用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（    ）

    A．常溫常壓下22.4L的CO2在一定條件下與足量的

鎂反應，轉移4NA個電子

    B．23g鈉與一定量的氧氣作用，若兩者均無剩余，                  

轉移NA個電子

    C．某 (NH4)2SO4晶體中，含SO42-NA個， NH4+少于2NA個

    D．0.5mol雄黃（As4S4，結構如右圖）含有NA個S—S鍵

下列實驗能達到預期目的的是     

    ①用蒸餾的方法可將海水淡化

    ②將混合氣體通過盛有品紅溶液的洗氣瓶，除去CO2中的SO­2

    ③向溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液可檢驗溶液中是否含在SO42-

    ④向含有Mg（OH）2和Ca（OH）2的濁液中加入足量MgC12溶液，充分反應后過濾，可除去Ca（OH）2

    A．①② B．①④ C．②③ D．③④

請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式：

(1)_________+__________→__________+__________+__________+H2O

(2)反應物中發(fā)生氧化反應的物質__________，被還原的元素是_________。

(3)反應中1 mol氧化劑_______(填“得到”或“失去”)___________ mol電子。

(4)請將反應物的化學式及配平系數填入下列相應的位置中

工業(yè)制備的高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下附圖是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。

⑴KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質相同的是_____（填代號）。

a．84消毒液（NaClO溶液） b．雙氧水 c．苯酚 d．75%酒精

⑵上述流程中可以循環(huán)使用的物質有       、         （寫化學式）。

⑶若不考慮物質循環(huán)與制備過程中的損失，則1 mol MnO2可制得       molKMnO4。

⑷操作Ⅰ的名稱是_____________；操作Ⅱ是根據KMnO4和K2CO3兩物質在__________（填性質）上差異，采用____________（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體的

用如圖所示裝置（夾持儀器省略）進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題：

（1）圖中D裝置在實驗中的作用是     

（2）若 A為30%H2O2溶液，B為MnO2 ，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開E后，C中出現淺黃色渾濁的現象，寫出C中發(fā)生反應的化學方程式為      。

（3）若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，C中的現象是        ；繼續(xù)通氣體于C中，足夠長的時間后，發(fā)現C中溶液的顏色消失，這是因為在溶液中I2能被Cl2氧化為HIO3（碘酸為強酸），寫出該反應的離子反應方程式          。

（4）若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋開E，足夠長的時間后，C中的現象是      ，C中發(fā)生反應的離子方程式為                。

某興趣小組為驗證日常生活用的火柴頭上含有KClO3、MnO2、S，設計了以下實驗流程圖：

 請回答以下問題：

   （1）為驗證氣體A，按如圖所示進行實驗：若能觀察到      的現象，即可證明火柴頭上含有S元素。

   （2）步驟①中所發(fā)生的反應有（用化學方程式表示）                       。

   （3）步驟②的實驗操作裝置如右下圖所示，該操作的名稱是      。

   （4）要證明火柴頭中含有Cl元素的后續(xù)實驗步驟是            。

   （5）有學生提出檢驗火柴頭上KClO3另一套實驗方案：

有關的離子反應方程式為     ，有人提出上述方法中出現白色沉淀并不能充分說明火柴頭上KClO3的存在，其理由是      。解決方法是_____________________。

將3.2gCu溶于30mL amol/L過量的硝酸中，假設硝酸的還原產物只有NO和NO2，反應結束后，將所得溶液加水稀釋至1000mL，測得c(NO3-)為0.2mol/L。求：

（1）稀釋后溶液中氫離子的物質的量濃度為                    。

（2）生成的氣體中NO­的物質的量為                     ，

NO2的物質的量為                        （用含a的關系式表示）

（3）用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一種方法。原理為：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

若生成的混合氣體能被NaOH溶液完全吸收，則a的取值范圍為         

某工廠排出的廢水，經測定含0.012mol·L-1的游離Br2和8×10-4mol·L-1的H+離子。若用加Na2SO3的方法除去Br2，化學反應為：Na2SO3+Br2+H2O—Na2SO4+HBr（方程式未配平），現處理這種廢水5L，問①需加入0.05mol·L-1的Na2SO3溶液多少升才能把Br2除盡？②除盡后的廢水中H+離子的物質的量濃度是多少？（溶液的體積變化忽略不計）

下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是

A．HF的電子式：             B．O的核外電子排布：

C．S^2-離子的結構示意圖：    D．CH₄分子的球棍模型：

下列判斷正確的是

A．酸性氧化物都能與水反應生成對應的酸     

B．晶體中一定存在化學鍵

C．堿性氧化物一定是金屬氧化物             

D．非金屬氧化物一定是酸性氧化物