鹽溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁。其制備原料為分布廣、價(jià)格廉的高嶺 土，化學(xué)組成為：Al₂O₃（25%～34%）、SiO₂（40%～50%）、Fe₂O₃（0．5%～3．0%）以及少量雜質(zhì)和水分。已知氧化鋁有多種不同的結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)也有差異，且一定條件下可相互轉(zhuǎn)化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸。制備堿式氯化鋁的實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：Fe^3＋、Al^3＋以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2。

根據(jù)流程圖回答下列問題：

（1）“煅燒”的目的是_______________________________________________。

（2）“浸出”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

（3）“浸出”選用的酸為_______。配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)15％的A酸需要200mL30％的A酸（密度約為1.15g/cm³）和_______g蒸餾水，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、______________。

（4）為提高鋁的浸出率，可采取的措施有                     _______________（要求寫出三條）。

（5）“調(diào)節(jié)溶液pH在4．2～4．5”的過(guò)程中，除添加必要的試劑，還需借助的實(shí)驗(yàn)用品是_________________；“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90～100℃，控制溫度的實(shí)驗(yàn)方法是___________                 ______。

（6）實(shí)驗(yàn)中制備堿式氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________

（10分）下圖中的反應(yīng)①是重要的電化學(xué)工業(yè)反應(yīng)，反應(yīng)②可用于制備新型消毒凈水劑Na₂FeO₄。常溫下B、C為氣態(tài)單質(zhì)，G是當(dāng)代社會(huì)使用量最大的金屬，其余均為化合物。(反應(yīng)時(shí)加入或生成的水，以及生成沉淀I時(shí)的其他產(chǎn)物均已略去) 。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）L的電子式為_______________。

（2）J溶液蒸干灼燒得到的物質(zhì)是(填化學(xué)式) _______________。

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是____________________________________。

（4）反應(yīng)②的離子方程式是____________________________________。

（5）Na₂FeO₄能起到消毒凈水的原理是                             。（用文字?jǐn)⑹觯?nbsp;  

（14分）MMA既是一種高分子化合物（有機(jī)玻璃）的單體，又是制取甲基丙烯酸丙酯等的重要原料。現(xiàn)有三條制備高分子（MMA）的途徑，其流程下如：

（1）工業(yè)上將A和甲醇及過(guò)量硫酸一起，一步反應(yīng)生成MMA，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

____               _____                 。

（2）反應(yīng)②是在500℃并有催化劑存在的條件下發(fā)生的，則其反應(yīng)類型為：       。

（3）某物質(zhì)既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，其分子中還有手性碳原子，并與 互為同分異構(gòu)體，則其物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：__   __    。

（4）物質(zhì)D的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，它與CO、CH₃OH以物質(zhì)的量之比1︰1︰1反應(yīng)恰好生成MMA，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________，該方法的優(yōu)點(diǎn)是__ ____ 。

（5）MMA和1-丙醇反應(yīng)制取甲基丙烯酸丙酯的化學(xué)方程式為：____________ 。

（6）根據(jù)題中流程里提供的新信息，寫出由(CH₃)₂C=CH₂制備化合物

的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

（12分）對(duì)碳及其氧化物的化學(xué)熱力學(xué)、動(dòng)力學(xué)研究有助于人類充分利用化石燃料，消除碳氧化物對(duì)環(huán)境的負(fù)面影響。請(qǐng)回答下列問題：

（1） 25℃時(shí)，石墨和CO的燃燒熱分別為：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。請(qǐng)寫出石墨不完全燃燒時(shí)的熱化學(xué)方程式                             ；

（2）25℃時(shí)，反應(yīng)2CO₂ (g)2CO(g)＋O₂(g)的平衡常數(shù)K＝2.96×10^－92。在一個(gè)體積可變的密閉容器（起始時(shí)的容器體積為1L）中充入一定量的CO₂、CO、O₂混合氣體，要使容器中的反應(yīng)開始時(shí)向CO₂分解的方向移動(dòng)，則起始時(shí)充入的三種氣體的物質(zhì)的量應(yīng)滿足的關(guān)系是                。當(dāng)該反應(yīng)在25℃時(shí)達(dá)到平衡后，其它條件不變時(shí)，升高溫度或增加容器的壓強(qiáng)，均能使該平衡發(fā)生移動(dòng)，請(qǐng)?jiān)谙铝凶鴺?biāo)中作出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）變化而變化的示意圖：

（3） 1 600℃時(shí)，反應(yīng)2CO(g)＋O₂(g) 2CO₂(g)的平衡常數(shù)K＝1×10⁸。經(jīng)測(cè)定，汽車尾氣中CO和CO₂氣體的濃度分別為4.0×10^－5mol/L和4.0×10^－4mol/L。若在汽車的排氣管上增加一個(gè)1 600℃的補(bǔ)燃器并不斷補(bǔ)充O₂使其濃度始終保持為4.0×10^－4mol/L。則CO的補(bǔ)燃轉(zhuǎn)化率為        ；

（4） 以CO和O₂為電極燃料，以熔融K₂CO₃為電解質(zhì)組成燃料電池，請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)方程式                                        。

（10分）據(jù)報(bào)道：美國(guó)海軍科學(xué)家擬提取海水中溶解的二氧化碳，利用類似FT合成的方法生產(chǎn)短鏈不飽和烴，以作為汽油的替代品。研究發(fā)現(xiàn)，如果使用鐵作催化劑，二氧化碳與氫氣反應(yīng)產(chǎn)生30%的甲烷，其余的短鏈烴可以被用來(lái)提煉燃料。

（1）為延緩全球溫室效應(yīng)，二氧化碳捕獲和封存技術(shù)（CCS）是當(dāng)今化學(xué)的前沿技術(shù)，下列通過(guò)化學(xué)反應(yīng)捕獲二氧化碳的反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%的是                   。

（a）CO₂ +CaO CaCO₃      （b）K₂CO₃+CO₂+H₂O=2KHCO₃

（c）2Mg+CO₂2MgO+C   

（d）

（2）用二氧化碳合成烴，需要提供輔助原料氫氣，下列制取氫氣的方法可行且二氧化碳零排放的是      。

（a）用太陽(yáng)能光解海水制氫           （b）利用天然氣與水高溫催化制氫

（c）利用活潑金屬與海水反應(yīng)制氫 （d）利用核反應(yīng)堆多余的電能電解海水制氫

（3）所謂FT合成,就是CO在金屬催化劑上催化氫化反應(yīng),生成以直鏈烷烴和烯烴為主的混合物的過(guò)程。CO₂與H₂合成汽油（平均組成設(shè)為C₈H₁₈）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                             。

（4）某文獻(xiàn)報(bào)道：在300℃、30MPa,以Fe、CoCl₂作催化劑條件下，CO₂和H₂反應(yīng)生成丁烷和戊烷。

①假定在一實(shí)驗(yàn)容器中充入一定量的CO₂和H₂，加入催化劑，若CO₂和H₂轉(zhuǎn)化率均為100%，產(chǎn)物只有丁烷和戊烷， n(H₂)/n(CO₂)=a，a取值范圍為：                            。

②據(jù)問題①，今有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO₂448L, n(丁烷)/n(戊烷) =x,消耗H₂的物質(zhì)的量為y,則y=                      （用x表示）。

鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

（1）基態(tài)溴原子的簡(jiǎn)化電子排布式為 ________。

（2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。Cl₂、BrI、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開________。

（3）多鹵化物RbICl₂加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式為        。

（4）I³⁺（可看成II²⁺）屬于多鹵素陽(yáng)離子，根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I³⁺的空間構(gòu)型為           。

（5）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)₂，這是由于                           。

（6） ①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆ [可寫成(HO)₅IO] 的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>          （填序號(hào)）。

在丹麥?zhǔn)锥几绫竟�根召開的聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)，焦點(diǎn)議題之一是發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，減少溫室氣體排放。你認(rèn)為下列做法中．不能有效減少空氣中CO₂含量的是

      A．開發(fā)利用太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物能、海洋能等清潔能源

      B．使用節(jié)能產(chǎn)品，推廣節(jié)能環(huán)保汽車

      C．植樹造林，增加森林植被面積

      D．用脫硫處理的煤代替原煤作燃料

氯化鈉是一種重要的生活、生產(chǎn)必需品。下列表述中正確的是

A．NaCl的電子式為

B．NaCl的水溶液是強(qiáng)電解質(zhì)

C．²³Na³⁷Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8:7

D．電解熔融氯化鈉可得到氯氣和金屬鈉

下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是

A．除去NO中的NO₂  B．鐵制品表面鍍鋅  C．稀釋濃硫酸    D．制備少量O₂