m g鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全反應(yīng)（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）向反應(yīng)后的混合溶液中滴加a mol／L NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的有（    ）

    ①沉淀中氫氧根的質(zhì)量為（n—m）g

    ②恰好溶解后溶液中的NO 3-離子的物質(zhì)的量為aVmol

    ③反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

    ④生成NO氣體的體積室溫下為

    ⑤與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為

    A．2項(xiàng)      B．3項(xiàng)      C．4項(xiàng)      D．5項(xiàng)

蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生—系列轉(zhuǎn)化，由下圖判斷下列關(guān)系錯(cuò)誤的是  （    ）

    A．A→F，  △H=-△H₆

    B．△H₁+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅+△H₆=1

    C．C→F，  |△H|=|△H₁+△H₂+△H₆ |

    D．|△H₁+△H₂+△H₃|=|△H₄+△H₅+△H₆ |

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X⁺與M^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z^2-＞W(wǎng)^-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是（     ）   

A.  X、M兩種元素只能形成X₂M型化合物

B.  由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低

C.  元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同E.  種類(lèi)型的晶體

D.  元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①用pH計(jì)測(cè)得溶液pH大于7

②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體

③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體

④加足量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色

⑤加足量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色

該同學(xué)最終確定在上述六種離子中只含三種陰離子。

請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。（     ）

A. ①②④⑤      B. ③④        C. ③④⑤      D. ②③⑤

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

（1）下列____________（填寫(xiě)編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

①a、c、h    ②b、g、k   ③c、h、1   ④d、e、f

（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

1．原子核對(duì)核外電子的吸引力    2．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol－1）：

①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。________________________。

②表中X可能為以上13種元素中的__________（填寫(xiě)字母）元素。用電子式表示X和j形成的化合物____________。

③Y是周期表中______族元素。

④以上13種元素中，_________（填寫(xiě)字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。

已知①～④均為工業(yè)生產(chǎn)及應(yīng)用的常見(jiàn)反應(yīng)。其中常溫下B、D、J、P氣體，E為分子中原子個(gè)數(shù)比為1∶l的液體。A的相對(duì)分子質(zhì)量為120。M的焰色反應(yīng)為黃色。(個(gè)別反應(yīng)的產(chǎn)物已略去)

試回答下列問(wèn)題：

(1) 反應(yīng)F與N溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________；

(2) 反應(yīng)⑤中當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，氧化劑消耗______ g。

(3) 反應(yīng)④的離子方程式為_(kāi)_____________________________；

下圖是該反應(yīng)原理的示意圖，該裝置中使用的是______（填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜。圖中從d處收集到的是______ 。

(4) 工業(yè)上由D制取I的過(guò)程可表示為：

由D與B反應(yīng)生成X的反應(yīng)所用的設(shè)備是          

①高爐       ②沸騰爐        ③接觸室       ④分餾塔    ⑤吸收塔

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的HCl溶液、CuSO₄溶液和K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極。

（1）接通電源后，觀察到甲中b電極上產(chǎn)生刺激性氣味氣體。據(jù)此回答問(wèn)題：

① 電源的N端為_(kāi)____ 極；

② 電極c上的現(xiàn)象為_(kāi)____________________________;

③ 電極f上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________；

④ 乙中加入_______________________，可使其恢復(fù)至原溶液。

   （2）若丙中盛裝19g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的K₂SO₄溶液，當(dāng)電極b上產(chǎn)生的刺激性氣味氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11．2L時(shí)，則丙中質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)椋篲________________；（過(guò)程中無(wú)晶體析出）

   （3）如果乙裝置電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，_______________。為什么？

(1)釔（Y）是激光材料和超導(dǎo)材料中的重要元素。其釔礦石成分是Be₂YxFeSi_2O10。該礦石與過(guò)量燒堿共熔后，加水溶解，所得沉淀中有Y(OH)₃和Fe₂O₃（已知在空氣中熔化時(shí)礦石中只有Fe由＋2價(jià)變成＋3價(jià)），則x等于_______，若改用氧化物的形式表示其組成，則化學(xué)式為_(kāi)______________。

（2）把SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時(shí)若滴入BaCl₂溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。在上述變化過(guò)程中

溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色用離子方程式表示為_(kāi)_____________________________，后又由淺綠色變?yōu)樽攸S色的離子方程式為_(kāi)_____________________________。

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。下圖為N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）過(guò)程中的能量變化

   （1）人們通常把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，則N≡N的鍵能為_(kāi)__________kJ/mol，由上圖寫(xiě)出N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________

   （2）1840年，俄國(guó)化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。”這個(gè)規(guī)律被稱(chēng)為蓋斯定律。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。

①根據(jù)下列反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)式，計(jì)算由C（石墨）和H₂（g）反應(yīng)生成1mol C₂H₂（g）的△H。

C（石墨） + O₂（g） = CO₂（g）；△H₁ = - 393．5 kJ/mol

2H₂（g） + O₂（g） = 2H₂O（l）；△H₂ = - 571．6 kJ/mol

2C₂H₂（g） + 5 O₂（g） = 4CO₂（g） + 2H₂O（l）；△H₃ = - 2599．2 kJ/mol，則由C（石墨）和H₂（g）反應(yīng)生成1mol C₂H₂（g）的△H _______________________ kJ/mol。

②已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol C與O₂反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為_(kāi)________

某無(wú)色溶液X，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種離子組成，取溶液進(jìn)行如下連續(xù)實(shí)驗(yàn)：

(1)白色沉淀甲是 _________。

(2)X溶液中一定存在的離子是_____________。

(3)白色沉淀乙中一定有：______，可能有_______ 證明其是否存在的方法是______________。

(4)若將過(guò)量的氣體A與適量的氣體B通入水中，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_____________。