用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

      A．1 mol Na₂O₂固體中含離子總數(shù)為4N_A

      B．等物質(zhì)的量的N₂和CO所含分子數(shù)均為N_A

      C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5N_A

      D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl₂與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2N_A

在濃鹽酸中H₂AsO₃與SnCl₂反應(yīng)的離子方程式為：

3SnCl₂+12C1^—+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl^2—₆+6M，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是

      ①氧化劑是H₃AsO₃；②還原性：Cl^—>As；③每生成7.5g As，還原劑失去的電子為0.3mol；

④M為OH^—；⑤SnCl^2-₆是氧化產(chǎn)物

      A．①③                    B．①③⑤                  C．①②③④               D．①②④⑤

下列化學(xué)方程式書寫正確的是

      A．乙醇與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣：CH₃CH₂OH+Na→CH₃CH₂ONa+H₂↑

      B．苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱制硝基苯：

      C．乙酸和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯：

        CH₃CH₂OH+CH₃COOHCH₃COOC₂H₅+H₂O

      D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br—CH₂Br

查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測(cè)量?jī)x”以燃料電池為工作原理。在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO₂，但實(shí)際乙醇被氧化為X，其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為：CH₃CH₂OH—2e^—=X+2H⁺。下列說(shuō)法中正確的是

      A．電池內(nèi)部H+由正極向負(fù)極移動(dòng)

      B．乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負(fù)極

      C．另一極的電極反應(yīng)式為：O₂+4e^—+2H₂O=4OH^—

      D．電池總反應(yīng)為：2CH₃CH₂OH+O₂=2CH₃CHO+2H₂O

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^—（aq）I^—₃（aq）。I₂、KI混合溶液中，I^—₃的物質(zhì)的量濃度c（I^—₃）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下到說(shuō)法正確的組合是：

①反應(yīng)I₂（aq）+I^—（aq）I^—₃（aq）的△H>0

②若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁>K₂

③若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v_正>v_逆

④狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I₂）大

⑤保持溫度不變，在該混合液中加水，c（I^—₃）/c（I₂）將變大

      A．②③                    B．①③⑤                  C．③④⑤                  D．①④⑤

在200mL含Mg²⁺、Al³⁺、NH⁺₄、H⁺、Cl^—等離子的溶液中，逐滴加入5mol／L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如下圖所示：

下列敘述不正確的是

       A．原溶液的pH=l                                        B．原溶液中n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）=5：2

       C．x與y的差值為0.01mol                             D．原溶液中c（Cl^—）=0.825mol/L

（14分）下列各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，甲為常見金屬單質(zhì)，乙、丙是非金屬單質(zhì)，其它為化合物，B、D分別為黑色粉末和黑色晶體，G是淡黃色固體，F(xiàn)為棕黃色溶液，①是實(shí)驗(yàn)室制取丙的反應(yīng)之一，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如下圖所示，回答下列各問題（部分生成物未列出）：

   （1）寫出A的電子式         、B的化學(xué)式           、甲在周期表中位置是        。

   （2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：                    。

   （3）寫出反應(yīng)③中E與G在中性條件下按物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)的離子方程式       。

   （4）整個(gè)轉(zhuǎn)換過程中屬于氧化還原反應(yīng)的有       個(gè)

   （5）物質(zhì)X常用于對(duì)空氣進(jìn)行殺菌、凈化和水果保鮮等。X和丙的組成元素相間，X分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18。X和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成丙和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是____。

（14分）農(nóng)民使用的氮肥主要是“氫銨”和尿素。某化學(xué)興趣小組對(duì)某“氫銨”化肥進(jìn)行了專項(xiàng)研究：

   （1）[預(yù)測(cè)]根據(jù)已有知識(shí)預(yù)測(cè)該“氫銨”是碳酸或亞硫酸或硫酸的銨鹽。

   （2）[驗(yàn)證和探究]①NH⁺₄的驗(yàn)證：取少量固體藥品于試管中，然后          。（填寫試劑和操作）

②陰離子的探究：a．取少量固體藥品于試管中，然后向試管中滴加稀鹽酸，固體全部溶解，將產(chǎn)生的氣體通人下圖裝置。觀察到的現(xiàn)象是：溴水無(wú)明顯變化，澄清石灰水變渾濁。再向滴加稀鹽酸反應(yīng)后的試管中，加Ba（OH）₂溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。

初步結(jié)論：“氫銨”是    的銨鹽。

b．要進(jìn)一步確定“氫銨”的成分還需要補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)：取適量“氫銨”配制成溶液，取試液于一支潔凈的試管中，加入   。（填寫試劑和操作）

   （3）[解釋與評(píng)價(jià)]該實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定該化肥的含氮量，請(qǐng)你閱讀后解釋方案中提出的問題并進(jìn)行評(píng)價(jià)方案（一）：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的樣品mg，放入圖案（一）的燒瓶中，滴加過量NaOH濃溶液，充分微熱，通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定燒杯增加的質(zhì)量為m₁g。

       方案（二）：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的樣品mg，放入圖方案（二）的燒瓶中，滴加過量NaOH濃溶液，充分微熱，按如圖裝置測(cè)量生成的氨氣體積為VL（標(biāo)況）。

①方案（二）圖中導(dǎo)管a的作用是                            。

②請(qǐng)你評(píng)價(jià)上述兩套方案是否合理。若合理寫出計(jì)算式；若不合理，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因。

方案（一）：                                            。

方案（二）：                                            。

（15分）為減少CO₂對(duì)環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時(shí)，應(yīng)加強(qiáng)對(duì)CO₂創(chuàng)新利用的研究。最近科掌家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO₂轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇�！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

   （1）請(qǐng)寫出上述流程中分解池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式              。

   （2）在合成塔中，若有2.2kgCO₂與足量H₂恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水、甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式              。

   （3）若在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO₂和6rnolH₂，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，v(H₂)=        ；氫氣的轉(zhuǎn)化率      ；能使平衡體系中n（CH₃OH）/n(CO₂)增大的措施有           。

   （4）某同學(xué)用測(cè)定法測(cè)定含有較高濃度CO₂的空氣中CO₂的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)如下表。

吸收CO₂最合適的試劑是____   （填“Ca（OH）₂”或“Ba（OH）₂”）溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要測(cè)定工業(yè)廢氣的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）外，還需要測(cè)定____。

   （5）“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中常包括物質(zhì)和能量的“循環(huán)利用”，上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的除碳酸鉀溶液外，還包括          。

   （6）常溫下，0.1 mol／L KHCO。溶液的pH大于8，則溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲   ___。

（15分）

       有E、Q、T、x、z五種前四周期元素，原子序數(shù)E<Q<T<X<Z。E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能級(jí)，且I₁（E）<I₁（T）<I₁（Q），其中基態(tài)E原子占有三個(gè)能級(jí)且每個(gè)能級(jí)中電子數(shù)目相等，基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，X為周期表中前四周期電負(fù)性最小的元素，Z的原子序數(shù)為28。請(qǐng)回答下列問題（答題時(shí)如需表示具體元素，請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)）：

   （1）氫元素和E、Q兩種元素形成分子式為HEQ的化合物，HEQ分子屬于       分子（填“極性”或“非極性”），分子中有       個(gè)σ鍵。

   （2）與分子式為ET互為等電子體的離子是      （寫出一種即可）。基態(tài)Z原子的核外電子排布式____。

   （3）Q的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于T的簡(jiǎn)單氫化物，其主要原因有   （寫兩種）。

   （4）化合物甲由T、X兩種元素組成，其晶胞如圖①，甲的化學(xué)式為            。甲與E的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的方程式為                         。

   （5）化合物乙的晶胞如圖②，乙由E、Q兩種元素組成，硬度超過金剛石。

①乙的晶體類型為         ；②乙的晶體中Q元素原子的雜化方式為           。