下列離子方程式中書寫正確的一組是

①向明礬溶液中加入Ba(OH)₂溶液至A1³⁺ 剛好完全沉淀：

Al³⁺＋ SO₄^2－＋3OH^－＋Ba²⁺= BaSO₄↓＋Al (OH)₃↓ 

②氟氣和水反應(yīng)：2F₂＋2H₂O = 4H⁺＋4F^－＋O₂  

③向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液： 

Ca²⁺＋OH^－＋HCO₃^－ = CaCO₃↓＋H₂O  

④ 銅片投入稀HNO₃溶液：Cu+NO₃^－+4H⁺ = NO↑＋2H₂O＋Cu²⁺  

⑤ 鈉與水反應(yīng)：Na +2 H₂O= Na⁺ +OH^— + H₂↑

⑥ 碳酸鈣放入鹽酸中： CO₃^2-+ 2H⁺ = CO₂↑ +H₂O

⑦ 向沸水中滴加FeCl₃溶液制備Fe(OH)₃膠體：Fe³⁺＋3H₂OFe(OH)₃(膠體)＋3H⁺

⑧ 過量氯水與FeI₂溶液作用： 2Fe²⁺ + 2I^—+ 2Cl₂ =2 Fe³⁺ + I₂ + 4Cl^— 

A. ①②③④    B. ③⑦      C. ①③④⑤       D.①④⑥⑦⑧ 

苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結(jié)構(gòu)簡式為：有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是

A．能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．最多可與6 mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)

C．其分子式為C₂₇H₃₂O₃

D．在NaOH 溶液中水解后可生成兩種鹽

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中錯誤的是

A．在標(biāo)準狀況下，22.4L空氣中約有N_A個氣體分子 

B．含N_A個氧原子的O₂與含N_A個氧原子的O₃的質(zhì)量之比為3︰2

C．28g乙烯和28g丙烯中均含有6N_A對共用電子對  

D．12 g石墨中含有C—C鍵的個數(shù)為1.5 N_A 

向某二價金屬M的M(OH)₂溶液中加入過量的NaHCO₃溶液，生成了MCO₃沉淀，過濾，將沉淀置于足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準狀況下收集到V L氣體，如果計算金屬M的相對原子質(zhì)量，你認為還必需提供下列哪項數(shù)據(jù)（   ）

A．M(OH)₂溶液的物質(zhì)的量濃度       B．與M CO₃反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度

C．MCO₃的質(zhì)量                    D．題給條件充足，不需要再補充數(shù)據(jù)

某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制500 mL 0.5 mol/LNaOH溶液以備使用。其操作步驟如乙圖所示，則甲圖操作應(yīng)在乙圖中的　　　之間。

A．①與②        B．②與③　       C．③與④      D．④與⑤

有Fe²⁺、NO₃^－、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺ 和H₂O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯誤的是

      A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:l

   B．還原產(chǎn)物為NH₄⁺

     C．若有l(wèi) mol NO₃^－參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mole^－

     D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負極反應(yīng)為Fe ²⁺－e^－＝Fe ³⁺

下列敘述不正確的是

   ①熔點：金剛石＞晶體硅＞單質(zhì)硫         ②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S

   ③同一主族元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高

④因為常溫下白磷可自燃，而氮氣需要在放電時才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N

⑤ⅥA、ⅦA族元素的陰離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布 

A．①②③     B．②③④         C．②④⑤        D．①③⑤ 

下列實驗室除雜（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)）的方案正確的是

某有機物A(C₈H₁₆O₂)能發(fā)生下圖所示的變化，其中C與F是同分異構(gòu)體。則符合該條件的A的同分異構(gòu)體有

    A．1種      B．2種      C．3種      D．4種

用鐵絲（電極a）、銅絲（電極b）和CuSO₄溶液可以構(gòu)成原電池或電解池，如圖所示。則下列說法正確的是

A．構(gòu)成原電池時b極反應(yīng)為： Cu－2e^－＝Cu^2+[

B．構(gòu)成電解池時a極質(zhì)量一定減少

C．構(gòu)成電解池時b 極質(zhì)量可能減少也可能增加

D．構(gòu)成的原電池或電解池工作后，會產(chǎn)生大量氣體