下列實驗方案正確且能達到相應實驗預期目的的是 (    )

A．制取少量蒸餾水                     B．用銅和濃硝酸制取少量NO₂

C．比較MnO₂、Cl₂、I₂的氧化性                D．探究NaHCO₃的熱穩(wěn)定性

下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是：       （  ）

A．10 ml0.3 mol/L 的NaCl 溶液與30 ml 0.lmol/L的AlCl₃溶液中，Cl^—濃度比為1:3

         B．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

        c（Na⁺）>c（HX）>c（X^-）>c（H⁺）>（OH^-）

C.  0.1 mol / L的NaHA溶液，其pH = 4：c (HA^-)> c (H⁺) > c (H₂A) > c (A^2-)

D. pH=3的Na₂SO₄和鹽酸的混合溶液中：c(Na⁺)=2c(SO₄^2－)

腦白金可以調整人體生物節(jié)律，達到改善睡眠的作用，是一種良好的保健品。腦白金主要成分的結構簡式如右圖所示，下列對腦白金主要成分的推論正確的是:（   ）

    A．該物質有苯環(huán)屬于芳香烴，1mol該物質能與5molH₂加成

    B．其分子式為C₁₃H₁₅N₂O

    C．該物質不能與溴水反應

D．該物質能發(fā)生水解反應并生成乙酸

將2.7g Al與100mL 2 mol/L H₂SO₄溶液充分反應后，再慢慢滴入25mL 4mol/LNaOH溶液，其結果是:（   ）

A.所得溶液的pH<7

B.溶液中有較多Al(OH)₃沉淀

C.取少量所得溶液，加NaHCO₃，無明顯現象發(fā)生

D.另取少量所得溶液，加入幾滴濃NaOH溶液，無明顯變化

X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的4種短周期元素。X元素原子最外層電子數比次外層電子數多1；Z與Y相鄰，Z比Y的電子數多8；W元素原子最外層電子數等于電子層數的2倍。下列說法正確的是: （   ）

A．原子半徑Y > Z> W

B．Y、Z和W三種元素位于同一周期

C．Y元素最高價氧化物對應的水化物一定是強酸

D．Y、Z的最高正價與最低負價絕對值之和均為8

某0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好氧化一定質量的鐵、鋁混合物，已知兩種金屬均被氧化為最高價態(tài)，還原產物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同質量的該混合物，堿液的體積是稀硝酸溶液的1/5，則樣品中鐵、鋁的物質的量之比為:（   ）

A．2:3          B．1:3           C．1:4              D．5:3

下表各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是:  (    )

化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是：（   ）

A.根據圖①可判斷可逆反應“A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)”的ΔH＞0

B.圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

C.圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

D.根據圖④（S表示溶解度），若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可采用向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右

（12分）火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

       （1）脫硝。利用甲烷催化還原NO_x：

CH₄（g）＋4NO₂（g）= 4NO（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g） △H₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄（g）＋4NO（g）= 2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）△H₂＝－1160 kJ·mol^－1

甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為                    。

       （2）脫碳。將CO₂轉化為甲醇的熱化學方程式為：

CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g）  △H₃

①取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH₃OH）與反應溫度T的關系曲線如圖1所示，則上述CO₂轉化為甲醇的反應的△H₃         0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，進行上述反應。測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示。下列說法正確的是         （填字母代號）。

         A．第10 min后，向該容器中再充入1 mol CO₂和3 mol H₂，則再次達到平衡時c（CH₃OH）=1.5 mol/L

         B．0~10 min內，氫氣的平均反應速率為0.075mol/（L·min）

         C．達到平衡時，氫氣的轉化率為0.75

         D．升高溫度將使n（CH₃OH）/n（CO₂）減小

③甲醇燃料電池結構如下圖所示。其工作時正極的電極反應式可表示為          

（3）脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥。硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其中原因可用一個離子方程式表示為：                     ；在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，溶液的pH=7，則溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）     c（NO₃^-）+c（OH^-）（填“＞”“＝”或“＜”）

（14分）下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學用語作答：

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為            。

（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為                 。

（3）由表中元素形成的物質可發(fā)生下圖中的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

① 寫出電解A溶液的化學方程式                                      。

② 若上圖中各步反應均為完全轉化，則混合物X中含有的物質有            。  

（4）砷（As）的化合物可用于殺蟲及醫(yī)療。

①As的原子結構示意圖為            ，②其氫化物的化學式為            。

③Y由②⑤⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應，產物有As的最高價含氧酸，該反應的化學方程式為                   。