下列說法正確的是（ ▲ ）

A．任何化學反應都伴隨著能量的變化

B．1mol H₂SO₄和 1 mol Ba(OH)₂完全反應所放出的熱量稱為中和熱

C．在101kPa時，1 mol 碳燃燒放出的熱量就是碳的燃燒熱

D．在化學反應中需要加熱的反應就是吸熱反應

燃燒1g乙炔（C₂H₂）生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量50kJ, 則這一反應的熱化學反應方程式為（ ▲ ）

    A．2C₂H₂（g）+ 5O₂（g）===4CO₂（g）+ 2H₂O（l）；△H= +50kJ/mol

    B．C₂H₂（g）+ 5/2O₂（g）===2CO₂（g）+ H₂O（l）；△H= —1300kJ

    C．2C₂H₂+ 5O₂ ===4CO₂+ 2H₂O ；△H= —2600kJ

    D．2C₂H₂（g）+ 5O₂（g）===4CO₂（g）+ 2H₂O（l）；△H= —2600kJ/mol

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：

    3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O===3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH

下列敘述不正確的是（ ▲ ）

A．放電時負極反應為：3Zn —6e^—+6OH^—== 3Zn（OH）₂

B．放電時正極反應為：2FeO₄^2—+6e^—+8H₂O===2Fe（OH）₃+10OH^—

C．放電時每轉移3mol電子，正極有1mol K₂FeO₄被氧化

D．放電時正極附近溶液的堿性增強

鎳氫電池是近年來開發(fā)出來的可充電電池，它可取代會產生鎘污染的鎳鎘電池。鎳氫電池的總反應式是

根據此反應式判斷，下列敘述正確的是（ ▲ ）       

A．電池放電時，某電極上電極反應為：Ni³⁺+e^－→ Ni²⁺  

B．電池放電時，Ni(OH)₂的含量不斷減少

C．電池充電時，鎳元素被還原   

D．電池放電時，H₂是負極

將炭粉和鐵粉均勻混合，撒入內壁分別用氯化鈉溶液和稀醋酸溶液潤濕過的具支試管中，并按下圖裝置好儀器，觀察下圖，示意正確的是（ ▲ ）

普通鋅錳干電池的簡圖(如右下圖所示),它是用鋅皮制成的鋅筒作電極兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒頂端加一銅帽。在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過的長纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調成糊狀作電解質溶液；該電池工作時的總反應為:

Zn＋2NH₄⁺＋2MnO₂＝[Zn(NH₃)₂]²⁺＋Mn₂O₃＋H₂O

關于鋅錳干電池的下列說法中正確的是（ ▲）

A．當該電池電壓逐漸下降后，利用電解原理能重新充電復原

B．電池正極的電極反應式為：

2MnO₂+2NH₄⁺+2e^-== Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D．外電路中每通過0.1 mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

有A、B、C、D、E、五種常見的短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中C元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，B元素原子的最外層電子數比C元素原子的最外層電子數少1個；A和D，C和E同主族，又知C、E兩原子序數之和是A、D兩原子序數之和的2倍。請回答下列問題：

⑴、寫出由A、C、D三種元素形成的化合物的的電子式為  ▲  ，該化合物的化學鍵類型為  ▲  ，晶體類型為  ▲  。

⑵、B的氫化物的沸點比同主族其他氫化物的沸點高，這可用  ▲  來解釋。

    A．極性分子       B．氫鍵      C．共價鍵     D．離子鍵

⑶、D₂E溶液呈  ▲  （填“堿性”、“酸性”、“中性”），試用離子方程式解釋原因 ▲  。

⑷、0.5L 0.1mol/L D的最高價氧化物的水化物與0.25L0.1 mol/LE的最高價氧化物的水化物反應放出2865 J的熱量，該反應的熱化學方程式為  ▲  。

⑸、由B的氫化物與C的單質、KOH溶液構成原電池，負極產生B的單質。則其負極的電極反應離子方程式為  ▲  。

下圖中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見的金屬單質，J是氣態(tài)非金屬單質。O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同種元素，I是基礎化學工業(yè)的重要產品（圖中部分反應物和生成物沒有列出）。

請按要求回答：

⑴、H元素在周期表中的位置  ▲  。

⑵、寫出G、L的化學式G：  ▲  ，L：  ▲  。

⑶、反應②的離子方程式  ▲  。

⑷、反應①是分解反應，反應中生成的B、D、E、F的物質的量之比為1∶1∶1∶14，則反應①的化學方程式為  ▲  。

圖1是氯堿工業(yè)中離子交換膜電解槽示意圖，其中離子交換膜是“陽離子交換膜”，它有一特殊的性質——只允許陽離子通過而阻止陰離子和氣體通過。

⑴、工業(yè)食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質。精制過程發(fā)生反應的離子方程式為  ▲  ，  ▲  。

⑵、如果粗鹽中SO含量較高，必須添加鋇式劑除去SO，該鋇試劑可以是  ▲  。

A．Ba(OH)₂       B．Ba(NO₃)₂      C．BaCl₂ 

⑶、為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的合理順序為 ▲  。

A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑 

B．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃   

C．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃

⑷、電解后得到的氫氧化鈉溶液從  ▲  口流出，b口排出的是  ▲ 氣體，電極1應連接電源的

  ▲  極（填“正”或“負”極）；理論上講，從f口加入純水即可，但實際生產中，純水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是  ▲  。

⑸、圖2是根據氯堿工業(yè)中離子交換膜技術原理，設計的電解Na₂SO₄溶液生產NaOH和H₂SO₄溶液的裝置。請回答：

①、a為  ▲  （填“陽”、“陰”）離子交換膜。

②、陽極的電極反應式是  ▲  。

③、從D、E口流出或流進的物質的化學式分別為  ▲  ，  ▲  。

金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們燃燒氧氣不足時生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。

⑴、等量金剛石和石墨完全燃燒  ▲  （填“金剛石”或“石墨”）放出熱量更多，表示石墨燃燒熱的熱化學方程式  ▲  。

⑵、在通常狀況下，金剛石和石墨  ▲  （填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，寫出石

墨轉化為金剛石的熱化學方程式  ▲  。

⑶、12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量  ▲  。