氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）下圖是1mol NO₂氣體和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂氣體和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：               。

（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)： N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；

①下列各項能說明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是      （填字母）

a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2     b．v(H₂)_(逆) =₎3v(N₂)_(正)

c．容器內(nèi)壓強保持不變                      d．混合氣體的密度保持不變

②若上述反應(yīng)達到平衡時，N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1:3:2，再向容器中按物質(zhì)的量之比為1:3:2通入N₂、H₂、NH₃，與原平衡相比，N₂的物質(zhì)的量濃度      （填增大、不變或減小，下同），NH₃的體積分數(shù)       。

（3）科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。請回答下列問題：

目前工業(yè)合成氨的原理是：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）；△H<0。

   ①下圖表示隨條件改變，平衡混合氣體中氨氣的百分含

量的變化趨勢。當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是（選填字母序號，下同）_____________；當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是_________________。

②液氨與水相似，存在著微弱的電離，寫出液氨發(fā)生電離的方程式： ___________________________

能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質(zhì)之一。

（1）合成甲醇的反應(yīng)為：

CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）；△H

下圖表示某次合成實驗過程中甲醇的體積分數(shù) φ（CH₃OH）與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，若在230℃時，平衡常數(shù)K=1。若其它條件不變，將溫度升高到500℃時，達到平衡時，K    1 （填“＞、＜ 或 ＝ ”）

 （2）利用甲醇燃料電池設(shè)計如下圖所示的裝置：則該裝置中Cu極為        極；寫出b極的電極反應(yīng)式                                  ，當銅片的質(zhì)量變化為12．8 g時：a極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為       L。

（3）工業(yè)中常將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl₂）。

具體做法是用飽和純堿溶液浸泡BaSO₄粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃�，F(xiàn)有足量BaSO₄懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO₄^2-物質(zhì)的量濃度達到0.0lmol·L^－1以上，則溶液中CO₃^2-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥                 mol·L^－1

已知A、B、C、D的組成元素都屬于短周期，其中A、D為單質(zhì)，B、C為化合物，它們之間的簡單轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請按要求寫出有關(guān)反應(yīng)式，是離子反應(yīng)的只寫離子方程式：

(1)若A、D的組成元素同主族：

①B是水：__________________________________________。

②B、C均為氧化物(反應(yīng)有重要的工業(yè)價值)：

____________________________________________。

(2)若A、D的組成元素不同主族：

①B是水且水是還原劑：__________________________________________；

  B是水且水是氧化劑(反應(yīng)有重要的工業(yè)價值)：_____________________。

②B、C均為氧化物：____________________________________________。

將32 g Cu與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11．2 L。請回答：?

（1）NO的物質(zhì)的量為            moL，NO₂的物質(zhì)的量為           moL。

（2）產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為                mol/L。

（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在氫氧化鈉溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO₃,至少需要質(zhì)量分數(shù)為30%的雙氧水      g。

農(nóng)民使用的氮肥主要是“氫銨”和尿素。某化學(xué)興趣小組對某“氫銨”化肥進行了專項研究：

（1）預(yù)測：根據(jù)已有知識和“氫銨”的名稱，該小組預(yù)測該“氫銨”是碳酸或亞硫酸或硫酸的銨鹽。

（2）驗證和探究：①NH₄⁺的驗證：取少量固體藥品于試管中，然后       。

②陰離子的探究： a．取少量固體藥品于試管中，然后向試管中滴加稀鹽酸，固體全部溶解，將

產(chǎn)生的氣體通入下列裝置。觀察到的現(xiàn)象是：溴水無明顯變化，澄清石灰水變渾濁。

再向滴加稀鹽酸反應(yīng)后的試管中，加Ba（OH）₂溶液，無明顯現(xiàn)象。

Ⅰ.初步結(jié)論：“氫銨”是                    的銨鹽。

Ⅱ．要進一步確定“氫銨”的成分還需要補做如下實驗：取適量“氫銨”配制成溶液，取試液于一支潔凈的試管中，                      。

（3）該實驗小組設(shè)計了以下二個實驗方案測定該化肥的含氮量，請你閱讀后解釋方案中提出的問題并進行評價：

方案（一）：準確稱取一定質(zhì)量的樣品，放入上圖方案（一）的燒瓶中，滴加過量NaOH濃溶液，充分微熱，按如圖裝置，通過實驗測定燒杯增加的質(zhì)量（忽略漏斗中附著溶液的質(zhì)量）。然后進行計算，可得化肥的含氮量。

    方案（二）：準確稱取一定質(zhì)量的樣品，放入上圖方案（二）的燒瓶中，滴加過量NaOH濃溶液，充分微熱，按如圖裝置（A管可以上下移動），測量生成的氨氣體積（設(shè)所測體積為標準狀況下的體積）。然后進行計算，可得化肥的含氮量。

    方案（二）圖中導(dǎo)管a的作用是                                          。

    請你評價上述兩套方案是否合理。若合理只需要說明結(jié)論；若不合理，請簡要說明原因，并指出修改方案（若要添加儀器、藥品，請說明添加的位置、名稱）   

方案（一）：                                                                 

    方案（二）：                                                                 

通過對實驗的觀察、分析推理、得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的主要方法之一。對下列實驗事實或現(xiàn)象的解釋正確的是

A．KI淀粉溶液中通入Cl₂，溶液變藍原因是淀粉能與Cl₂發(fā)生顯色反應(yīng)

B．濃硝酸在光照條件下變黃是由于濃硝酸不穩(wěn)定，生成有色物質(zhì)能溶于濃硝酸

C．某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SO₄^2-

D．常溫下，濃硫酸可儲存在鐵質(zhì)或鋁制器皿中說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應(yīng)

把圖二的碎紙片補充到圖一中，可得到一個完整的離子方程式。對該離子方程式說法正確的是

A．配平后的化學(xué)計量數(shù)依次為3、1、2、6、3

B．若有1mol的S被氧化，則生成2mol S^2-  

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

D．2mol的S參加反應(yīng)有3mol的電子轉(zhuǎn)移

500mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^-)＝6.0 mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體（標準狀況）。下列說法正確的是

A．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移2 mol電子                   B．原混合溶液中c(K^＋)為2 mol/L

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol      D．電解后溶液中c(H^＋)為4mol/L

下列說法正確的是

A．某酸H₂A的鈉鹽NaHA溶液中：c(H₂A)＞c(A^2－)，則該溶液的pH＞7

B．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后的溶液中：2 c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

C．飽和Ca(OH)₂溶液中加入一定量的生石灰，恢復(fù)至原來的溫度，所得溶液的pH會增大

D．0.2 mol·L^－1 NH₄NO₃和0.l mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合后：

c(NH₄⁺)＞c(NO₃^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列敘述不正確的是

A．咖啡鞣酸與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)

B．咖啡鞣酸分子中與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上

C．1 mol咖啡鞣酸在堿性條件下水解時，可消耗8 mol NaOH

D．咖啡鞣酸的分子式為C₁₆H₁₈O₉