某無色溶液中可能含有I-、NH+4、Cu2+、SO2-3，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關于溶液組成的判斷正確的是 

    ①肯定不含I-；      ②肯定不含Cu2+

    ③肯定含有SO2-3     ④可能含有I-

    ⑤可能含有SO2-3

    A．①②③   B．②④⑤   C．①②⑤   D．②③④

已知下列物質(zhì)都能氧化H2S，它們氧化H2S時自身分別發(fā)生下列變化：Fe3+→Fe2+，Cr2O72-→2Cr3+，Br2→2Br-，HNO3→NO。如要氧化等物質(zhì)的量的H2S氣體得到S單質(zhì)，需要上述離子或物質(zhì)的物質(zhì)的量最小的是

A．Fe3+ B．Br2  C．Cr2O72-  D．HNO3

某溶液中大量存在的五種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物質(zhì)的量之比為：n(NO3-)：n(SO42—)：n(Fe3+)：n(H+)：n(M)=2：3：1：3：1，則M可能為 

    A．Fe2+            B．Mg2+        C．CO32—          D．Ba2+

在粗碘中含有IBr和ICl，受熱時，I2、ICl、IBr均可升華。在粗碘中加入一種物質(zhì)后，再進行升華，可制得精碘，應加入的物質(zhì)是       

    A．KI   B．Zn   C．KCl  D．H2O

對于①a gNa2CO3  ②a g Na2CO3和NaHCO3的混合物，下列描述正確的是

    A．分別配成等體積的溶液，②的pH大

    B．分別與鹽酸反應時，②耗酸量大

    C．分別與足量鹽酸反應，②放出CO2多

    D．分別配成等體積的溶液，②中Na+濃度大

將適量的SO2通過入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，繼續(xù)滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的元素是

    A．S    B．Fe   C．Cl   D．N

下列離子方程式書寫正確的是

    A．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2

    B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：

2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O

    C．漂白粉溶液中通入過量CO2氣體：Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO－

D．向NH4Al（SO4）2溶液中不斷滴加Ba（OH）2至溶液中SO42－完全沉淀；

       2Ba2－+4OH－+Al3++2SO42=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

下列關于離子共存的說法不正確的是       

    A．在溶液中K+、Fe3+、Cl-、S2-是因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存

    B．在c（H+）=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、AlO2-、CO32-能大量共存，且加入NaHSO4溶液過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀

    C．某透明溶液中可以存在Cu2+、NO3-、H+、SO42-

    D．某溶液中加入金屬鋁有H2放出，則溶液中一定能大量共存K+、Mg2+、NO3-、SO42-

已知氧化還原反應：2Cu(IO3)2 + 24KI + 12H2SO4 = 2CuI↓ + 13I2 + 12K2SO4 + 12H2O其中 1mol氧化劑在反應中得到的電子為   

A．10mol    B．11mol        C．12mol    D．13mol

14g Cu、Ag合金與足量某濃度的HNO3反應，將放出的氣體與1.12 L（標準狀況下）氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中Cu的質(zhì)量為

A．9.6 g        B．6.4 g        C．3.2 g        D．1.6 g