A、B、C、D 四種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C.
(1)B元素的名稱：________；B在周期表中的位置第________周期，第________族；
(2)A、B形成的化合物為________化合物；（A.離子B.共價(jià)）
(3)C的元素符號(hào)：________，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式：________；
(4) D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式：________。

已知反應(yīng)：
①101 kPa時(shí)，2C(s)+O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝-221 kJ/mol；
②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)===H₂O(l)　ΔH＝-57.3 kJ/mol。

下列結(jié)論正確的是

1. A.
   稀硫酸與稀NaOH溶液的中和熱為57.3 kJ/mol
2. B.
   ①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol
3. C.
   稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ/mol
4. D.
   稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

根據(jù)下列反應(yīng)的焓變，計(jì)算C（石墨）與H₂（g）反應(yīng)生成1molC₂H₂（g）的焓變（△H）。
C（石墨）+ O₂（g）=CO₂（g） △H₁="a" kJ·mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂="b" kJ·mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=c kJ·mol^-1
△H=________。

科學(xué)家根據(jù)自然界存在的N₂，制取出N₃，現(xiàn)又制出N₅。
（1）上述提到的3種物質(zhì)中，屬于非金屬單質(zhì)的是________。
（2）N₅的分子極不穩(wěn)定，需保存在-80℃的干冰中.在通常狀況下，它發(fā)生爆炸式的反應(yīng)生成氮?dú)�。若向高空發(fā)射1噸設(shè)備，運(yùn)載火箭需消耗液氫5噸，若使用N₅做燃料，這一比率可以改變。假如你是科學(xué)家，想采用N₅做燃料來發(fā)射火箭，則需要解決的主要問題是________。

現(xiàn)有4種有機(jī)物：A.乙烯，B.乙醇，C.乙酸，D.乙酸乙酯。在上述4種有機(jī)物中（填寫字母，每空只填一個(gè)字母）：
①能發(fā)生水解反應(yīng)的是________。
②具有酸性且能發(fā)生酯化反應(yīng)的是________。
③既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生聚合反應(yīng)的是________。

已知：

①具有一個(gè)甲基支鏈的化合物A的分子式為C₄H₆O₂，A可以使Br₂的四氯化碳溶液褪色，1mol A和1mol NaHCO₃能完全反應(yīng)。

②化合物B含有C、H、O三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為60，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.3% 。B在催化劑Cu的作用下被氧氣氧化成C，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

③A和B在濃硫酸加熱條件下可生成有水果香味的D。

回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________
（2）C名稱為________
（3）寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________

周期表前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時(shí)原子數(shù)之比為1:2。寫出這些化合物的化學(xué)式________。

20世紀(jì)20年代，丹麥和英國的一些化學(xué)家提出了新的酸堿理論——質(zhì)子論。質(zhì)子論認(rèn)為：凡能放出質(zhì)子(即H⁺)的分子或離子都是酸，凡能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿。根據(jù)這個(gè)理論，試判斷：①H₂SO₄、②OH^-、③HCO₃^-、④NO₃^-、⑤Na⁺中屬于酸的是________；（填序號(hào),下同）屬于堿的是________。

用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，

觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是________
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH________（選填＜、＞、=）1。乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是________（多選扣分）。
a. 裝鹽酸溶液的試管放出H₂的速率快。
b. 裝HA溶液的試管放出H₂的速率快。
c. 兩個(gè)試管中產(chǎn)生H₂的速率一樣快。
（3）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任�。�，作簡(jiǎn)明扼要表述。________。

取100ml的食鹽水用惰性電極進(jìn)行電解，當(dāng)陽極析出11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，食鹽恰好完全電解，試計(jì)算：
（1）所取食鹽水中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度是________；流經(jīng)導(dǎo)線的電子數(shù)目________
（2）要使溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需加入的是物質(zhì)________，其質(zhì)量是________。