下列離子方程式書寫正確的是

A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液： Al＋2OH^－＝AlO₂^－＋H₂↑

B．Cl₂溶于水： Cl₂＋H₂O＝2H⁺＋Cl^－＋ClO^－

C．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2－＋6H⁺＋2MnO₄^－＝5SO₄^2－＋2Mn²⁺＋3H₂O

D．NaHSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液反應至中性：H⁺＋SO₄^2－＋Ba²⁺＋OH^－＝BaSO₄↓＋H₂O

下列說法不正確的是

A．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率

B．工業(yè)上用石灰乳對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫，最終能制得石膏

C．現(xiàn)代常用紅外光譜儀、核磁共振儀研究有機化合物的結構

D．MgO、Al₂O₃的熔點很高，工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于冶煉鎂、鋁金屬

設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1mol羥基與17gNH₃所含電子數(shù)都為N_A

B．12.4g白磷（分子式為P₄）中含有P—P共價鍵0.6 N_A

C．電解精煉銅的過程中，每轉移N_A個電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量為32g

D．適量銅粉溶解于1L0.5mol·L^－1稀硝酸中，當生成2.24LNO時，溶液中氮原子數(shù)為0.4 N_A

下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是      

A．常溫下，c(H⁺)/c(OH^-)=1×10^-12的溶液：K⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、Na⁺

B．中性溶液：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^－、SO₄^2－

C．加入苯酚顯紫色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、I^－

D．常溫下由水電離出的c(H⁺)=10^-10mol·L^-1的溶液：Na⁺、Cl^-、ClO^－、SO₃^2－

下列實驗原理、裝置、試劑選用、結論正確的是

A．用濕潤的pH試紙測定稀鹽酸的pH         

B．用下圖1構成鋅—銅原電池

C．用下圖2根據(jù)有關實驗現(xiàn)象推知酸性：CH₃COOH>H₂CO₃>C₆H₅OH

D．用下圖3驗證溴乙烷發(fā)生消去反應生成烯烴

圖1                       圖2                 圖3

下列敘述正確的是

A．pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，水的電離程度相同

B．2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)的正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化可用右圖表示

C．2NO＋2CO2CO₂＋N₂ 的△H＜0，則該反應一定能自發(fā)進行

D．25°C時，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體c(Mg²⁺)增大

洋薊素是一種新結構類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其結構如下圖所示，有關洋薊素的說法正確的是

A．1mol洋薊素最多可與6mol Br₂反應

B．結構中有2個手性碳原子

C．一定條件下能發(fā)生酯化反應和消去反應

D．1mol洋薊素最多可與9mol NaOH反應

下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論正確的是

Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的電動車用電池，該電池反應式為：

2Al＋6Li⁺＋3FeS＝2Al³⁺＋3Li₂S＋3Fe。有關該電池的下列說法中，正確的是

A．作為二次電源，該電池在使用的過程中至少存在3種形式的能量轉化

B．Li-Al在電池中作為負極材料，負極的電極反應式為Li－e^－=Li⁺

C．該電池替代現(xiàn)在電動車廣泛使用的鉛蓄電池可以減少重金屬的污染

D．充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為：Li₂S＋Fe－2e^－＝2Li⁺+FeS

室溫時，向pH=7的蒸餾水中加入一定量的NaHSO₃晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=4，下列說法正確的是

A．水電離出的H⁺的濃度是1.0×10^－4 mol·L^－1

B．溶液中離子濃度： c(HSO₃^－)＞c(SO₃^2－)＞c(H₂SO₃)

C．溶液中離子濃度：c(Na⁺)＝c(HSO₃^－)＋2c(SO₃^2－)＋c(H₂SO₃)

D．溶液中離子濃度：c(H⁺)＋c(HSO₃^－)＋2c(H₂SO₃)＝c(OH^－)