用右圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：

⑴、大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是  ▲ ，從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是  ▲  。

⑵、使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50mL0.25mol／LH₂SO₄溶液與  50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，三次實驗溫度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比熱容c為 4.18J／  (g·℃)，溶液的密度均為1g／cm³。通過計算可得中和熱

△H=  ▲  ， H₂SO₄與NaOH反應的熱化學方程式  ▲  。

⑶、實驗中若用60mL0．25mol·L^－1H₂SO₄溶液跟50mL0．55mol·L^－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量  ▲  (填“相等”、“不相等”)，所求中和熱 ▲  (填“相等”、“不相等”)；若用50mL0．50mol·L^－1醋酸代替H₂SO₄溶液進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會  ▲  。(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)                 

⑷、若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為ΔH ₁ ，則ΔH₁與ΔH的關系為：ΔH ₁   ▲  ΔH（填“＜”、“＞”或“=”），理由是  ▲  。

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100 g 10.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極。

⑴、接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K₂SO₄濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：

①、電源的N端為  ▲ 極；

②、電極b上發(fā)生的電極反應為  ▲  ；

③、列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積為  ▲  ；

④、電極c的質(zhì)量變化是  ▲ g；

⑤、電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：

甲溶液  ▲  ；乙溶液  ▲  ；丙溶液  ▲  。

⑵、如果電解過程中銅全部析出，此時電解  ▲ （填“能”或“否”）繼續(xù)進行，理由是 ▲  。

9.6g元素A與4.2g元素B含有相同的原子數(shù)，A和B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，已知A元素在其最高價氧化物中的含量是40％，在其氫化物中含量為94.1％。推算出A、B在周期表中的位置。（請寫出計算、推理過程）

下列說法不正確的是

A．2008年北京奧運會開幕式上的“腳印”等焰火讓全世界為之歡呼、傾倒，這主要是利用了化學中“焰色反應”的知識

B．我國神七宇航員所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的，它是一種新型無機非金屬材料

C．中國第1艘LNG船“大鵬昊”已于2009年5月2日滿載65000噸LNG，抵達廣東。船底鑲嵌鋅塊，鋅作正極，以防船體被腐蝕

D.低碳生活就是節(jié)能減排，使用太陽能等代替化石燃燃料，可減少溫室氣體的排放

瑞典皇家科學院10月6日宣布三位科學家共同獲得2010年諾貝爾化學獎。20世紀60年代末至70年代初，美國科學家理查德·赫克利用烯烴的有機小分子在鈀作用下合成大分子。1977年，日本科學家根岸英一用鋅原子將碳原子運送到鈀原子上，實現(xiàn)“根岸反應”。兩年后，日本科學家鈴木章用硼元素取代鋅，實現(xiàn)類似的效果，并且毒性更低，適宜規(guī)�；�生產(chǎn)，這就是“鈴木反應”。對以上涉及的元素及化合物說法不正確的是：

A．碳是短周期元素   B.硼酸是弱酸  C.鈀及化合物常作催化劑  D.鋅是主族元素

下列有關物質(zhì)結構的表述正確的是

A．硫能形成分子晶體               B. 二氧化硅的分子式

C．次氯酸的電子式     D．鈉離子的結構示意圖

下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是

①無色溶液中：Al³⁺，Cl^－，Na⁺，HCO₃^－，SO₄^2－

②使pH=11的溶液中：Na⁺，AlO₂^－，NO₃^－，S^2－，SO₃^2－

③加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NH₄⁺，Cl^－，K⁺，SO₄^2－

④使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe³⁺，MnO₄^－，Na⁺，SO₄^2－

⑤酸性溶液中：Fe²⁺，Al³⁺，NO₃^－，I^－

A、①②④　　         B、①⑤　　        C、②③④　         D、①②③

能正確表示下列反應的離子方程式是

A. 將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl₂ + H₂O  2H⁺+ Cl^－ + ClO^—

B. 碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應

Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－

C. NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO₂+ 0Hˉ＝ HSO₃^-

D. 稀硝酸與過量的鐵屑反應 3Fe＋8H^＋＋2NO₃^－＝3Fe^3＋＋2NO↑＋4H₂O

設N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的                              

A．5g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為0.6N_A　

B．5.6 g鐵與0.1 mol氯氣充分反應轉移電子數(shù)為 0.2N_A

C．50 mL 12 mol•L^-1 濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應，轉移電子數(shù)為0.3 N_A

 D．常溫常壓下，46g NO₂ 與 N₂O₄的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3N_A

某溶液中含有NO₃^-、SiO₃^2-、AlO₂^-、S^2-等4種離子，若向其中加入過量的鹽酸溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫氧化鈉溶液，則溶液中離子數(shù)目大量減少的是

A.只有S^2-        B.S^2-和NO₃^-           C.SiO₃^2-、S^2-和NO₃^-         D.四種離子都減少