下列各組離子在堿性條件下能大量共存，且在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應的是

A. Ca²⁺、Al³⁺、SO、Cl^—                 B.K⁺、Na⁺、SO、NO

C. Na⁺、K⁺、NO、SO                   D.NH、Na⁺、Cl^—、CO

一定條件下，向2L恒容密閉容器中加入2molX、1molY，發(fā)生如下反應：2X(g) + Y 3Z(g)；△H = -a kJ/mol(a>0)。經過60 s達平衡，此時Y的物質的量為0.2mol。

下列說法中錯誤的是

A. 用Z表示的化學反應速率為1.2 mol·L^—1·min^—1

B. 若再充入1 mol Z，重新達平衡時，X的體積分數不變，則Y為氣態(tài)

C. 達平衡后，實際放出的熱量為b kJ，則b＝a

D. 若使容器體積變?yōu)?L，Z的物質的量不會增大

某溫度下，體積和pH均相同的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋，溶液的pH隨溶液體積（V）變化的曲線如圖所示，則下列判斷中正確的是

A. I是氨水的pH變化曲線

B. b、c兩點溶質的濃度相等

C. 中和a點時氨水和氫氧化鈉溶液所需硫酸的物質的量相等

D. c→d的變化過程中，溶液中所有離子的濃度均減小

零排放燃料電池曾被美國《時代》雜志列為21世紀改變人類生活的十大新科技之首。其中最具代表意義的質子交換膜燃料電池的工作原理如圖所示，其中電極a、b均為多孔活性鉑電極。下列說法中不正確的是

A. a極為該電池的負極

B. 該電池的正極反應式為O₂ + 4H⁺ + 4e^－ ＝2H₂O

C. 該電池的能量轉化主要形式是化學能轉化為電能

D. H⁺（質子）由正極移動至負極

某種興奮劑的結構簡式如圖所示，有關該物質的說法中不正確的是

A. 遇FeCl₃溶液顯紫色，因為該物質與苯酚屬于同系物

B. 該物質能使酸性KMnO₄溶液褪色

C. 該物質能與濃溴水發(fā)生加成反應和取代反應

D. 1 mol 該物質在催化劑作用下最多能與7 mol H₂發(fā)生加成反應

類推的思維方法是化學學習和研究中常用的重要思維方法，但所得結論要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否。根據你所掌握的知識，判斷下列類推結論中正確的是

實驗是化學研究的基礎。下列關于各實驗裝置的敘述正確的是

A. 裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

B. 裝置②可用于吸收NH₃或HCl氣體，并防止倒吸

C. 裝置③可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、NH₃等氣體

D. 裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫

X、Y、Z、W均為含有10電子的微粒，其中X、Y、Z為分子，W為離子，且X與Z分子中含有的共用電子對數之比為3：4。

請回答：

   （1）X的電子式        ；若實驗室用如圖所示裝置制取X，則制取X的化學反應方程式為           。

   （2）已知：W+X+H₂O一白色沉淀，為進一步確定W，

進行如下實驗，請補全實驗操作、現象和結論：

取上述白色沉淀少量置于試管中，            

                                       。

   （3）常溫下，取10 mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀釋時pH隨溶液體積的變化如圖所示，則Y的化學式為           ，下列敘述正確的是     （選填字母）。

        a．Y的水溶液可用作刻蝕玻璃

        b．相同溫度時與相同濃度的鹽酸比較，Y的水溶液的導電能力弱

c．稀釋后，陰離子的物質的量濃度之和增大

   （4）分子Z中所含元素對應的單質A及A與B形成的化合物可進行如下轉化：

        當n=1時，請寫出A—AB_n的化學方程式            （寫出一個即可）。

A、B、C、D、E、F六種的轉化關系如右圖，其中A為應用最廣泛的金屬，氧化物E既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應。X、Y屬于同一周期，且核電荷數相關4。

上述轉化中某些反應條件未指出，請回答下列問題：

（1）指出C中的化學鍵類型：           ；D的化學式為            ；元素X、Y的原子半徑大小順序是                     （用元素符號表示）。

（2）E與NaOH溶液反應的離子方程式為                                   。

（3）反應A+H₂O→C+D的化學方程式為                                    。

（4）F能促進H₂O的電離，其原因是                                      （用離子方程式表示）。

（5）25⁰C時，將pH＝1的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液按體積比1：9混合（混合時溶液體積變化忽略不計），混合均勻后所得溶液的pH＝          。

為測定粗氧化銅（其中含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質）中CuO的質量分數，并制取無水硫酸銅，某化學活動小組進行了下列實驗：

已知Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺三種離子在溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

請回答下列問題：

（1）在整個實驗過程中，下列實驗裝置不可能用到的是       （填字母），裝置d中儀器A和B的名稱分別為                                  。

（2）溶液A中所含溶質的化學式為                                     。

（3）步驟②發(fā)生反應的離子方程式為                                      。

（4）沉淀II的化學式為                 。

（5）粗氧化銅樣品中CuO的質量分數為                        。（列出計算式）