下列關(guān)于化學(xué)鍵和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中正確的是

A．干冰和水晶熔化時(shí)，所克服的作用力相同

B．原子晶體氮化硅制成的陶瓷具有熔點(diǎn)高、硬度大等特點(diǎn)

C．由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是

A．20 gD₂O中含有的中子數(shù)為10N_A

B．3 g甲醛中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0．4N_A

C．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的原子總數(shù)為2N_A

D．含N_A個(gè)陽(yáng)離子的CaC₂固體投入足量水中，產(chǎn)生的乙炔為22．4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法中正確的是

    A．第ⅠA族元素的金屬性一定比第ⅡA族的強(qiáng)

    B．F^－、Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋的離子半徑依次增大

    C．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的其沸點(diǎn)最低

    D．按照元素周期表的排布規(guī)律，非金屬元素最多為23種

達(dá)菲是治療甲型H1N1流感的有效藥物之一。合成達(dá)菲的原料是莽草酸，已知莽草酸和達(dá)菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，則有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A．1 mol莽草酸與足量金屬鈉反應(yīng)最多可生成2 mol氫氣

B．達(dá)菲既可催化加氫，又可使酸性KMnO₄溶液褪色

C．達(dá)菲既可發(fā)生水解反應(yīng)，又可與Br₂的CCl₄溶液發(fā)生加成反應(yīng)

D．莽草酸既可與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可與NaHCO₃溶液反應(yīng)放出CO₂

常溫下，在10 mL 0．2mol／L某一元強(qiáng)酸HA的溶液中逐滴加入a mL 0．1 mol／L的氨水，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

    A．當(dāng)c（）＝c（A^－）時(shí)，a一定等于20

    B．當(dāng)c（）>c（A^－）時(shí)，a一定大于20

    C．當(dāng)c（H^＋）>c（OH^－）時(shí)，a一定小于20

    D．當(dāng)pH＝7時(shí)，c（）＝c（A^－）＝c（H^＋）＝c（OH^－）

300℃時(shí)，將100 mL由H₂O、CO₂和N₂組成的混合氣體，通入到盛有足量Na₂O₂的密閉容器中（容器體積保持不變），充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的四分之三。則原混合氣體中N₂的體積分?jǐn)?shù)為

    A．33．3％         B．25％        C．50％         D．75％

已知：H₂（g）＋I(xiàn)₂（g）2HI（g），△H<0，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖正確的是

一定條件下鐵可以和CO₂發(fā)生反應(yīng)：

  Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO₂氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，求8分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=              。

（2）下列措施中能使平衡時(shí)c(CO)/c(CO₂)增大的是    （填序號(hào)）。

A．升高溫度   B．增大壓強(qiáng)   C．充入一定量氮?dú)?nbsp; D．再加入一些鐵粉

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時(shí)，再通入少量的CO₂，則CO₂的轉(zhuǎn)化率將

              （填“增大”、“減小”、“不變”） 

（4）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛。

     ①FeSO₄溶液與稍過(guò)量的NH₄HCO₃溶液混合，可得含F(xiàn)eCO₃的濁液。若FeCO₃濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，固體表面會(huì)變?yōu)榧t褐色，寫(xiě)出由FeCO₃生成紅褐色物質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                     。

②高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是：強(qiáng)堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見(jiàn)化合物，該反應(yīng)的離子方程式為                                                            。

（5）已知：2CO(g) + O₂(g)== 2CO₂(g)；△H=－566kJ·mol^-1

2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(g)；△H=－483.6kJ·mol^-1

寫(xiě)出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的熱化學(xué)方程式:

                                                           。

A、B、C、D、G 都是含有同一種短周期元素的化合物，E是氧化物，H是單質(zhì)，D是常見(jiàn)的強(qiáng)酸，反應(yīng)①、②、③ 是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）填空：

（1）若A、B、C、D、G 均含X 元素，且A 的一個(gè)分子中只含有10 個(gè)電子，G 是復(fù)合肥料，則反應(yīng)①、②、③ 是工業(yè)生產(chǎn)__________________的基本原理，M 的化學(xué)式是__________。反應(yīng)④的離子方程式是__________________________。

（2）若A、B、C、D、G均含Y元素，Y 元素處于X的相鄰周期、相鄰族，A為黃色固體，G可作凈水劑，則M元素在周期表中的位置是_____________________。其中反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_____________________；將2.5t含85%A的礦石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）煅燒時(shí)，A中的Y元素有5.0%損失而混入爐渣，計(jì)算可制得98%的D的質(zhì)量        t。

用二氧化氯（ClO₂）、高鐵酸鈉（Na₂FeO₄摩爾質(zhì)量為166 g·mol^-1）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl₂對(duì)淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)。ClO₂和Na₂FeO₄在水處理過(guò)程中分別被還原為Cl^-和Fe³⁺。

（1）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率，那么，ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是        ＞        ＞        。

（2）高鐵酸鈉之所以能凈水，除它本身具有強(qiáng)氧化性外，另一個(gè)原因可能是：

                                                           。

（3）二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為－59^oC，沸點(diǎn)為11.0^oC，易溶于水。ClO₂可以看做是亞氯酸（HClO₂）和氯酸（HClO₃）的混合酸酐。工業(yè)上用稍潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O_­4）在60^oC時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生用如上圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO₂，其中A為ClO₂的發(fā)生裝置，B為ClO₂的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。請(qǐng)問(wèn)：

①A部分還應(yīng)添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置              ；

②C中應(yīng)裝的試劑為           。C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：              。