下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到目的的是

下列離子方程式錯(cuò)誤的是

A．氯氣通入水中：C1₂ + H₂O  H⁺ + C1^－+ HClO

B．向3%的雙氧水中通入少量SO₂：H₂O₂+ SO₂ === 2H⁺ + SO₄^2－

C．碳酸鈉水解：CO₃^2－ + 2H₂O  H₂CO₃ + 2OH^－

D．向NaHCO₃溶液中加入過(guò)量石灰水：Ca²⁺ + OH^－+ HCO₃^－== CaCO₃↓+ H₂O

下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋正確的是

某溶液中只可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中含的較少的H⁺和OH^-)Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-。取200mL該溶液，分為等體積的兩份分別做下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL。實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加足量的BaCl₂溶液，得固體2.33g。下列說(shuō)法正確的是

    A．該溶液中可能含有Na⁺    B．該溶液中肯定含有NH₄⁺、S0₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-

    C．該溶液中一定不含NO₃^-    D．該溶液中一定含Na⁺，且c(Na⁺)≥0．1 mol／L

銅和鎂的合金2.14g完全溶于一定濃度的硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原為NO₂、NO、N₂O 三種氣體且標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積均為0.224L，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成的沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)量，質(zhì)量為

A．3.12 g           B． 4.18 g         C．4.68 g      D．5.08 g

A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A^2－、C^－，B^2＋與C^－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是

A．離子半徑A^2－ > C^－ > B^2＋                               B．它們的原子序數(shù)A > B > C

C．它們的原子半徑C > B >A               D．原子最外層上的電子數(shù)C > A > B

（14分）A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置第__    _周期、第_      __族 ；

（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________                           _________；

（3）寫(xiě)出D和J的水溶液反應(yīng)的離子方程式_______                        ___；

（4）寫(xiě)出反應(yīng)③的電極方程式：陽(yáng)極：                                      ；

陰極：                                                              。

（5）從能量變化的角度看，①②③反應(yīng)中屬于△H＜0的反應(yīng)是___________。（填序號(hào)）

（6）反應(yīng)④中的氧化劑是_____________________。

（7）B的化學(xué)式：_______________，H的結(jié)構(gòu)式：　　　　　　　　　。

（14分）二甲醚(CH₃OCH₃)和甲醇(CH₃OH)被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料。以CH₄和H₂O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）在一定條件下，反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)△H＞0。

在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將        (填“增大”、“減小”或“不變”)。將1.0molCH₄和2.0molH₂O通入反應(yīng)室1(假設(shè)容積為100L)，10min末有0.1molCO生成，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率V(H₂)=         mol·L^-1·min^-1。

（2）在一定條件下，已知反應(yīng)室2的可逆反應(yīng)除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，其化學(xué)方程式為                                                            。

（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，反應(yīng)室3(容積為VL)中amolCO與2amolH₂在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g) +2H₂(g)　 CH₃OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則：

① P₁       P₂  (填“<”、“>”或“=”)。

②在其它條件不變的情況下，反應(yīng)室3再增加amolCO與2amolH₂，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”、“減小”或“不變”，下同。)，平衡常數(shù)         。

③在P₁壓強(qiáng)下，100℃時(shí),CH₃OH(g)  CO(g) + 2H₂(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)為    

（用含a、V的代數(shù)式表示）。

（15分）[實(shí)驗(yàn)探究]已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色。現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴,振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對(duì)溶液呈黃色的原因進(jìn)行探究。

   （1）僅限選用的儀器和試劑有：燒杯、試管、 玻璃棒、量筒、滴管、藥匙；酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉—碘化鉀溶液。

完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：

[提出假設(shè)]

假設(shè)1：溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中            引起的（填微粒的化學(xué)式，下同）。

假設(shè)2：溶液呈黃色是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中             引起的。

[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案]

為了驗(yàn)證上述假設(shè)1和假設(shè)2的推斷，請(qǐng)用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明你的實(shí)驗(yàn)方案：

驗(yàn)證假設(shè)1的方案：                 　　　　　　　　　　  　        

本方案所用到的主要玻璃儀器有：                           　       。

驗(yàn)證假設(shè)2的方案：                　　　　　　　　　　   　        。

（2）根據(jù)高中所學(xué)的知識(shí)判斷，你認(rèn)為   （填“假設(shè)1”或“假設(shè)2”）的推斷是正確的；若選用淀粉-碘化鉀溶液驗(yàn)證你的假設(shè)是否可行？      （填“可行”或“不可行”），理由是              　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　      。

（3）若向稀溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣，反應(yīng)的離子方程式為                。

［化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)］（15分）

硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益問(wèn)題。

（1）若從下列四個(gè)城市中選擇一處新建一座硫酸廠(chǎng)，你認(rèn)為廠(chǎng)址宜選在           的郊區(qū)（填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）

      A．有豐富黃鐵礦資源的城市            B．風(fēng)光秀麗的旅游城市

      C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市            D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市

（2）據(jù)測(cè)算，接觸法制硫酸過(guò)程中，若反應(yīng)熱都未被利用，則每生產(chǎn)1t 98%硫酸需消耗3.6×10⁵kJ能量。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算判斷,若反應(yīng):SO₂（g）+1/2O₂（g）=SO₃（g）;△H=－98．3kJ·mol^－1；放出的熱量能在生產(chǎn)過(guò)程中得到充分利用,則每生產(chǎn)1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界輸出）           千焦能量；

（3）CuFeS₂是黃鐵礦的另一成分，煅燒時(shí)，CuFeS₂轉(zhuǎn)化為CuO、Fe₂O₃和SO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                              。

（4）由硫酸廠(chǎng)沸騰爐排出的礦渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO與SO₃在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見(jiàn)下表）

已知CuSO₄在低于660℃時(shí)不會(huì)分解，請(qǐng)簡(jiǎn)要分析上表中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因                                                      。