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控制變量法在化學(xué)實驗探究中運用較多,它是指在研究和解決問題的過程中,對影響事物變化規(guī)律的因素或條件加以人為控制,使其中的一些條件按照特定的要求發(fā)生或不發(fā)生變化,以便在研究過程中,找到事物變化發(fā)展的規(guī)律。根據(jù)因素和條件的性質(zhì),可分為實驗變量(自變量)、反應(yīng)變量(因變量)和無關(guān)變量。某研究小組用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)中溶液紫色消失的方法,來研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。下列實驗有關(guān)變量控制的操作錯誤的是      (    )

A.為控制無關(guān)變量的影響,將實驗溫度均確定為25°C、酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的體積均確定為4mL,不使用催化劑

B.可選擇濃度分別為0. 05mol/L、0. 01mol/L、0. OO1mol/L的KMnO4酸性溶液和濃度均為0. OO1mol/L的H2C2O4溶液反應(yīng),來操縱實驗變量,進行對照實驗

C.可將單位時間內(nèi)反應(yīng)所生成的CO2體積作為實驗變量(自變量)進行本實驗研究

D.該實驗研究中的反應(yīng)變量(因變量)是溶液紫色褪去所消耗的時間

 

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1983年,福瑞堡大學(xué)的普林巴克(Prinzbach),合成多環(huán)有機分子。如下圖分子,因其形狀像東方塔式廟宇(pagoda—style temple),所以該分子也就稱為pagodane(廟宇烷),有關(guān)該分子的說法正確的是(    )

  A.分子式為C20H20             B.一氯代物的同分異構(gòu)體只有兩種

  C.分子中含有二個亞甲基(—CH2—)  D.分子中含有4個五元碳環(huán)

 

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科目: 來源: 題型:

將反應(yīng)2Fe3+2I2Fe2+I2設(shè)計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是       (    )

A.反應(yīng)開始時,乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電流計讀數(shù)為零時,達到化學(xué)平衡狀態(tài)

C.乙池中若換為Fe電極和FeCl2溶液,則電流計指針向相反方向偏轉(zhuǎn)

D.電流計讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl3固體,乙中石墨電極仍為負極

 

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科目: 來源: 題型:閱讀理解

短周期的五種元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù);B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍, A與D可以形成原子個數(shù)比分別為1:1和2:1的兩種液態(tài)化合物;E單質(zhì)用于凈化水質(zhì)。

請回答:

(1)寫出D在元素周期表中的位置       ,E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____,

下列可以驗證C與D兩元素原子得電子能力強弱的實驗事實是__________(填寫編號);

A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點

B.比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價

C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易

(2)由A、B兩種元素組成的最簡單的化合物,寫出其電子式     。

(3)均由A、B、C、D四種元素組成的甲、乙兩種化合物,都既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng),甲為無機鹽,其化學(xué)式為     ,乙為天然高分子化合物的水解產(chǎn)物,且是同類物質(zhì)中相對分子質(zhì)量最小的,其結(jié)構(gòu)簡式為     。

 (4)由A、C、E三種元素組成的化合物C2A6E2是一種重要的化工原料,屬于離子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理與NH4Cl類似。寫出該化合物第一步水解的離子反應(yīng)方程式     ____________________。

(5)膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途,而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子,其制備過程可簡單表示如下:

①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中,生成兩種堿,寫出該過程的總離子方程式____    。

②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用,得到Fe3O4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為    

 

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已知X是一種鹽,H是一種古代勞動人民就已掌握冶煉技術(shù)的金屬單質(zhì),F(xiàn)、P、J是常見的非金屬單質(zhì),I、E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì),P和J在一定條件下反應(yīng)生成I。它們有右圖所示的關(guān)系,試回答下列問題:

(1)G的化學(xué)式為          ;

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

    ①                     ;         

                    

(3)某課外小組同學(xué)設(shè)計了下列實驗裝置,通過測定某些裝置中試劑的質(zhì)量變化,進一步探究X中各元素的質(zhì)量關(guān)系。

    ① 為使數(shù)據(jù)準(zhǔn)確,還需補充裝置,請你在方框內(nèi)繪出裝置圖并寫出試劑名稱;

② 向裝置中鼓入空氣的目的是

____________________________________________;

    丙裝置中藥品的名稱為________________,實驗時,該藥品未見明顯變化,證明____________________________________________;

    ③ 如何判斷X已完全分解?

    __________________________________________________

    ___________________________________________________________________________________________________。

    ④ 更精確的測定得出如下數(shù)據(jù):X受熱后完全分解,固體由16.52 g變?yōu)?2.00 g,裝置乙增重1.44 g。寫出X的化學(xué)式________________________。

    請寫出X與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                                     

(4)L是由3種元素構(gòu)成的分子,能與I以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成尿素

CO(NH22 和物質(zhì)M,其中M能使硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,寫出L的電子式                。

 

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相同溫度下,在四個密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g),實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

容器編號

起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)

達平衡時體系的變化

I2

H2

HI

1

3

0

放出熱量:Q1=23.15kJ

0.8

2.8

0.4

平衡時碘化氫的體積分數(shù)為20%

0

4

4

 

2

3

0

 

(1)下列敘述正確的是                                                       

A.四個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+I2(g)2HI(g)  △ H =23.15kJ/mol

C.平衡時,容器④中H2的轉(zhuǎn)化率高于① D、容器②中達平衡時放出的熱量Q2<23.15kJ

E、達到平衡后若將容器①的體積變?yōu)?.25 L,H2的轉(zhuǎn)化率提高

(2)該溫度下,在容積為1L密閉容器③中發(fā)生反應(yīng)建立平衡,若達到平衡所需的時間為2min,則平均反應(yīng)速率v(HI)=     ,該溫度下,反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù) K=    。

(3)平衡常數(shù)K只受溫度的影響,與濃度、壓強等因素?zé)o關(guān),故可利用平衡常數(shù)來判斷平衡是否移動及移動的方向。例如,若③為一個裝有可移動活塞的容器,上述平衡達成后用外力將活塞向內(nèi)推至容積為0.5L并恢復(fù)原溫度,則由于

,

可判斷平衡將    (填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

(4)如果保持溫度和壓強不變,向③的平衡體系中加入1.6molI2,平衡將     (填“正向”、“逆向”或“不”)移動,理由是    。

 

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有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素,原子序數(shù)E<Q<T<X<Z。E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級,且I1(E)<I1(T)<I1(Q),其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài),且QT2+與ET2互為等電子體。x為周期表前四周期中電負性最小的元素,Z的原子序數(shù)為28。請回答下列問題(答題時如需表示具體元素,請用相應(yīng)的元素符號):

(1)寫出QT2+的電子式         ,基態(tài)Z原子的核外電子排布式為        

(2)Q的簡單氫化物極易溶于T的簡單氫化物,其主要原因有        (寫兩條)。

(3)ET2的空間構(gòu)型為         ,為         分子(填“極性”或“非極性”)

(4)化合物甲由T、X兩元素組成,高溫下,化合物甲晶體呈立方體結(jié)構(gòu),其晶胞如圖,甲的化學(xué)式為         。晶體中氧的化合價部分為0價,部分為-2價,則下列說法正確的是                    (    )

       

A.每個晶胞中含有14個心和13個O2-

B.晶體中每個K+周圍有8個O2-,每O2-周圍有8個K+

C.晶體中與每個K距離最近的K+有8個

D.晶體中,O價氧原子與-2價氧原子的數(shù)目比為3:l

(5)化合物乙的晶胞如圖,乙由E、Q兩元素組成,硬度超過金剛石。則乙的晶體中E、Q兩種元素原子的雜化方式均為               。

 

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已知A的分子式為C3H4O2,下圖是A~H間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖,其中F中含有一個七元環(huán);H是一種高分子化合物。(提示:羥基與雙鍵碳原子相連的醇不存在;同一個碳原子上連有2個或多個羥基的多元醇不存在)請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

 (1)A中含有的官能團有(寫結(jié)構(gòu)簡式)     。

(2)請寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式:C    ;F     。

(3)請指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:A—→B    ;   C—→E     。

(4)G中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有     種。

(5)請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①A—→H   ;             ②B—→D(第①步)__    

 

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下列關(guān)于有機物的說法正確的是(  )

  A.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原理相同

  B.淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體

  C.石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程上所述    D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng),且乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去

 

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下列化學(xué)用語中錯誤的是(  )

A.電極反應(yīng):O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-,只能在原電池中發(fā)生,不能在電解池中發(fā)生

B.硫酸氫鈉在熔融時電離方程式為:NaHSO4 = Na+ + H++ SO42-

C.表示中和熱的離子方程式:H+(aq) + OH(aq) = H2O(l);ΔH =-57.3kJ/mol

D.明礬溶于水:Al3+ + 3H2O  Al(OH)3+ 3H+

 

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